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1、 四种基本反应类型与氧还反应关系氧还反应复分解 置换 非氧还反应置换复分解氧还反应非氧还反应 化合分解常见氧化剂 O2，O3，H2O2，Na2O2，HNO3，浓 H2SO4，KMnO4，K2Cr2O7，NO2， Cl2 Br2，Fe3+，MnO2，HClO，NaClO， Ca（ClO）2 , S 常见还原剂 Al，Zn，Fe，Cu，S2-，I-，Br-，HS- CO，H2，C，Na，Fe2+，H2SO3， SO32-标出下列元素的化合价 Cl2 HClO2 HClO KClO3 ClO2 NH3 NH4NO3 NO NO2 N2O5 HNO3 Cu(NO3)2 NH2-NH2MnO2 KMnO
2、4 K2MnO4 H2S SO2 H2SO3 Na2S H2SO4 Fe3O4 FeS2 H2C2O4 K2FeO4HCN Ca(CN)2C2H2, C2H4, CH4在 3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是mol。CuHNO3NOCu(NO3)21课堂练习（ 1 ）、本质：有电子转移（电子得失和电子对偏移）（ 2 ）、特征：元素化合价发生了变化（ 3 ）、判断：凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 例：Cl2 + H2O = HCl + HClO一、氧化还原反应的本
3、质、特征、判断二、氧化还原反应各概念间的关系氧化剂_ 反应物性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂_氧化性得电子价降低被还原还原反应 还原性失电子价升高被氧化氧化反应 还原产物氧化产物氧化剂+还原剂 =还原产物+氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原:得、降、氧化剂, :失、升、还原剂.1.根据方程式判断氧化性、还原性的含义 氧化性：物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的能力。 注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易程度，与得、失电子的多少无关。氧化剂+还原剂 =还原产物+氧化产物化合价升高化合价降低 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物五、氧化性、
4、还原性的强弱判断方法弱氧化性弱还原性强氧化性强还原性左右（1）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（二）根据金属和非金属活动顺序表判断（2）根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强例题： （ “三南”高考题题）：根据下列三个反应应的 化学方程式，判断有关物质质的还还原性的强弱顺顺序为为 I2SO22H2O= H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2
5、FeCl22HClI2AI-Fe3+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-D2、先后规律多种氧化剂同时存在，强的先反应;还原剂亦然。 例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化_， 后氧化_。如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+ 的溶液中，先还还原_，后还还原_。 Fe2+ Br- Fe3+Cu2+写出反应应式Cl2 + FeBr2 =已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A、3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B、Cl2FeI2FeCl2I
6、2C、Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2 O D、2Fe32I2Fe2I2A创新P39.1.练习：将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合 溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳 离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。 （1）反应后铁有剩余，则容器里可能有_。 （2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有_。 （3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有_。Fe，Cu ,Fe2+ Fe,Fe3+ Fe，Cu1 1、价态转化规律、价态转化规律同一元素不同价态之间的氧化还原反应， 其产物的价态的变化,在一般情况下是邻位 转化的,最多只能变化到同一价态,绝不交
7、换， 也不交叉。S S S S -2 0 +4 +6KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 相邻邻价态态的两种物质质(无中间价),不反应应.如浓浓H2SO4与SO2“高价低价中间价”NH3+NXOY， Fe3+ Fe2.价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。3.转化律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化 遵循：高价低价 中间价（归中反应） “只靠近而不交叉”中间价高价低价（歧化反应）同种元素，相
8、邻价态间不发生氧化还原反应。4.难易律 越易失电子的物质，失后就越难得电子，越 易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得 电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难 失电子，又难得电子。）一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性 最强的优先发生反应。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最 强的优先发生反应；5.强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 。氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物知识点2：电子转移及氧化还原关系的表示方法-单线桥和双线桥1 1。用。用双线桥双线桥表示电子转移的结果和氧化
9、还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） （1） 2KMnO4 + 16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O失10e-得10e-练习：用双线桥法表示下列氧化还原反应（2） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （4）Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3+ NO2+ 5H2O （3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 失1e-得1e-得4e-失4e-失1e
10、-得1e-2.2.用用单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂 中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂 指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂 指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。 练习: 单线桥法表示下列氧化还原反应： 练习1：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu练习2：还原剂氧化剂2e-2e-还原剂氧化剂练习:分别用双线
11、桥法和单线桥法表示氧化还原反应:（1）双线桥法KClO3+6HCl=KCl+ 3Cl2+3H2O（2）单线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+5 -1 得到5 e-失去5 e-5 e-练习:分别用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应:（2）单线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5 e-1.单线桥不过等号 2.表示不同元素间电子得失 3.箭尾对着物失电子 4.箭头对着物得电子例1： Fe2O3 C Fe+ CO2 +300+4 2433降6升4X2x3（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO2： 2
12、KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O 下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移AC【高考怎么考】配平原则配平步骤配平技巧电子守恒原子守恒电荷守恒1、标价态2、列升降3、求相等4、观察计量数 5、检查知识点：氧化还原反应方程式的配平方程式配平 1。奇偶法 2。拆项法 3。整体法 4。待定系数法 5。缺项配平法步骤1。标变价2。列变化3。升降总数相等4。观察法配平其它系数K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3+ Cl2 + H2O ：+6
13、+3-10 12 23147降6升2X1X3KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2OP4+ KOH+ H2O = K3PO4+ PH3Zn + HNO3 Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O 5 1 3 3 3 3 2 9 3 3 54 10 4 1 3常见配平技巧（4）缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加 水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边则 加水。然后进行两边电荷数配平。ClO- + Fe(OH)3 + Cl- + FeO42- + H2OMnO4- + H2O2 + Mn2+ + O2 + H2O
