《2014届高三化学一轮复习课件 第5章 物质结构 元素周期律 第三讲 化学键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高三化学一轮复习课件 第5章 物质结构 元素周期律 第三讲 化学键（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘1了解化学键键的定义义。2了解离子键键与共价键键的形成。第三讲讲 化学键键考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘1化学键类键类 型的判断。2化学键键与物质类别质类别 的关系。3简单简单 离子化合物和共价化合物的电电子式书书写。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘一、化学键1概念：使离子相结结合或原子相结结合的强烈作用力。2化学反应的本质反应应物中的 和生成物中的 。化学键键断裂化学键键形成考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘所有物质质中都存在化学键吗键吗 ？化学键
2、键只影响物质质化学性质吗质吗 ？提示 不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响(稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就越高，硬度就越大。而有的物质如HCl、HBr、H2O等其中的化学键只影响化学性质，而与物理性质无关。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘二、常见的化学键(一 )离子键1概念： 离子之间间通过过 作用形成的化学键键。2离子化合物：含有 的
3、化合物。3离子化合物的形成过程(了解)： NaCl： 。阴、阳静电电离子键键考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘(二 )共价键1概念：原子间间通过过 所形成的相互作用。2共价化合物：只含有 的化合物。3共价化合物形成过程：HCl：共用电电子对对共价键键考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘活泼泼金属和活泼泼非金属一定形成离子键吗键吗？非金属原子间间能否形成离子键键？提示 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等
4、。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘三、化学键与化学反应的关系考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘有化学键变键变 化就一定发发生化学变变化吗吗？提示 不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移动的Na和Cl，HCl溶于水电离成H和Cl等，只有化学键的断裂没有新化学键的形成，就没有发生化学变化。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘四、分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义义： 的作用力，又称 。(2)特点：分子间间作用力比化学键键 得多，它主要影响物质质的 、 等物理性质质；分子间间作用力存在于由共价键键形成的多数
5、和绝绝大多数气态态、液态态、固态态非金属 分子之间间。(3)变变化规规律：一般来说说，对对于组组成和结结构相似的物质质，相对对分子质质量越大，分子间间作用力 ，物质质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。把分子聚集在一起范德华华力弱熔点沸点共价化合物单质单质越大越高考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘2氢键(1)定义义：分子间间存在的一种比分子间间作用力 的相互作用。(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的 原子与 原子之间间。有的物质质分子内也存在氢键氢键 。(3)存在：氢键氢键 存在广泛，如蛋白质质分子、H2O、NH3、HF等分子之间间。分子间
6、氢键间氢键 会使物质质的熔点和沸点升高。稍强O、F、NH考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘氢键氢键 是化学键吗键吗 ？提示 氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊作用力。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘四个结论物质中的化学键(1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物
7、中只有共价键，一定没有离子键。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。(4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘三种方法离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘(3)根据化合物的性质来判断通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。溶于水
8、后不能发生电离的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘必考点42 化学键与物质类别1离子键和共价键的比较比较较离子键键共价键键 成键键条件活泼泼金属原子与 活泼泼非金属原子 之间间相互作用非金属元素原子(可 相同，可不同)之间间 的相互作用 成键键微粒阴、阳离子原子 成键实质键实质静电电作用静电电作用分类类共用电电子对对不发发生 偏移的是非极性键键 ，共用电电子对发对发 生 偏移的是极性键键考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接
9、考向集训训 名师师揭秘比较较离子键键共价键键存在离子化合物中大多数非金属单质单质 、共价化合物、部分离子化合物中实实例Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘2.化学键与物质类别的关系举例(1)只含共价键键的物质质只含非极性共价键键的物质质：同种非金属元素构成的单单质质，如I2、N2、P4、金刚刚石、晶体硅等。只含极性键键的物质质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。既有极性键键又有非极性键键的物质质：如H2O2、N2H4、C2H2、C
10、H3CH3、C6H6(苯)等。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘(2)只含有离子键键的物质质：活泼泼非金属元素与活泼泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键键又含有共价键键的物质质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键键的物质质：稀有气体，如氩氩气、氦气等。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘【典例1】现现有如下各说说法：在水中氢氢、氧原子间间均以化学键键相结结合 金属和非金属化合时时一定形成离子键键 离子键键是阳离子、阴离子的相互吸引作用 根据电电离方程式：HC
11、l=HCl，可判断HCl分子里存在离子键键 H2分子和Cl2分子的反应过应过 程是H2、Cl2分子里共价键发键发 生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键键的过过程。上述各种说说法正确的是 ( )。 A B都不正确C D考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘解析 水分子内的H、O原子之间的相互作用是共价键，分子间的H、O原子之间存在的相互作用是氢键。氢键不是化学键，错误；活泼金属与活泼非金属化合时形成的化学键一般是离子键，如NaCl中的化学键是离子键，但AlCl3中的化学键是共价键，错误；阴离子和阳离子间的离子键既包括二者的相互吸引作用，又包括二者的相互排斥作用
12、，两种作用平衡时的静电作用就是形成的离子键，错误；氯化氢属于共价化合物，分子中没有离子键。错误。答案 B考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘分析物质变化与化学键关系的思维模型考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘解析 A中断裂的是离子键，极性共价键，形成的是极性共价键。B中断裂的是极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。C中断裂的是离子键，极性共价键、非极性共价键、形成的是离子键和极性共价键。D中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。答案 D考基梳理 助学提升考点通解 能力对
13、对接考向集训训 名师师揭秘必考点43 电子式书写的四点注意电电子式是表示微粒结结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围围用“”或“”等表示原子或离子的最外层电层电 子，并用n或n(n为为正整数)表示离子所带电带电 荷。书书写时时要注意以下几点：1同一个式子中的同一元素的原子的电电子要用同一符号，都用“”或“”。如：Mg不能写成Mg。考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘【典例2】下列微粒或物质质的电电子式书书写错误错误 的是 ( )。ANa2O2的电电子
14、式为为BCaC2的电电子式为为COH的电电子式为为DOH的电电子式为为考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘解析 Na2O2是离子化合物，两个氧原子间共用一对电子，其电子式为Na 2Na。答案 A考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘【应应用2】下列分子的电电子式书书写正确的是 ( )。A氨气 ：B四氯氯化碳：C氮气 ：D二氧化碳：考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘答案 C考基梳理 助学提升考点通解 能力对对接考向集训训 名师师揭秘试试卷采样样甲、乙、丙、丁、戊为为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处处于同一主族，丙、丁、戊处处于同一周期，戊原子的最外层电层电 子数是甲、乙、丙原子最外层电层电 子数之和。甲、乙组组成的常见见气体X能使湿润润的红红色石蕊试纸变蓝试纸变蓝 ；戊的单单质质与X反应应能生成乙的单质单质 ，同时时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 molL1的Y溶液pH1；丁的单质单质 既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应应生成盐盐L，也能与Z的水溶液反应应生成盐盐；丙、戊可组组成化合物M。考基梳理 助学提升考点通解
