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1、第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表复习：元素周期表的结构周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）长周期（第四，五，六周期，18，18，32）（第七周期，26）主族（A A，7个纵行）副族（ B B，7个纵行）族（8，9，10纵行）零族构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d请同学们写出A和零族的简化电子排布式周期A 零族能级组元素 数目 一1s1 1s21s2 二He2s1 He2s22p62s2p8 三Ne3s1 Ne3s23p63s3p8 四Ar4s1 Ar3d10
2、4s24p64s3d4p18 五Kr5s1 Kr4d105s25p65s4d5p18 六Xe6s1 Xe4f145d106s26p66s4f5d6p32 七Rn7s1 1、周期的划分1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的 元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第一周期除外）1s1 1s22s1 2s22p63s1 3s23p64s1 4s24p65s1 5s25p66s1 6s26p6外围电子数有1 8个2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数3）元素所在周期的判断：周期序数=电子层数周期能级组能级组内原子轨道 元素数目电子最大容量1 1s 2 22 2s 2p
3、 8 83 3s 3p 8 84 4s 3d 4p 18 185 5s 4d 5p 18 186 6s 4f 5d 6p 32 327 7s 5f 6d (未完) 26 (未完) 未满2、区的划分1）s 区元素：IA族，A族；2）p 区元素：AA和0族；ns2np16除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号镧系f锕系4）ds 区元素： B和B ；（n-1）d10ns123）d 区元素：过渡元素，BB和 ；（n-1）d110ns12 (Pd无 s 电子)镧系f锕系5）f 区元素：镧系和锕系；3、族的划分1）外围电子结构相同2）元素所在族的判断：主族元素：主族序数=外围电子数=最
4、外层电子数副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断A、电子总数为37，BBB、电子总数为810，C、电子总数为1112，B和B二、元素周期律1、核外电子排布的周期性变化2、元素化合价的周期性变化3、元素金属性和非金属性的周期性变化金属元素 Na Mg Al单质与水或酸 反应与冷水剧 烈反应与沸水反应; 与酸剧烈反 应与酸缓慢 反应最高价氧化物 对应水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强弱强碱中强碱两性氢氧 化物金属性：NaMgAl以第三周期元素为例：Na Mg Al Si P S Cl非金属元素 Si P S Cl单质与氢气 反应条件需高温磷蒸气与 氢气反应加热反 应光照或点
5、 燃反应最高价氧化 物对应的水 化物原硅酸 H4SiO4磷酸 H3PO4硫酸 H2SO4高氯酸 HClO4酸性强弱弱酸中强酸强酸最强酸非金属性：Si P S Cl综上所述：Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、原子半径的周期性变化1）决定因素：电子层数核电荷数2）递变规律：从左到右，逐渐减小从上到下，逐渐增大5、电离能的周期性变化1）第一电离能：概念第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度2）第一电离能的周期性 变化递变规律： 主族：左右，增大；上下，减小。3）元素电离能与元素性质的关系金属性与非金属性元素化合价图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。6.电负性1）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大2）电负性大小的标准：3）电负性的变化规律：同周期：左右，增大同主族：上下，减小F：4.0 Li: 1.04）电负性的应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金属1.8 金属1.8 类金属1.8判断化学键的类型一般：成键元素原子的电负性差1.7，离子键成键元素原子的电负性差1.7，共价键例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9 HCl为共价化合物判断化合物中元素化合价的正负例：NaH中，Na：0.9 H：2.1 Na显正价，H显负价
