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1、动画、脚本设计：熊异平 课 件 制 作：熊异平 四川省友谊中学二OO九年三月动画、脚本设计：熊异平 课 件 制 作：熊异平（5198886） 四川省友谊中学二OO九年三月极限思想数轴法解讨论型计算题极限思想数轴法解讨论型计算题四川省广安友谊中学638000 熊异平化学计算题中，有一类题目，反应物用量比例不 同产物不同，计算较复杂。运用极限思想数轴法求解， 问题会迎刃而解。下面谈谈这类解法及如何应用。 一、基本概念1因果反应：两个连续的反应，第一个反应的产物之一，作了第二个反应的反应物。2并列反应；也叫平行反应。两个（或多个）反应，起始反应物完全相同，反应物的用量比例不同，引起产物不同，这几个反
2、应相互称为平行反应。3中学阶段常见平行反应：溶于水形成二元酸的气体（SO2，CO2，H2S）与强碱溶液反应。 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2 2NaOHCO2Na2CO3H2O NaOHCO2NaHCO3 2NaOHSO2Na2SO3H2O NaOHSO2NaHSO3 2KOHH2SK2S2H2O KOHH2SKHSH2O H2S气体的燃烧： 2H2SO22S2H2O 2H2S3O22SO22H2O 氨气被氯气氧化： 2NH33Cl2N26HCl 8NH33Cl2N26NH4ClNa2O2与NaHCO3250时于密闭容器中反应；2Na2O22Na
3、HCO32Na2CO32NaOHO2 2Na2O24NaHCO34Na2CO32H2OO2 可溶性铝盐(Al3+)与强碱溶液(OH)反应：Al33OHAl(OH)3 Al34OHAlO22H2O 偏铝酸盐（AlO2）与强酸(H)溶液反应：AlO2HH2OAl(OH)3 AlO24HAl32H2O 生产金刚砂：SiO22C=Si2CO SiO23C=SiC2CO Fe与稀HNO3反应：Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O 高温高温金属氧化物和碳在高温下反应 CuOC=CuCO 2CuOC=2CuCO2 FeOC=FeCO 2FeOC=2Fe
4、CO2二、解题策略数轴法（解平行反应有关的字母型讨论或计算题）按如下步骤去解题：正确写出反应物间发生平行反应的化学方程式；画数轴，确定变量a.两种反应物物质的量之比；b.一种反应物物质的量与反应物总物质的量之比；c.用一种反应物的量来表示另一种反应物的量，按方程式中反应物间量的关系，在数轴上找特殊点；判断各特殊点及各区间范围的反应情况及产物情况；按不同特殊点及区间范围的情况列方程求解；例1：请分析NaOH和H2S的反应情况。析：写出相关的平行反应应：a. 2NaOHH2SNa2SH2O b. NaOHH2SNaHSH2O画数轴轴，确定变变量，找特殊点：设设数轴轴上变变量x=，依方程式a b，殊
5、点为为“2，1”NaHS Na2Sb aH2S余 H2S NaOH均耗完 NaOH余0 1 2 x判断反应情况及产物情况： 、x1时，反应b恰好完全反应，其主要产物是NaHS。 、x2时，反应a恰好完全反应，其主要产物是Na2S。 、0x1时，发生反应b，H2S还过量，其主要产物是NaHS。 IV、x2时，发生反应a，NaOH还过量，其主要产物是Na2S（蒸干后还有NaOH）。 V、1x2时，a b反应同时发生，反应物均耗完，主要产物是Na2S和NaHS。例2：含amolNaAlO2的溶液中，加入含bmolH2SO4的溶液，若a、b的相对对取值值不同时时可得到不同的沉淀量，请请用含a和b的代数
6、式表明所得沉淀的质质量，并填写下表：a b的相对对取 值值发发生反应应的离子方程式沉淀质质量(g)解析：发生反应的方程式为：2NaAlO2H2SO42H2ONa2SO42Al(OH)32NaAlO24H2SO4Na2SO4Al2(SO4)34H2O 0 b/2 2b aa时时，发发生反应应，H2SO4还过还过 量，最终终沉淀量为为0离子方程式：AlO24HAl32H2Oa2b时，发生反应，NaAlO2还过量，应按H2SO4计算生成的沉淀，WAl(OH)378n Al(OH)3782n H2SO4156bg离子方程式：AlO2 HH2OAl(OH)3 b/2a2b时，两反应同时发生，NaAlO2
7、和H2SO4均反应完，可按质量守恒求解。n Al(OH)3 n NaAlO22nAl2(SO4)3 n NaAlO22(n H2SO4 nNa2 SO4)1/3 n NaAlO22/3n H2SO41/2n NaAlO2a2/3 (ba/2)2/3 (2ab)mol所以WAl(OH)378n Al(OH)3782/3 (2ab) = 52(2ab)(g)离子方程式：AlO2-HH2OAl(OH)3 Al(OH)33H+Al3+2H2O三.练习：1现将Na2O2和NaHCO3的混合物共0.6mol放于密闭 容器中，加热至250充分反应后排出气体，若Na2O2的物质 的量为xmol，请填写下表编编
8、 号x的取值值残留固体成分排放气体 成分残留固体质质量 （用含x的式子表示）Na2CO3CO2、 H2O、O2x0.242.4g0.2x0.3Na2CO3 NaOHO2Na2CO3NaOHNa2 O2当排出气体只有等物质的量的O2和H2O(g)时，x= 残留固体有 各自质量为 .0x0.2 31.8+53x g Na2CO3 Na2CO3 NaOH H2O、O2 x0.3 0.3 x0.6 H2O、O2 O2 39.6+14x g 46.8 g 40.8+10x g 0.24mol Na2CO3 NaOH 38.16g, 4.8g 2在25、1.01105Pa时时，aLH2S和bL空气的混合气
9、体，经电经电 火花点燃在密闭闭容器中反应应，恢复原状，气体的体积积可能是( )L2a A、全部可能 B、部分可能 C、均不可能 D、无法确定b (ab) (ab) 7ab (a b) (b )A3现向100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中分别通入标况下Cl2224mL，448mL，672mL请写出三种情况下各自的离子方程式。4将4mol/L的KAl(SO4)2溶液100ml与3.5mol/LBa(OH)2溶液200mL混合，充分反应后，请计算最终得到沉淀多少克？并写出溶液中发生反应（总反应）的离子方程式。(1)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2) 2Fe2+2Br-+2Cl2=2
10、Fe3+Br2+4Cl- (3) 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4Al3+7SO42-+7Ba2+14OH- =7BaSO4+2Al(OH)3+2AlO2-+4H2O 158.7g5（1996年全国高考题）将amolH2S、0.1molO2放于一容积可变的容器内进行反应，维持容器内压强不变（101KPa），若a的取值范围不同，则H2S的氧化产物有以下三种情况；（在120时测得反应前后，容器内气体的密度分别d1为d2）全部是SO2，此时a的取值范围是 。全部是S，此时a的取值范围是 ，且d1 d2 。（填,=, 2/3 a 2 1- a/2 1
11、 + a/2 6NH3和Cl2可发生如下反应，如下图所示，为反应后气体的总体积V(L)随原混合气体中Cl2的体积分数(x%)变化的坐标图，计算:BCA27V(L)x% 假设反应后总体积V(L)y，试讨论x取不同范围值时，y=f(x)的函数关系，写出yf(x)的函数表达式。当反应结束时，如处于A、B两点，原混合气体中Cl2的体积分数各是多少？混合气体的总体积各是多少？若反应结束时，气体总体积为7L，计算原混合气体中Cl2的体积分数是多少？(1) y =27-0.9x ( 0x300/11 )y =1.08x-27 ( 300/11x60 )y =54-0.27x ( 60x100 ) (2)A: 27.3%, VA=2.455L B: 60%, VB=37.8L (3) 22.2%或31.5%
