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1、421富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外 还有KCl、MgCl2、CaCl2、MgSO4等，致使海水 既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球 的陆地上，可以使陆地平均升高150m5101520含量/gKClCaCl2MgCl2NaCl0.7211.115.1127.2每千克海水中 氯化物的含量一、活泼的黄绿色的气体氯气带着问题阅读 P82科学史话 氯气的发现和确认哪一年、谁发现? 哪一年、谁确认?思考与交流 从氯气的发现到确认长达三十多年，你 有什么启发氯气的发现和确认思考与交流启示：科学研究
2、需要有正确的理论作指导，错误的理论只能 浪费时间和精力。启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能 推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒发现氯气， 但他却把氯气误认为是氧化 物。瑞典化学家舍勒1810年戴维确认氯气是 一种单质。 在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置制法原理MnO2 + 4HCl = MnCl2 +2H2O +Cl2 收集装置：尾气处理：气体发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收氧化剂还原产物还原剂氧化产物（一）氯气的实验室制法跟据舍勒
3、制氯气 原理，写出化学 方程式。指出氧 化剂、还原剂 、 氧化产物和还原 产物。想一想请看实验录像1.氯气的物理性质(1)氯气是黄绿色气体加压液化，贮存在钢瓶中向上排空气法收集（二）氯气的性质(液氯)(氯水)(2)密度比空气大(3)有刺激性气味，有毒的气体(怎么闻？)(4)能溶于水(1体积水可溶解2体积氯气）(5)易液化（不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集 ）闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味 的方法。我们知道元素的性质是由其结构决定的 ，大家能否根据氯原子的结构来推测氯气 单质应该具有怎样的化学性质呢？氯原子最外层有7个电 子，
4、容易得到1个电子达 到8个电子的稳定结构， 根据氧化还原反应的原理 ，氯气单质应该具有较强 的氧化性。氯元素具有很 强的非金属性。2、氯气的化学性质Cl你能否设计一些实验来证明氯气具有 较强的氧化性呢？跟一些具有还原性的物质反应。你学过哪些物质是具有还原性的呢？金属单质、C、H2【实验探究】 根据大家的猜测，金属单质我 们选择活泼金属Na、较活泼金 属Fe和不活泼金属Cu作为代表 ，非金属选H2作为代表，来对 氯气的化学性质进行探究。氯气的化学性质概述（1）、氯气与金属反应（2）、氯气与非金属反应（3）、氯气与水反应（4）、氯气与碱反应氯气与铜反应Cu + Cl2 = CuCl2点燃2.氯气的
5、化学性质 氯气和金属的反应氯气与铁反应 氯气与钠反应思考：在一定条件（点燃或灼热）下氯气 能与金属反应，金属的价态有什么规律？2Fe + 3Cl2= 2 FeCl3点燃2Na + Cl2 = 2 NaCl点燃剧烈燃烧，火焰呈色，生成晶体黄白色铁丝剧烈燃烧，产生色的棕黄烟铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生_色的烟，产物溶于水后，溶液呈_色棕黄蓝色反应规律：金属与氯气反应生成高价金 属的氯化物思考： FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？都不能化学方程式 H2 + Cl2 = 2HCl一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应思考探究 将氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生 什么结果？(2
6、)氯气与非金属反应将生成的HCI溶解于水就是我们常用 的盐酸氯气与氢气的反应光照或点燃爆炸思考与交流 通过以上的燃烧实验，你对燃烧的通过以上的燃烧实验，你对燃烧的 条件及其本质有了什么新的认识？条件及其本质有了什么新的认识？1 1、燃烧不一定有氧气参加；、燃烧不一定有氧气参加；2 2、燃烧的本质是氧化还原反应；、燃烧的本质是氧化还原反应；3 3、任何发光、发热的剧烈的化学、任何发光、发热的剧烈的化学 反应（氧化还原反应）都称为燃烧反应（氧化还原反应）都称为燃烧 ； 烟和雾有什么区别？烟和雾有什么区别？实验证明，在一定条件下，Cl2还 能与P、S、C等非金属直接化合。新制氯水中滴加紫色石蕊试液会
7、 看到什么现象?思考与探究先变红后褪色为什么变红了的石蕊又会褪色？石蕊变红说明有酸生成，氯水中一定有一种能漂白色素的物 质生成干燥的氯气能否漂白有色布条？思考：干燥的氯气不能漂白有色布条，而 潮湿的氯气能漂白说明了什么？氯气本身没有漂白性，氯气与水反 应生成的次氯酸才有漂白作用。（3）氯气与水的反应Cl2既是氧化剂又是还原剂， 水既不是氧化剂又不是还原剂Cl2+H2O=HCl+HClO0-1+1得e -失e -思考 氯气溶于水后,部分氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸,那么氯 水的成分有哪些呢？分子:Cl2 H2O HClO 离子:H+Cl-ClO-OH-HCl= H + + Cl -HClO H
8、 + + ClO -H 2O H + + OH -关于次氯酸（HClO）的性质1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱）3.强氧化性（杀菌、漂白、消毒）2.不稳定易分解2HClO = 2HCl + O2光照氯水的漂白、消毒作用，都由次氯酸体现 的，因为次氯酸有强氧化性，能杀死水中的 微生物。氯水与其他物质反应时，是哪种 成分起作用，要仔细辨别：氯水中加入大理石颗粒， 冒泡：_ 氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀：_ H +Cl -氯气消毒自来水_HClOFeCl 2 溶液中滴入氯水，溶液变黄色_Cl 2氯水的其他性质，如氯水使石蕊先变红，后褪色_H + 、HClO液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别
9、？液氯氯氯氯水 分 类类成 分 性 质质纯净物混合物分子：离子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl，ClO分子：H2O离子：H+，Cl新制有氧化性，无 酸性和漂白性有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性根据氯气与水的反应原理,推测氯气与 NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么 ?(4)氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:NaClO氯气跟碱反应的化学方程式有
10、规律吗？氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO漂白液、漂白粉比氯水稳定得多，便于 储存和运输，是两种实用的漂白剂和消毒剂例4：漂白粉在空气中易失效的原因是 A.CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 A.C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成 HClO B.D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化例3：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时
11、，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处 红布条逐渐褪色，则D中装的是A浓H2SO4 BNaOH溶液CH2O D饱和NaCl溶液ABCDA BC3、氯气的用途阅读课本文,联系氯气的性质归 纳氯气的用途及使用氯气的注意事 项。阅读与思考1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两 军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。 刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕 墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防 范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一 位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两 手伸展着好像要挥去
12、上方的死神。尸体遍野，他们 极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就 是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最 邪恶的战争被写入了人类战争的史册。资料卡片第一次毒气战二、氯离子( Cl - )的检验二、氯离子（Cl-）的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可 确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方
13、法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结？氟 F 9 2 7氯 Cl 17 17 2 8 7 溴 Br 35碘 I 53砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7卤素的原子结构三、成盐元素卤素 卤素原子结构有何相似点和不同 点？由此推测它们化学性质有何相似 性和递变性？想一想最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质对比Cl2，
14、写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？ 对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名称 反应应条件 方程式 氢氢化物稳稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+
15、Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行 2. 卤素与氢气的反应结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反 应 越 来 越 难 以 发 生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO3.卤素与水反应通式：X2 H2O=HXHXO （X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.卤素间的相互置换 1. Cl2 2Br = 2ClBr22. Cl2 2I = 2ClI23. Br2+ I
