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1、 中和反应 反应热的测定中和热酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测 得中和反应的反应热。当1L1molL的稀盐酸跟1L1 molL的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ 的热量。如果用1L1molL的 KOH溶液中和 1L1molL 的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmolKOH(aq)HNO3(aq)=KNO3 (aq)H2O(l)H=57.3 kJmol 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 而生成1molH2O，这时的反应热叫做 中和热。 中和热中学阶段，只讨论强酸和强碱 反应的中和热。H
2、+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H=57.3 kJmol 实验原理： V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L 酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）Q=0.418（t2t1）kJ Q=mct Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1）H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H=实验目的测定强酸与强碱反应的反应热 学习重点中和反应反应热的测定原理和方法 。 实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。
3、 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液实验步骤： 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小 孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图 所示。中和热的测定大、小烧杯放置时，为 何要使两杯口相平？填碎 纸条的作用是什么？对此 装置，你有何更好的建议 ？大、小烧杯放置时， 为何要使两杯口相平？填 碎纸条的作用是什么？对 此装置，你有何更好的建 议？答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽 量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条 的作用是
4、为了达到保温隔热、减少实验 过程中热量损失的目的。若换用隔热、 密封性能更好的装置（如保温杯）会使 实验结果更准确。2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒 入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记 入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若 不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而 使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不 能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增 加，而导致实验结果误差。3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量
5、NaOH溶液 的温度，记入下表。实验中所用HCl和NaOH的物质的 量比为何不是11而是NaOH过量？ 若用HCl过量行吗？为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被 NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶 液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦 可。. 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？. 因为本实验的关键是测反应的反应热 ，若动作迟缓，将会使热量损失而使误 差增大。4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐 酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯 （注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻 轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度 ，记为终
6、止温度，记入下表。5.重复实验两次，取测量所得数据的 平均值作为计算依据。 议一议你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的 酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小 于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导 致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度，致使热量损失而引起误差。 讨论下列问题 1.本实验中若把50 mL 0.50 mol
7、/L的盐 酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结 果是否会有所变化？为什么？答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电 解质，其电离时要吸热，故将使测得结 果偏小。讨论下列问题 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的 数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步 操作没有失误）？否。因中和热是指酸与碱发生中和 反应生成1 mol H2O时放出的热量，其 数值与反应物的量的多少无关，故所测 结果应基本和本次实验结果相同（若所 有操作都准确无误，且无热量损失，则 二者结果相同）。练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与5
8、0 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （ 填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不 相等”），简述理由： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验 ，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）环形玻璃搅拌棒减少实验过程中 的热量损失偏小不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关）偏小）偏小
