《2018年人教版九年级化学中考总复习知识点汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年人教版九年级化学中考总复习知识点汇总（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以 为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是： 。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。(空气空气)1、空气中氧气含量
2、的测定：实验现象：红磷（不能用 等代替）燃烧时有 生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是： 2、法国化学家 提出了空气主要是由 和 组成的。3、空气的成分按 计算，大约是氮气为 、氧气为 （氮气比氧气约为 ）、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于 。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 ，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水）（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4，人体含水约占人体质量的 2
3、/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%，而且分布很不均匀。22、水的污染来自于 生产中的废渣、废水、废气， 的任意排放， 中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过 再排放，农业上要 使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：水是由 组成的；在化学变化中， 5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀 H2SO4和 NaOH 来 。通的是 。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气 ， 溶于水，液氧是 的。氢气是无色无味，密度 ，
4、 溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。干冰是 固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。俗名 （天然气的主要成分是 ）2、 是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的 ,焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 。CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是： 。3、反应物是固体，需加热固体，需加热，制气体时则用 的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热固体与液体，不需要加热，制气体时则用 的发生装置。密
5、度比空气大用向 排空气法 难或不溶于水用 收集3密度比空气小用向 排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 、N2、 、只能用排水法4、实验室制 O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3 KMnO4 工业上制制 O2的方法是： （ ）原理：利用 N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是 （贮存在天蓝色钢瓶中）。实验室制 H2的方法是：常用 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成 H2而生成 H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4 Zn+HCl 实验室制 CO2的方法是： 。不能用浓盐
6、酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl ，工业上制 CO2的方法是： CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有 、 ，是一种常用的氧化剂。（ ）C 和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 。（ ）S 和 O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成刺激性气味的气体。（ ）P 和 O2反应的现象是：冒 ，生成 P2O5。（用于 ）（ ）Mg 和 O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出 ，生成一种 氧化镁。（用于照明弹等）（ ）Fe 和 O2反应的现象是： ， ，生成
7、，注意点：预先放入少量水或一层沙， 。H2和 O2的现象是：发出 的火焰。CO 和 O2的现象是：发出 的火焰。4CH4和 O2的现象是：发出 火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2 6、H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O2 H2的爆炸极限为 474.2%C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足）还原性 H2+CuO ，同时有 出现C+ CuO ，同时产生 CO+CuO ，产生 7、CO2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变 ）与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验 的方程式）与灼热的碳反应：CO2+
8、C （ ，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）_x0001_除杂：COCO2 CO2+Ca(OH)2 CO2CO CO+CuO CaOCaCO3 CaCO3 检验：CaOCaCO3 CaCO3+ HCl 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体： H2、O2、CO2：用 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用 8、酒精 ，又名 ，工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，醋酸又名乙酸， ，同碳酸一样，能使紫色石蕊变 。5无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是： ；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤， 是理想燃料（来源
9、广，放热多， ）。（铁）（铁）1、铁的物理性质： 金属光泽， ，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是 等物质相互作用，铁锈的主要成分是 （ 色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4。3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的 ，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面 ，在其表面 ，金属制品表面 ，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如 Cu、Zn、Al5、合金（ ）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（ ）生铁
10、的含碳量在 2%4.3%之间，钢的含碳量在 0.03%2%之间。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是 。原理：在高温条件下，用还原剂 从铁的氧化物中将铁 出来。（不是 反应）7、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成 ，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。（溶液）（溶液）1、溶液的特征： 。加水加水升温升温饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外熟石灰对温度例外_x0001_x0001_ 增加溶质增加溶质降温降温蒸发溶剂蒸发溶剂6饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是： 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。对于同一种溶质的溶液来
11、说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度 1g10g，微溶物质的溶解度为 0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。3、分离：KCl 和 MnO2方法为过滤，步骤： ，NaCl 和 KNO3方法为结晶，步骤： 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 ）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用 的方法来得到晶体（如 ）冷却饱和 CuSO4溶液析出晶体的化学式为 CuSO45H2O。4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是 HCl，石灰水中溶质为 Ca(OH)2，食盐水中溶质为 NaCl，氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4，胆矾 CuSO45H2O 溶于水溶质为 CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。（组成与结构）（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学化学变化变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持
