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1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学 20182018 届高三下学期高考模拟考试理科综合届高三下学期高考模拟考试理科综合化学试题化学试题1. 北宋梦溪笔谈记载：“ 解州盐池方百二十里浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是A. 电解食盐水得到烧碱 B. 豆浆加盐卤制作豆腐C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀 D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊【答案】B【解析】分析：本题是一道古诗文题，考查胶体的性质等知识。详解：这段古文的意思是：解州盐池方圆
2、120 里。浊水一旦流入卤水中，就会淤积堵塞盐卤矿脉，便不能产盐了。卤水中主要含有氯化镁、氯化钙等盐，是电解质溶液，而浊水属于胶体，当胶体遇到电解质时便发生聚沉，是物理变化。A. 电解食盐水得到烧碱是电解原理，故 A 错误； B. 豆浆加盐卤制作豆腐，是胶体的聚沉，符合题意，B 正确；C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀发生化学反应生成氯化银沉淀，与题意不符，C 错误；D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊生成碳酸钙沉淀，与题意不符，D 错误；综合以上分析，本题答案选 B。点睛：本题考查胶体聚沉的性质，学生容易错选 C，要注意对古诗文的理解和胶体性质的掌握。2. 设 NA为阿伏加德罗常数的
3、值。下列说法不正确的是A. 22g 3H2O 中所含中子的数目为 12NAB. 1L pH=1 H3PO4溶液中所含 H+的数目为 0.1NAC. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下 22.4L 气体时，转移电子的数目为 NAD. 1mol 乙酸与 3 mol C2H5OH 充分反应生成 CH3COOC2H5分子的数目为 NA【答案】D【解析】分析：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及同位素原子，pH 的计算，氧化还原反应电子转移的分析和可逆反应的概念，题目知识点较多。详解：A.3H2O 的摩尔质量为 22g/mol，22g3H2O 的物质的量为 1
4、mol，一个3H2O 分子中含有 12个中子，22g3H2O 所含中子的数目为 12NA，故 A 正确；B. 因为 pH=1，c(H+)=0.1mol/L,所以高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -1LpH=1 的 H3PO4溶液中所含 H+的数目为 0.1NA，故 B 正确；C.分析反应 可知，当产生 4mol 气体时，转移 4mol 电子，所以当产生标准状况下 22.4L 气体时，转移电子的数目为 NA，故 C 正确；D. 乙酸和乙醇发生酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以1mol 乙酸与 3molC2H5OH 充分反应生成 CH3COOC2H5分子的数目小于
5、 NA，D 错误；综合以上分析，本题答案为 D。点睛：本题难点是 C 选项，要注意电子转移的分析方法。B 选项不要受磷酸是弱酸的迷惑，D 选项要注意可逆反应的理解。3. 化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为 C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗 Br2的量：甲乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙【答案】C【解析】分析：本题考查烃的分子结构和性质，涉及燃烧、原子共面问题、反应物耗量多少的分析和同分异构体的判断。详解：A. 甲、乙、丙分子式均为
6、C8H8,含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，故A 正确；B.甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B 正确；C.苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有 3 个碳碳双键，所以消耗 Br2的量：甲 c(H2CO3)+c(CO32-)B. b 点横坐标数值大约为 10.3C. c 点的溶液中：c(Na+)0.05 molL-1,溶液中离子浓度大小 c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)，所以 A
7、选项是正确的; B.b 点 c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因为 CO32-+H2OHCO3-+OH- ，K=c(OH-)=210-4，c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11)，所以 B 选项是正确的; C.c 点溶液中,c(OH-)c(H+),溶液中存在电荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)故 C 错误；D.a、b、c 三点溶液中所含 Na2CO3依次增多，所含高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 6 -NaHCO3依次减少，越弱越水
8、解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：a0 慢反应则第二步反应为_H 0 快反应(3)能正确的表示 I-催化 H2O2分解真理的示意图为_。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). SO2+H2O2=H2SO4 (3). (4). 0.240 (5). 原因一：盐酸的挥发。原因二：未除上过量的 H2O2，其有酸性，会消耗部分 NaOH 标准溶液。原因三：选择酚酞做指示剂，酚酞会被漂白 (6). 原因一：H2O2会漂白指示剂。原因二：酸性太弱滴定突跃太小，无指示剂能够达到其要求 (7). 或者(8). H2O2(aq)+IO-(aq)=I-(aq)+H2O(1)+O2(g) (9). A
9、【解析】分析：本题是一道综合实验题，考查定量实验和实验探究，有一定的难度。.（1）仪器 A 为球形冷凝管，因此本题正确答案为球形冷凝管；（2）二氧化硫与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，反应方程式为 SO2+H2O2=H2SO4。故答案为 SO2+H2O2=H2SO4。（3）用 NaOH 作为标准液进行滴定，应该选用碱性滴定管，碱性滴定管排气泡的正确操作为；根据酸碱滴定规律，消耗 25.00mLNaOH，则 n(SO2)=n(H2SO4)= n(NaOH)=0.025L0.09mol/L=0.001125mol，质量含量为 = 0.240 g/L；本题正确答案为： ；0.240；（4）该测定结
10、果比实际值偏高，原因可能是由于盐酸具有挥发性，加热时有盐酸随着 SO2进入 c 中，其为硫酸与盐酸的混合物，消耗的 NaOH 体积会偏大导致结果偏高，也可能是未除去过量的 H2O2，其有酸性，会消耗部分 NaOH 标准溶液。还可能是选择酚酞做指示剂，酚酞会被漂白，所以本题答案为：原因一：盐酸的挥发。原因二：未除上过量的 H2O2，其有酸性，会消耗部分 NaOH 标准溶液。原因三：选择酚酞做指示剂，酚酞会被漂白； . (1) H2O2与 NaOH 溶液反应生成的酸式盐为 NaHO2,该化合物为含有共价键的离子化合物其电子式为。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 8 -(2)总
11、反应：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)，第一步反应为 H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) 用总反应-第一步反应得：第二步反应为 H2O2(aq)+IO-(aq)=I-(aq)+H2O(1)+O2(g)(3) 在 I-催化 H2O2分解两步反应中，第一步是慢反应，活化能较大，第二步为快反应，活化能较小，对照图示，A 图符合，故答案为 A。 9. KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备，目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示：附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度【单位
12、：g/(100g H2O)】化学式20C30C40C60C80C100CCH3COOK256283324350381K2SO411.11314.818.221.424.1KCl34.237.240.145.851.356.3KMnO46.349.0312.622.1K2CO3111114117127140156(1)“熔融”时，可用作坩锅材质的是_(填序号)。A.氧化铝 B.陶瓷 C.氧化镁 D.石英(2)写出 MnO2和 KOH 熔融物中通入富氧空气时获得 K2MnO4的化学方程式_。(3)“酸歧化法”是在 pH6 的情况下 K2MnO4即可转化为 MnO2和 KMnO4，过滤除去 MnO2，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到 KMnO4粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的 KMnO4晶体；根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点， “酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是_。A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀盐酸 D.二氧化碳“蒸发浓缩”时，温度需控制在 70，适宜的加热方式是_。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 9 -根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为_。(4)“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品 KOH 可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许 K+离子通过)a 为_
