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1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -重庆市巴蜀中学重庆市巴蜀中学 20182018 届高三上学期第四次月考（期中）考试理科综合化学试题届高三上学期第四次月考（期中）考试理科综合化学试题1. 下列说法错误的是A. 二氧化硫可用于杀菌消毒B. SiO2 和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物C. 红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D. 对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率【答案】B【解析】A 、病毒属于蛋白质，二氧化硫可以使蛋白质变性，从而杀死细菌
2、，A 正确。B、SiO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但 SiO2不与酸反应生成盐和水，虽然 SiO2能与 HF 酸反应，但生成的 SiF4属于共价化合物，不是盐类物质，所以 SiO2 不属于碱性氧化物，故不能称为两性氧化物，B 错误。C、红葡萄酒在贮存过程中，其中的乙醇部分被氧化为乙酸，乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，C 正确。D、特定的催化剂具有选择性，只对某一个反应才有催化作用，所以理想的催化剂可以使某一个反应成为主要反应，而增大目标产物的产率，提高其在最终产物中的比例，D 正确。正确答案为 B 点睛：理解酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧
3、化物的概念是解题的关键，与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应且均只生成盐和水的氧化物是两性氧化物如 Al2O3。2. 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A. 4.6g 金属钠与 500mL0.2 molL-1的盐酸充分反应，转移的电子数为 0.2NAB. 0.l molL-1K2S04溶液与 0.2mol/L KCl 溶液中的 K+数目均为 0.2 NAC. 60g SiO2中含有 Si-O 键的数目为 2 NAD. 46g NO2和 N2O4的混合物中分子总数为 NA【答案】
4、A高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料B. 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料C. MgO、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料D. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐【答案】C【解析】A 、Fe2O3俗名为铁锈，常用作红色油漆和涂料，磁性氧化铁为 Fe3O4，A 错误。B、钠、钾合金呈液态，可用于原子反应堆的冷却剂，B 错误。C、MgO、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料，C 正确。D、C1O2具有氧化性，所以可用于自来水的杀菌消毐，而不是因为有
5、还原性，D 错误。正确答案为 C4. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-B. 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+C. 用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+20H-D. 向 NH4A1(S04)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=A1O2-+2BaSO4+2H2O【答案】B【解析】漂白粉中的主要成份 Ca(ClO)2能与空气中的 CO2发生反应生成 HClO 和 CaCO3从而
6、引起变质失效，对应的离子方程式为：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=HC1O+CaCO3，A 错误。B、SO2有还原性，Fe3+有氧化性，两者发生氧化还原反应，对应的离子方程式为：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，B 正确。C、用惰性电极电解 MgCl2溶液，阴极上 H+得到电子高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -生成 H2，H+浓度减小，OH-浓度增大，生成的 OH-与 Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀，阳极上 Cl-失电子生成 Cl2，所以对应 的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O=Cl2+H2+Mg(OH)2，C 错误。D、设 N
7、H4A1(S04)2为 1mol，电离出 2molSO42-、1molAl3+和 1molNH4+，要使 2molSO42-完全沉淀，需要加入 2mol Ba(OH)2，则可以提供 4molOH-，1molAl3+与 3molOH-生成 Al(OH)3沉淀，然后另 1molOH-与 NH4+生成 NH3H2O， 所以对应的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=A1(OH)3+2BaSO4+NH3H2O，D 错误。正确答案为 B点睛：本题考查离子方程式正误的判断，选项 C 要注意生成的 OH-能与 Mg2+反应生成 Mg(OH)2沉淀，不要漏掉，选项 D 要考虑反应的先
8、后顺序，OH-先与 Al3+生成 Al(OH)3沉淀，然后再与NH4+生成 NH3H2O，最后再与 Al(OH)3反应，使 Al(OH)3溶解生成 AlO2-。5. X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；X、Y、W 分别位于不同周期；Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 下列说法错误的是A. 简单阴离子的离子半径：WYZXB. X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C. W 的常见氧化物均为酸性氧化物D. X 分别与 Y、Z 形成的核外电子总数为 10 的微粒最多只有 5 种【答案】D
9、【解析】X、Y、W 分别位于不同周期且均为主族元素，所以 X 一定位于第一周期，X 为H，Y、W 分别位于第二、三周期，Z 与 Y、W 均相邻，则三种元素的位置关系有两种情况：Y Z YW 或 Z W，若为第一种情况，设 Y 最外层为 a 个电子，则有 a+a+1+a+1=17，a=5，则 Y 为 N，Z 为 O，W 为 S；若为第二种情况，设 Y 最外层为 a 个电子，则有 a+a+a+1=17，a无解，故 X、Y、Z 和 W 四种元素分别为：H、N、O、S。A、电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，所以阴离子的离子半径：S2-N3-O2-H-，A 正确。B、H、
10、N、O 形成的化合物物如 HNO3为共价化合物，形成的 NH4NO3为离子化合物，B 正确。C、S 的氧化物 SO2为 H2SO3的酸性氧化物，SO3为 H2SO4的酸性氧化物，故两者都是酸性氧化物，C 正确。D、H 与 N、O 形成的 10 电子的粒子有：NH3、NH2-、NH4+、H2O、OH-、H3O+共有 6 种，D 错误。正确答案为 D点睛：本题考查元素的位构性三者间的关系，本题的难点是 Y、Z、W 三种元素的推断，Z 与高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -Y、W 均相邻，有两种情况，一是 Y、Z 两种元素同周期且相邻，Z、W 两种元素同主族，二是Y、Z 同
11、主族，Z、W 两元素同周期。6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是选项实验操作实验现象解释或结论A将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中一定含乙烯B常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中无明显现象常温下，铝与浓 HNO3不反应C用大理石和稀硝酸反应制取 CO2气体，将制得的气体立即通入一 定浓度的 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2C03的酸性比 H2Si03的酸性强D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成 C、S02和 C02等A. A B. B C. C D. D
12、【答案】D【解析】A、石蜡油为烃类化合物，高温下加热分解可以得到不饱和化合物烃如烯烃，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是不一定为乙烯，A 错误。B、铝片放入浓 HNO3中无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸的强氧化下发生了钝化，生成了一层致密的氧化物膜，是发生了化学变化，B 错误。C、HNO3易挥发，挥发出的 HNO3也能与 Na2SiO3反应生成 H2Si03的白色沉淀，所以白色沉淀的生成不一定是 CO2与硅酸钠溶液反应得到的，C 错误。D、浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的 H 和 O 按照 2:1 的比例脱去生成水，剩余黑色的碳，浓硫酸还具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应生成 CO2和 SO2，
13、D 正确。正确答案为 D点睛：本题易错点为选项 C，部分同学认为白色沉淀的生成就只是 CO2和 Na2SiO3溶液反应得高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -到的，而没有考虑到 HNO3能挥发，挥发的 HNO3也能与 Na2SiO3溶液反应得到 H2SiO3沉淀。7. 近年来，随着电子设备、电动工具、小功率电动汽车等迅猛发展，钠离子电池有望取代锂离子电池成为未来化学电源的新宠。新一代钠电池的反应为NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb (未配平)，该电池以含 Na+的导电固体为电解质，下列说法合理的是A. 合金 Na3Sb，Na 显+1 价，Sb 显-3 价B. 放电时每消耗 1mol Na3Sb，有 3mol Na+从正极移向负极C. 可用饱和食盐水代替导电固体电解质D. 放电时正极反应式为 NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+
