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1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -湖北省荆州中学湖北省荆州中学 20182018 届高三全真模拟考试（一）理综化学试题届高三全真模拟考试（一）理综化学试题1. 下面关于中国化学史的表述错误的是（ ）A. 本草纲目中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” ，其中的 KNO3是利用了它的氧化性B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器” ，我国很早就依据化学原理制作陶瓷【答案】C【解析】黑火药爆炸反应生成氮气，N 元素化合价降
2、低，被还原，硝酸钾表现氧化性，A 正确；树皮、碎布(麻布)、麻头等原料主要成分都是纤维素，可以精制出优质纸张，B 正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，C 错误； 陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，中国是使用瓷器最早的国家,故“中国”(China)又指“瓷器” ，D 正确；正确选项 C。2. 在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图） ，下列说法正确的是（ ）A. 1-5 对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有 1 个B. 1-5 对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 1-5 对应的结
3、构中的一氯取代物只有 1 种的有 3 个D. 1-5 对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】甲烷为正四面体结构，盆烯、杜瓦苯、三棱晶烷、联环丙烯均含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，只有苯分子中所有原子处于同一平面，A 正确；苯和三棱晶烷都不含不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B 错误；苯和三棱晶烷的一氯取代物只有1 种，C 错误；盆烯、杜瓦苯、联环丙烯均含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错误；正确选项 A。点睛：由于苯的结构中存在特殊结构的碳碳键，因此不能和溴水发生加成反应，也不使酸性高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -高锰酸
4、钾溶液褪色，而盆烯、杜瓦苯、联环丙烯均含有碳碳双键，因此均能和溴水发生加成反应，和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 一定条件下，丁烷催化裂化生成 1mol 乙烯时,消耗丁烷的数目为 NAB. 常温常压下,0.5 molO3与 11.2 LO2 所含的分子数均为 0.5NAC. 用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后,若加入 29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为 1.2NAD. 25时，1LpH=10 的 NaHCO3溶液中含有 H2CO3的数目为 10-4NA【答案】C【解析】A. 一定条件下，丁烷
5、催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解成甲烷和丙烯，则生成 1mol 乙烯时,消耗丁烷的数目大于 NA，A 错误；B. 常温常压下,11.2LO2的物质的量小于 0.5ml，0.5molO3与 11.2LO2所含的分子数不相等，B 错误；C.若加入 29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则相当于阴极析出铜和氢气，29.4gCu(OH)2的物质的量为 0.3mol，相当于0.3molCuO 和 0.3molH2O，生成 0.3mol 铜转移电子个数为 0.6NA,根据原子守恒，生成 0.3mol水需要 0.3mol 氢气，生成 0.3mol 氢气转移电子的个数为 0.6NA,所以电解过程中
6、共转移电子的数目为 1.2NA，C 正确；D. 25时，1LpH=10 的 NaHCO3溶液中，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根据物料守恒有：c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-),两式削去 c(Na+)，可得：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)， 所以 c(H2CO3)= c(OH-)-c(H+)=10-4mol/L-10-10mol/LWZYXC. 化合物 YW2、ZW2都是酸性氧化物D. 用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀【答案】D【解析】X、Y
7、、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子，则 X 是 H；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 Y 是 C；M 是地壳中含量最高的金属元素，则 M 是 Al；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且 Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，故 Z 是 N，W 是 O。综上所述，X 是 H，Y 是C，Z 是 N，W 是 O，M 是 Al。A.X 是 H,Z 是 N，W 是 O,三元素形成的化合物 NH4NO3为离子化合物，故 A 项错误；B.X 是 H，Y 是 C，Z 是 N，W 是 O，M 是 Al，其原子半径从大到小
8、的顺序为AlCNOH，即 MY Z W X ，故 B 项错误；C. 化合物 YW2、ZW2分别为 CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故 C 项错误；D.用 Al 单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根双水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故 D 项正确。答案选 D.6. 据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以 NaOH 为电解质的高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -氢氧燃料电池。
9、装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是（ ）A. 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输B. Y 室的电极反应式：O2+4H+4e-=2H2OC. X 室为负极室，Y 室为正极室D. 甲中消耗 1mol 甲酸，乙中转移 2mol 电子【答案】B【解析】甲酸为液态，氢气为气态，且易在空气中燃烧发生爆炸，因此该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输，A 正确；Y 室为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式 O2+4e-+2H2O=4OH-，B 错误；通过装置图看出，X 室为负极室，Y 室为正极室，C 正确；甲酸分解产生二氧化碳和氢气，HCOOH=CO2+H2；反应转移电子 2mol 电子，因
10、此甲中消耗 1mol 甲酸，乙中转移 2mol 电子，D 正确；正确选项 B。7. 在某温度时将 a mol/L 氨水滴入 10mL1.0mol/L 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. a1.0 ,A 错误；酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中或碱中越大,其抑制水电离程度越大；b 点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该过量,所以 c 点溶液中溶质为和,d 点溶液中溶质为和,且,d 点抑制水电离, b、c 点促进水电离,但 b 点促进水电离程度大于 c，所以水电离程度
11、大小顺序是 b c d；B 错误；c 点溶液呈中性,则c(Cl-)=c(NH4+)，因为溶液体积是盐酸的二倍,所以是原来的一半,为0.5mol/L，c(NH4+)=0.5mol/L， C 错误；d 点时，溶质为和,且,d 点抑制水电离,电离大于水解，所以 c(Cl-)” “”或“= ” ）（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与 S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示 Zn2+，白球表示 S2-)。则该晶体中与 Zn2+等距且最近的 S2-形成的立体图形为_。已知该晶体的密度为 gcm-3，阿伏伽德罗常数为 NA，该晶体中
12、 Zn2+和 S2-原子之间的最短距离为体对角线的 1/4，则该晶体中 S2-和 Zn2+之间的最短距离为_pm。 （写出计算式即可）【答案】 (1). 8 (2). d (3). sp3 (4). I (5). 三角锥 (6). SO32- 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 13 -(7). (8). 正四面体形 (9). 1010 (或1010)【解析】Ni 原子核电荷数为 28，基态原子电子排布为Ar3d84s2, Ni2+电子排布为Ar3d8，最高能级电子的运动状态有 8 种，铬元素在周期表中 d 区；正确答案：8；d。（2）根据该材料聚硅氧烷的结构可知，碳原子形
13、成的杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的 键数，对于-CH3 、-CH2CH3 和CF3基团来说，碳原子形成的杂化轨道数=0+4=4，C 原子均属于 sp3；正确答案：sp3。（3）卤族元素包含:F、Cl、Br、I、At 元素,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子,根据表中数据知,卤族元素中第一电离能最小的是 I 元素,则碘元素易失电子生成简单阳离子；正确答案:I。ClO3-的成键电子对数为 3，孤电子对数为 1，由 m+n=4,为空间四面体模型，而该分子中含有一对孤电子对，则变为三角锥型；与 C1O3-的等电子体的化学符号 SO32- ；正确答案： 三角锥；SO32-。H5IO6中含有 5 个羟基氢,为五元酸,含非羟基氧原子 1 个,为一元酸,含有 1 个羟基氢,含非羟基氧原子 3 个,所以酸性: H5IO6HIO4；正确答案：。（4）根据晶胞可知，则该晶体中与 Zn2+等距且最近的 S2-形成的立体图形为正四面体形 ；该晶体中含有 Zn2+个数为 4，S2-个数为 8 +6 =4，即该晶胞中有 4 个 ZnS；设晶胞的棱长为xcm，则晶胞的体积为 x3=，体对角线长度为xcm，由于该晶体中 Zn2+和 S2-原子之间的最短距离为体对角线的 1/
