《四川省射洪县2016-2017学年高一上学期期末考试实验小班加试理科综合化学试题+Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省射洪县2016-2017学年高一上学期期末考试实验小班加试理科综合化学试题+Word版含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -四川省射洪县四川省射洪县 2016-20172016-2017 学年高一上学期期末考试实验小班加试理科综合化学试题学年高一上学期期末考试实验小班加试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 O-16O-16 Al-27Al-27 Fe-56Fe-56 Cu-64Cu-64一、选择题一、选择题1. 化学与社会、生活密切相关，下列有关物质的用途和原理分析正确的是选项物质的用途原理和分析A漂白粉可用于食品漂白漂白粉能使色素褪色BAl(OH)3可中和胃酸Al(OH)3是两性氢氧化物，与酸发生中和反应CNa
2、2O2常作供氧化Na2O2在常温下能分解放出 O2D明矾可作净水剂明矾溶于水后能消毒杀菌A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A. 漂白粉用于食品漂白可引起食物中毒，故 A 错误；B. Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O ，故 B 正确；C Na2O2在常温下不能分解放出 O2，故 C 错误；D. 明矾溶于水后水解产生的氢氧化铝胶体能聚沉水中悬浮物，不能杀菌消毒，故 D 错误。故选B。2. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 高温下，0.3molFe 与足量水蒸气反应，转移电子数目为 0.8NAB. 3.2g 由 O2和
3、 O3组成的混合物中含有的原子数目为 0.2NAC. 在氧化钠与水的反应中，每消耗 0.1mol 过氧化钠，转移电子的数目为 0.1NAD. 在 KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2+3H2O 反应中，若产生标准状况下 6.72LCl2时，转移电子数目为 0.6NA【答案】D【解析】A. 高温下，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3Fe8e，0.3molFe 与足量水蒸气反应，转移电子数目为 0.8NA，故 A 正确；B. O2和 O3由氧元素组成，3.2g 由 O2和 O3组成的混合物高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -中含有 0.2mol 氧原子
4、，含有的原子数目为 0.2NA，故 B 正确；C. 在氧化钠与水的反应中，Na2O2e，每消耗 0.1mol 过氧化钠，转移电子的数目为 0.1NA，故 C 正确；D. 在KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2+3H2O 反应中，KClO33Cl25e，若产生标准状况下 6.72L即 0.3molCl2时，转移电子数目为 0.5NA，故 D 不正确。故选 D。点睛：解答本题的难点是选项 D，在该氧化还原反应中，生成物 KCl 中-1 价的氯元素是反应物 HCl 中-1 价的氯元素保留的，这部分氯元素化合价没有发生变化。每有 6 个 HCl 分子参加反应，其中 5 个 HCl 分子被氧化
5、。这种变化规律同样适用于其他氧化还原反应。在氧化还原反应中，若反应物与生成物中具有某元素相同的化合价，则该相同价态就是反应物保留的。3. 下列有关装置及其应用的描述中完全正确的是A. 用装置甲制取二氧化碳 B. 用装置乙除去 CO2中的 HClC. 用装置丙分离 Fe(OH)3胶体与 FeCl3溶液 D. 用装置丁制备无水硫酸铜【答案】B【解析】A. 硫酸与碳酸钙反应的生成物硫酸根是微溶物，阻碍反应继续进行，故 A 错误；B. CO2 + H2OH2CO3，H2CO3+ H+ ，CO2在饱和 NaHCO3溶液中的溶解被抑制，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，HCl 可溶于饱和 Na
6、HCO3溶液，所以可用装置乙除去 CO2中的HCl，故 B 正确；C. Fe(OH)3胶体可以透过滤纸，无法通过过滤分离 Fe(OH)3胶体与 FeCl3溶液，故 C 错误；D. 在不同温度下，五水硫酸铜可以产生不同分解产物，用装置丁无法控制分解产物 ，故 D 错误。故选 B。4. 已知：还原性强弱：Br H2SB向氯化钙溶液中通入 CO2，未出现白色沉淀CO2过量，生成碳酸氢钙C用激光笔照射向硅酸纳溶液中滴入几滴稀盐酸，有丁达尔现象生成了硅酸胶体D向某溶液中先滴加氯水再滴加 KSCN，溶液变红溶液中含有 Fe2+A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 该反应可以发生，因
7、为 CuS 的溶度积极小，故 A 错误；B. 向氯化钙溶液中通入CO2，未出现白色沉淀，是因为碳酸酸性弱于盐酸，故 B 错误；C.用激光笔照射向硅酸纳溶液中滴入几滴稀盐酸，有丁达尔现象，是因为 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(胶体)，故 C 正确； D.该溶液中有可能原来含有 Fe3+，故 D 错误。故选 C.8. 某小组同学采用下列装置在干燥的系统中用 Mg 粉与氮气直接反应制取 Mg3N2已知：Mg3N2是淡黄色固体，极易与水反应放出氨气，请回答下列问题：(1)该实验用 NaNO2固体与浓 NH4CI 溶液共热制取 N2，请写出该反应的化学方程式_。高考资源网（） 您身边
8、的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -(2)实验开始时应先点燃 A 处酒精灯，等到 E 中产生均气泡后再点燃 D 处酒精灯，原因是_。(3)B、C、E 中有两处装的是浓硫酸，它们是_（填字母） ，前者的作用是_，后者的作用是_。(4)若称取 7.2gMg 粉进行实验，反应完毕后硬质玻璃管质量增加 1.8g，请通过简单计算说明Mg 粉是否反应完全：_。【答案】 (1). NaNO2+NH4Cl =NaCl+N2+2H2O(2 分) (2). 排尽系统中的空气，防止 Mg 与 O2反应（2 分） (3). C E (4). 干燥 N2 (5). 防止空气中水蒸气进入 D，与 Mg3N2发生反应
9、(6). 由 3Mg+N2Mg3N2可知，7.2gMg 完全反应质量增加 2.8g，而题中只增加了 1.8g，故 Mg 粉未完全反应【解析】本题主要考查 Mg 粉与氮气直接反应制取 Mg3N2的探究实验。(1)该实验用 NaNO2固体与浓 NH4CI 溶液共热制取 N2，该反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O。(2)实验开始时应先点燃 A 处酒精灯，等到 E 中产生均气泡后再点燃 D 处酒精灯，原因是排尽系统中的空气，防止 Mg 与 O2反应。(3)B、C、E 中有两处装的是浓硫酸，它们是 CE，前者的作用是干燥 N2，后者的作用是防止空气中水蒸气进入 D，与 M
10、g3N2发生反应。(4) 由 3Mg+N2Mg3N2可知，7.2gMg 完全反应质量增加 2.8g，而题中只增加了 1.8g，故 Mg粉未完全反应。9. 工业水合碱碳酸镁简称轻质碳酸镁【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】 ，相对密度小，质轻而松，广泛用于橡胶制品、防火保湿材料和日货用品中等。一种以富含氯化镁。硫酸镁的卤水和白云石【CaMg(CO3)2】为原料的卤水碳化法生产轻质碳酸镁的工艺流程如下：高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 6 -已知：MgCO3比 CaCO3更易与 CO2反应生成可溶性盐。（1）为了使第步白云石煅烧得更充分，常常要对矿石进行_预处理。（2）
11、第步和第步操作的名称是_，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_。（3）固体 I 的主要成分为_，固体 II 的主要成分为_。水洗固体 II 时，如何判断已经洗净，请简述其过程：_。 （4）写出第步反应的化学方程式：_。（5）该流程中能同体现提高效益、减少废物排放思想的两项设计是_。【答案】 (1). 粉碎 (2). 过滤 (3). 漏斗、烧杯、玻璃棒 (4). CaCO3 (5).3MgCO3Mg(OH)23H2O (6). 取少量洗涤液于试管中，加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，则已洗净，反之则未洗净 (7). 4Mg(HCO3)23MgCO3Mg(OH)23H2O
12、+5CO2 (8). 把煅烧白云石产生的 CO2和含镁废水加入 B 中【解析】本题主要考查对于卤水碳化法生产轻质碳酸镁的工艺流程的评价。（1）为了使第步白云石煅烧得更充分，常常要对矿石进行粉碎预处理。（2）第步和第步操作得到固体和滤液，所以它们的名称是过滤，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（3）MgCO3比 CaCO3更易与 CO2反应生成可溶性盐，固体 I 的主要成分为 CaCO3，固体 II 的主要成分就是产品的主要成分为 3MgCO3Mg(OH)23H2O。固体 II 容易吸附卤水带来的Cl、 等离子，判断水洗固体 II 是否已经洗净，就是判断吸附的 Cl、 是否
13、已经洗净，可以检验 Cl，其过程：取少量洗涤液于试管中，加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，则已洗净，反之则未洗净。 （4）第步反应的化学方程式：4Mg(HCO3)23MgCO3Mg(OH)23H2O+5CO2。（5）该流程中能同时体现提高效益、减少废物排放思想的两项设计是把煅烧白云石产生的CO2和含镁废水加入 B 中。10. 铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝和水，另外还含有杂质Fe2O3、SiO2等，下图是工业冶炼铝的流程：高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 7 -回答下列问题：（1）如流程图所示，第一步为溶解过程，即在铝土矿中
14、加入硫酸，发生反应的离子方程式为_。该过程一般选用硫酸，而不选用盐酸，原因是_。（2）滤渣 I 的成分是_（写化学式，下同） ，滤渣 II 的成分是_。（3）实际工业操作中，流程图中的试剂 a 和试剂 b 必须过量，试剂 a 为_，试剂 b 为_，流程图中， “滤液 II”的溶质为_。（4）一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为 48.6%，三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%，电解过程中的转化率为 92%，其他操作过程没有铝的损失，那么 2.00 t 铝土矿可冶炼出金属铝_t。【答案】 (1). Al2O3+6H+ =2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O (2). 盐酸中的溶质 HCl 易挥发 (3). SiO2 (4). Fe(OH)3 (5). NaOH 溶液 (6). CO2 (7). NaHCO3、Na2SO4 (8). 0.44【解析】本题主要考查对于工业冶炼铝的流程的评价。（1）在铝土矿中加入硫酸，发生反应的离子方程式为 Al2O3+6H+ =2Al3+3H2O、Fe2O3
