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1、高三化学总复习 基本理论基本理论 电 离 平 衡（1）了解了解电解质和非电解质；强、弱电解质的概念。（2）理解理解离子反应的概念。（3）理解理解电解质的电离平衡概念。（4）了解了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。 （6）理解理解盐类水解原理，了解了解盐溶液的酸碱性。（7）掌握掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的 简单计算。 考纲要求一.強电解质与弱电解质纯 净 物化 合 物离子化合物共价化合物单 质非金属金 属(离子键)(共价键)(金属键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等其它（多数有机物、 非金属氧化物等)-非电解
2、质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化 合 物电 解 质思考题SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗 ？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（ 如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其 自身的，它们却属于电解质，为什么？ 1、电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶 液或熔融状态下能否自身电离！CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强 电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的 溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属 于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 怎样区分强弱电解质？2、判
3、断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关！跟溶液导电能力的强弱也无关3、含有极性键的化合物不一定是强电解质，可能是弱 电解质，如HF；也可能是非电解质，如乙醇。比较项较项 目強电电解质质弱电电解质质电电离程度溶液中溶质质微 粒的存在形式电电离过过程表示方法化合物类别类别完全电离部分电离只有阴、阳离子 没有分子既有阴、阳离子 又有分子用 “ = ” 例：H2SO4=2H+SO42-強酸、強碱、绝大多数 盐类、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、H2O及极 少数盐类(如:PbAc2 )用 “ ”不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡強电解质与弱电解质的比较例：HF H+ + F-注：
4、多元弱酸分步写。多元弱碱一步写。电解质溶液的导电分析导电的前提：溶液中存在自由可移动的离子。导电的本质：自由离子的定向移动。导电能力强弱的因素：1、关键取决于离子的浓度，与离子数目无关！2、温度越高,导电能力越强.(金属导电能力反而减小) 3、离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强.注意1：溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关！注意2：金属导电是个物理过程，而电解质溶液的导电 是个电解过程，属化学变化！例： 下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电 能力有何影响 ？(1)盐酸中通入少量NH3 (2)氨水中通入少量HCl (3)醋酸中通入少量NH3 (4)盐酸中加入少量AgNO3 例.下列
5、物质中既能导电又是強电解质的是( ) A.KCl溶液 B.液态HCl C.熔融的KNO3 D.Ba(OH)2晶体C启发:电解质并不一定能导电；导电的物质不一定是电解质 。二、弱电解质的电离平衡电离过程电离程度电离度特征：等、动、定、变(可逆）（部分）定义式： =N电离/N总100影响因素弱电 解质定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡(1) 内因电解 质本身的性质(2)外因：温度：浓度 ：温度越高，电离度越大(电离过程吸热)浓度越稀，电离度越大弱电解质的电离平衡的移动对于0.1mol/L的CH3COOH溶液，改变下列
6、条件 对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。条件改变变平衡移 动动方向电电离度n(H+)c(H+)c(Ac-)pH值值导电导电 能 力加NaOH加HCl加CH3COONa加冰CH3COOH加水加热热向 右增大减小减小增大增 強增大向 左减小增大增大减小减小增 強向 左减小减小减小增大增大增 強向 右减小增大增大增大减小增 強向 右增大增大减小减小增大减 弱向 右增大增大增大增大减小 增 強符合勒夏特 列原理（平 衡移动原理 ）弱电解质加水稀释时，_,离子浓度 _? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。水的体积导 电 能 力
7、abc2、a、b、c三点溶液H+由 小到大的顺序为 ;3、 a、b、c三点中电离度最大的是无自由移动的离子1、“O”点导电能力为0的理由 是 4、若使C点溶液中CAc-增大，溶液CH+减小，可采取的措施是：1、加NaOH2、加NaAC3、加NaHCO3a 表示）a=b=ca=b 表示）bacba=cbac例. pH值相同的等体积的两份溶液,A为HCl、B为CH3COOH ，分别与Zn反应，若最后有一份溶液中有Zn剩余，且放 出气体一样多，则正确的判断是 ( )反应所需时间B A 开始反应速率A B 参加反应的Zn的质量是A=B 整个反应阶段平均速率B A HCl里Zn有剩余 CH3COOH里Z
8、n有剩余 A. B. C. D. A练习：如何证明醋酸是弱酸？法六：0.1mol/L NaAc溶液的pH7法一：0.01mol/L醋酸溶液的pH2法三：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)， pH值变化小的是醋酸法四：向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸法五：pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的 NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，平均速率 快的是醋酸法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸法七：NaAc
9、+ HCl HAc弱电解质判断的实验方法1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验 。若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。2.浓度与pH的关系 如某一元酸的浓度为0.1mol/L，而其pH 1，则可证明该 酸是弱电解质。3.测定对应盐的酸碱性如NaA溶液呈碱性，则可证明HA必是弱电解质。4.稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系 如pH=2的强酸稀释100倍，pH=4；而pH=2的弱酸稀释100倍 ，pH45.采用实验方法证明存在电离平衡如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加NH4Ac，颜色变浅。三、水的电离100： c(H+)c(OH-) = Kw= 110-12水是极弱的电解质
10、；常温下：c(H+)c(OH-) = Kw= 110-14H20 H+OH Kw只与温度有关，温度升高则Kw增大在任何一个溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。水电离平衡移动的影响因素 重点1：酸或碱抑制水的电离3、只要酸的pH相同(不论几元、强弱)，对水的抑制 程度相等，碱也同理； 4、若酸溶液pH与碱溶液pOH相同，则对水电离的抑 制程度相等；1、酸溶液中COH-等于水电离出的COH-；2、碱溶液中CH+等于水电离出的CH+；重点2：盐类水解均能促进水的电离1、弱酸强碱盐溶液中COH-等于水电离出的COH-；2、弱碱强酸盐溶液中CH+等于水电离出的CH+；3、电解质越弱，其弱离子对水
11、的促进程度就越大。温度 ：由于水的电离吸热，升温将促进水的电离 ，故平衡右移，c(H+)、c(OH-)同时增大， 但仍然相等。pH变小，其他因素：如加入活泼金属例下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸 性的是（ ）A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH6B练习、水是极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子 只有一个水分子发生电离，则n值为( )A 110-11 B 55.610 7 C 10 7 D 55.6练习、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水 量的增加而减小的是 （ ）A c(OH-)/c(NH3H2O) B c(NH3H2O) /c(OH-)C c(H+)和c(OH-)的乘积 D OH-的物质的量BDB溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判据：c(OH- )和c(H+)的相对大小注意：溶液呈中性的标志是CH+=COH-,未必pH=7。
