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1、4、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大顺序排列的是( )nANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClnBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClnC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SnDNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3【解析】 A、B两项溶液种类相同，NH4Cl水溶液呈酸性，NaCl 溶液呈中性，Na2CO3、NaHCO3水溶液都显碱性，但因为 NaHCO3的水解是Na2CO3的第二步水解，水解程度变小， Na2CO3的碱性大于NaHCO3的碱性，其排列顺序为：NH4Cl， NaCl，NaHCO3，Na2CO3，故A、B均错
2、误；C、D溶液种类相同 ，其pH由小到大的顺序为：(NH4)2SO4，NH4Cl，NaNO3，Na2S ，故C项正确，D错误。 【答案】 C5、在NH4Cl溶液中，下列关系式 正确的是： A.c(Cl-)c(NH4+)c(H)c(OH) B.c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) C.c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) D.c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)A1）温度: 2）浓度: 3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解： 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会 抑制水解。内因：盐本身的性质 -越弱越水解升高温度,盐水解程度增大.浓度越稀,盐水解程度越大.二、影响盐水解的因素
3、外因4 4）外加盐：）外加盐：加入与盐水解性质相反的盐会促进 盐的水解。思考1、下面物质的水溶液可能呈什么性 质？(NH4)2CO3、CH3COONH4思考2、同浓度的Na2SO3与Na2CO3的水溶液 碱性哪一个强？ 第 二 课 时宜昌金东方学校一、水解离子方程式的书写：1、找发生水解反应的离子，直接写离 子方程式2、水解程度小，用 3、水解程度小，一般无、 4、多元弱酸阴离子分步写，且以第一 步为主练习写出下列物质水解的离子方程式 k2S、NaClO、MgSO4、NaNO35、多元弱碱阳离子不分步书写二、盐类的水解的应用： 1、应用：B、金属镁与水反应比较困难，加NH4Cl马 上产生大量气
4、体，写出相应的方程式A、“焊药”金属焊接时常用于除去金属 表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4ClMg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2 C、明矾能够用来净水的原理D、热的纯碱去污力强 CO32- + H2O HCO3- + OH-Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+F、制纳米材料： 溶液浓度低，金属阳离子水解成氢氧化物， 再分解为氧化物纳米材料 G、制取无机化合物： TiCl4 + (x+2)H2O TiO2xH2O+ 4HClTiO2xH2O = TiO2 + xH2OH、除杂： 除去溶液中的Fe3+、Al3+可采用调节溶液 的pH， Fe3+、Al3+水解除去E、
5、泡沫灭火器 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO22、抑制： A、配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要 抑制水解以防止浑浊 配制AlCl3、FeCl3溶液：把AlCl3、FeCl3溶于 浓盐酸，再稀释至所需浓度B、试剂瓶的选用： 盛放Na2S、Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃 塞，NaF溶液不能用玻璃瓶D、化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥 混合使用3、蒸发结晶：A、将AlCl3、MgCl2溶液加热蒸发，最终析 出的固体是Al2O3、MgO。 如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和 Na2CO3溶液有什么不同？若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体， 则要考虑水解因素
6、B、有些盐在加热时水解程度增大甚至能 进行到底。如含有Mg(HCO3)2的硬水煮沸三、相互促进的双水解： 双水解反应：两种离子水解后溶液酸碱 性相反，则相互促进 1、仍只部分水解： 水解离子方程式无、，用常见情况： NH4+：与S2、HS、HCO3、CO32、CH3COONH4+ + CH3COO + H2O CH3COOH + NH3H2O两种盐单独水解时，一个显较强的酸性 ，一个显较强的碱性，但水解程度都很 小，不能进行到底；若混合时，则彼此 互相促进而进行到底。2、能进行彻底的双水解：Al3+：AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS- Fe3+： HCO3-、CO32-常见情况
7、：Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2水解离子方程式有、，用=四、考虑盐类水解的时机： 1、能发生氧化还原反应时不考虑盐的 水解： 例：Fe3+与S2-或HS-、Fe3+与SO32-或HSO3-、 ClO-与S2- (H+) 、SO32-与S2-(H+)2、能发生复分解反应时不考虑盐的水解 ： 例：Mg2+与CO32、Cu2+与CO32、Ca2+与PO43例：Al3+和CO32- (HCO3-)、 Al3+和S2-(HS-)、 Al3+和AlO2- Fe3+和CO32- (HCO3-)、 在水溶液中都不能大量共存五、离子共存： 有相互促进彻底的双水解反应时，离子 共存应考虑双水解反应 但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都 要双水解而不能共存：NH4Ac、(NH4)2CO31、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的 是（ ） A. Na+、HS-、Cu2+、Cl- B. HS-、Na+、OH-、K+ C. K+、CO32-、Br-、AlO2- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3- 2、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、NH4+、CO32-、Cl- C. Ca2+、Na+、NO3-、SO42- D. H+、NH4+、I-、SO32-CA再 见
