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1、 氢氧化钠NaOH离子晶体离子化合物离子键、共价键熔融状态 会导电金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的，这个原理 应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化 钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要 应用，它的产量显著地增加了。目前，世界上钠的工业生产多 数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。（俗称烧烧碱、片碱、火碱、苛性钠钠、苛性碱） 电解熔融NaOH可得Na早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH（熔） 4Na+O2+2H2O；后来盖吕萨克用 铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为 3Fe+4NaOH Fe3O4
2、+2H2+4Na。 下列有关说法正确的是（ ）A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH+2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应 中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制 钠(如图)电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极D高三第一学期期末试题11课本上出现的氢氧化钠的用途 （一）无机方面 、吸收尾气如：实验中Cl2、SO2、NO、 NO2等气体的吸收2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O 2NaOH + SO2(不足)= Na2SO3 + H2O Na
3、OH + SO2(过量)= NaHSO3 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 化学1P43化学1P922、制取氢气 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Zn+2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2可用于镀锌铁皮的镀锌层厚度的测定 实验化学P83化学1P68Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3、从铝土矿中提取铝化学1P64Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO32Al(OH)3 =3H2O+ Al2O32Al2O3 4Al+3O24、离子的检验如：实验中NH4、Mg2、Fe2
4、、 Fe3、Al3、Cu2+等阳离子的检验6、原电池中作介质银锌纽扣电池5、中和滴定如：食醋中醋酸含量的测定未知浓度的盐酸浓度的测定化学1实验化学P74化学反应原理P75化学反应原理P15如：氢氧燃料电池锌锰碱性电池（二）有机方面、卤代烃的水解与消去CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBrH2OCH3CH2Br +NaOH CH2=CH2+NaBr + H2O醇OHONa +NaOH + H2OONaOH+ CO2 + H2O+ NaHCO32、苯与苯酚的分离有机化学P62-64有机化学P73实验化学P263、酯与油脂的水解C17H35COOCH2 C17H35COOCH
5、 C17H35COOCH2硬脂酸甘油酯皂化反应如： CH3COOC2H5 NaOHCH3COONa + CH3CH2OH +3NaOH 3 C17H35COONa + 实验化学中专题5铁钉表面镀锌时铁钉表面除油污、 专题7制摩尔盐时铁屑表面除油污 思考：如何检验矿物油和植物油？化学2 P72化学2P73及有机化学P994、配新制的Cu(OH)2悬浊液作检验试剂注意双缩脲试剂检验蛋白质的操作步骤检验含醛基的物质。如乙醛、甲醛、葡萄糖等检验检验多羟基物质。如牙膏中甘油的检验CH3CHO + 2Cu(OH)2 NaOH Cu2O + 3H2O + CH3COONa5、配制双缩脲试剂检验蛋白质有机化学
6、P104思考：如何鉴别乙醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、乙醇？有机化学P80实验化学P336、人造丝、人造棉的制取纤维素依次用浓NaOH溶液、CS2处理后可得到粘胶液，将粘胶 液压入稀H2SO4中，可以重新得到纤维素。利用上述方法，可以将 棉短绒、木浆以及甘蔗渣中的纤维素溶解。再将其压入酸中得到 质量更高的纤维，人们通常将这种方法得到的纤维称为粘胶纤维 ，其中的短纤维称为人造棉，长纤维称为人造丝。有机化学P95造纸也用到NaOH，用NaOH或Ca(HSO3)2使植物纤维中非纤维素 成分溶解除去，使纤维素分离出来，得到化学纸浆，再经漂白、 打浆、抄纸、烘干制成纸。思考：氢氧化钠的如何贮存？2NaOH +
7、 CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH + SiO2= Na2SiO3 + H2O 氢氧化钠应密封保存，氢氧化钠会腐 蚀玻璃，贮存固体氢氧化钠用聚乙烯塑料 瓶，盛放氢氧化钠溶液的瓶子一定要用橡 皮塞而不用玻璃塞。氢氧化钠的的制法实验室可用生石灰和碳酸钠可制取少量氢氧化钠Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 工业上用电解饱和食盐水制氢氧化钠 称为氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电化学与技术P26化学1P40氢氧化钠的工业制法：电解饱和食盐水 氯碱工业利用图1装置可以进行哪些操作， 得出什么结论？图2装
8、置有何 优点？b化学与技术P28已知石棉隔膜 能阻止气体通 过但不能阻止 水和离子通过 ，说说图电 解槽有何优缺 点？化学反应原理P20 化学与技术P30化学2P95课本中三次出现 了阳离子交换膜 电解槽，说明氯 碱工业今后的发 展方向阳离 子交换膜电解法 ，此法的优点有 哪些？ 阳离子交换膜只允 许阳极室的Na+、 H+透过离子交换膜 进入阴极室以前课本及 某些习题化学反应原理P20 化学与技术P30这两图有何 异同？（09宁夏卷）请回答氯碱的如下问题：（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、 SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时 ，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分
9、别为 Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加 的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料 电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这 种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所 示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离 子通过。图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析 比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应 正极： ; 负极： ;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处） 、 。Cl2H2 a小于b O2+4e-+2H2O4OH- 燃料电池可以补充电解池消耗的电能； 提高产出碱液的浓度
10、；降低能耗H22e-+2OH-2H2O思考：利用下图装有阳离子交换膜和阴离子交换膜 的电解槽电解Na2SO4溶液，分别在A室和C室得到 什么物质？A室得NaOH溶液C室得H2SO4溶液B室最后得纯H2O因此，此装置可用于淡化海水NaOH实验 安全试剂 存放 化学 实验工业 制法NaOH溅 到皮肤上 的处理NaOH固 体存放NaOH溶 液存放食盐的精制分离与提纯反应原理电解原理 及电化学有机 用途无机 用途卤代烃 的水解 与消去苯与苯 酚的分 离酯与油 脂的水 解配新制的 Cu(OH)2 悬浊液作 检验试剂配制双 缩脲试 剂检验 蛋白质造纸及人 造丝、人 造棉的制 取吸收 尾气制取 氢气从铝土
11、矿中提 取铝离子 的检 验原电池 中作介 质中和 滴定构建NaOH网络的专题知识体系制取 钠已知某酸性土壤浸取液中除Fe3外，还含有一定 量的Mg2和Al3。请设计合理实验检验浸取液中有 Fe3、Mg2、Al3。假设推理型实验限选实验用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、 玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN溶液、0.1molL1 NaOH溶液、 6molL1NaOH溶液、 0.1molL1盐酸、 蒸馏水。必要时可参考： 沉淀物开始沉淀时时的 pH沉淀完全时时的pH Mg(OH)29.611.1Al(OH)34.05.2 Fe(OH)32.73.7混合离子检验的一般思路： 确定实验原理 分
12、析现象干扰 分离干扰离子 得出实验流程 写出实验步骤根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和 结论（测定溶液pH的具体操作可不写）。实验实验 操作预预期现现象和结论结论 步骤骤1：步骤骤2：步骤骤3：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加 0.1molL1 NaOH溶液，充分振荡，边 滴加边用pH试纸检溶液直至pH在49有红褐色沉淀生成， 说明浸取液中有Fe3用滴管将试管A中上层清液转移至 试管B中，向试管B中滴加过量的 6molL1 NaOH溶液，充分振荡，静置 。有白色沉淀生成，说 明浸取液中有Mg2另取少量浸取液于试管C中，滴加过量 6molL1 NaOH溶液，充分振荡，静置有沉淀生成用
13、滴管将试管C中上层清液转移至 试管D中，向试管D中滴加过量的 0.1molL1 盐酸至足量，边滴边振荡。有白色沉淀生成然后 沉淀又溶解，说明浸 取液中有Al3银锌钮扣电池正极：负极：总反应：Zn +2OH-2e- = Zn(OH)2Ag2O + H2O+ 2e- = 2Ag+2OHZn+ Ag2O+H2O = Zn(OH)2+ 2Ag碱性锌锰电锌锰电 池 碱性锌锰锌锰 干电电池的负负极为锌为锌 ，正极为为金属棒 ，其电电池反应应方程式：Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)2，则则 电电极反应为应为 ：负极： 正极： 。 负极（锌粉）：Zn2e+2OH- = Zn（OH）2正极（金属棒）：2H2O+2MnO2+2e=2MnOOH+2OH-（2010高考全国卷II节选）已知：环状化合物A的相对分子质量为82，其中含 碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种。AJ均为有机化合物A分子式为C6H10C6H10O4构建NaOH网络的专题知识体系
