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1、第二单元 研究物质的实验方法高一化学新课程高一化学新课程越过山峰，眼前是美丽的风景1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。学习目标明确了，出发吧1.5mol/L BaCl2含 糖 量 3.6%表示溶液浓度的方法有多种,它们分别表示什么意义？衢州市名牌产品衢州市名牌产品衢州市著名商标衢州市著名商标北京市人民医院血液中心化验单北京市人民医院血液中心化验单1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ 通过分析以上几种浓度的表示方
2、法，你有什么启发？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB: molV: L CB: mol/L 1、物质的量浓度溶液的体积注意对物质的量浓度的理解（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。学以致用解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3)= 53.
3、0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。容量瓶是啥瓶啊？专用活塞只有一个刻度瓶颈细长平的底容积温度观看视频，认真领会和理解容量瓶的使用方法，要自己学会使用。容量瓶的使用有关容量瓶的使用（1）容量瓶的常用规格：100mL、250mL、500mL、10
4、00mL等几种规格不同的容量瓶（2）容量瓶上标有：温度（20）、容积、刻度线容量瓶只能用来 配制一 定体积的溶液（3）容量瓶使用前要检漏往瓶内加一定量的水 ，塞好瓶塞。用食指摁住 瓶塞，另一只手托住瓶底 ，把瓶倒立过来，观察瓶 塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正 立并将瓶塞旋转180后塞 紧。仍把瓶倒立过量，再 检查是否漏水。经检查不 漏水的容量瓶才能使用。（4）容量瓶不能用于溶解、稀释物质（5）向容量瓶中转移溶液要用玻棒引流玻璃棒的用途：搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体问题：问题：实验室需配制实验室需配制 1.00 1.00 mol/L mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液 100
5、 100 mLmL，请设计配制的方案请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.558.5g/molg/mol）如何配制一定物质的量浓度的溶液？配制步骤：1. 计算n(NaCl)= c(NaCl) VNaCl(aq) = 1.00mol/L0.1L =0.1molm(NaCl)= n(NaCl)M(NaCl) = 0.1mol58.5g/mol = 5.85g提示：托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g 。托盘天平使用注意事项使用前应先调整天平的零点两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序称量完毕，应将砝
6、码回盒，游码归零2. 称量NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。3. 溶解烧杯 玻璃棒水的质量或体积能直接从 已知条件中得到吗?配制配制 0 0.4 mol/L .4 mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液 500 500 mLmL4. 转移注意！若物质溶于水有明显温度变化的，需 放置至室温方能转移到容量瓶中。5. 洗涤将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。当水注入至刻度线以下 12cm处，改用胶头滴管 加水到刻度处。平视：使溶液凹面 恰好与刻度线相切6. 定容俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
7、n俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；n仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。 7. 摇匀塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另 一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转， 使溶液混合均匀。8. 装瓶 贴标签当摇匀后,竖直容量瓶发现液面 低于刻度线,要不要补加蒸馏水? 为什么?如果在定容时,因不小心使液面超过 了容量瓶的刻度线,应该怎么办?一定物质的量浓度溶液的配制的步骤称量计算装瓶转移定容摇匀溶解洗涤小结：仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管主要步骤：计算称量溶解移液定容 想一想： 1、配制溶液时是否需要计算水的用量？3、若用浓溶液稀释来配制稀
8、溶液，需作 哪些变化？ 天平换作量筒4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀 硫酸需要注意些什么？ 在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室 温再转移至容量瓶中2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？误差分析：c =n V若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。=m MV试分析下列操作会引起所配制溶液的物 质的量浓度偏高还是偏低？ (1)天平的砝码已经锈蚀（2）称取NaOH时动作过慢 (3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中 （4）烧杯未用蒸馏水洗涤 （5）转移溶液时有液体溅出 （6）定容时仰视刻度线偏高偏低偏高 偏低 偏低 偏低(7)定容时加水超过刻度线，又取出部 分溶
9、液使液面降至刻度线(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后 ，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面 低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度偏低偏低无影响实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量保持不变c1V1=c2V2 1.判断下列说法是否正确（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( )（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( )（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的 NaOH溶液c=1mol/L；(
10、)（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物 质的量相等；( ) 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。欲配制1 mol/L的氢氢氧化钠钠溶液250mL，完成下列步骤骤：用天平称取氢氢氧化钠钠固体 克。将称好的氢氢氧化钠钠固体放入 中加 蒸馏馏水将其溶解，待 后将溶液沿_移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250针对训练3用少量蒸馏水冲洗烧杯 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线_ _ 时，改用 _ _ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖，
11、 ，将配好的溶液移入 _中并贴好标签。 23低12厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀250mL容量瓶试剂瓶（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_mol/L0.5（2）标况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L。2（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为 mol 。 （4）10 mol HCl能配成 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 5 1物质的量浓度 (mol/L)=溶质的物质的量 (mol) 溶液的体积 (L)针对训练2 填空配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A称取1.06
12、 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀D例题2（1）配制200 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液，需要18 molL1 H2SO4溶液的体积是 。（2）在50 g HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后， 得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。11.1mL5%针对训练4 这是关于溶液稀释的题目用已经准确称量过的用已经准确称量过的NaClNaCl固体配制固体配制 500500mL0.5mol/LmL0.
13、5mol/L的的NaClNaCl溶液，下列哪些溶液，下列哪些 仪器是必须用到的：仪器是必须用到的：玻璃棒玻璃棒分液漏分液漏 斗斗胶头滴管胶头滴管容量瓶容量瓶烧杯烧杯烧瓶（烧瓶（ ）A. B. A. B. C. D. C. D. C配制配制100100mLmL 1.0molL1.0molL-1-1的的NaOHNaOH溶液，溶液， 下列会导致溶液浓度偏高的是（下列会导致溶液浓度偏高的是（ ）A.A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥 ；B.B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒；玻璃棒；C.C.俯视确定凹液面与刻度线相切；俯视确定
14、凹液面与刻度线相切；D.D.用敞口容器称量用敞口容器称量NaOHNaOH且时间过长。且时间过长。 C现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。 (2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。 5.4mL (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作 中：错误的是 ，能引起误差偏 高的有 (填代号
15、)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到容 量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容 量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏 水稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管 吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线 实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液D
