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1、氧化还原反应 电化学1、下列反应在酸性溶液中进行Cr2O72+Sn2+ Sn4+Cr3+当方程式配平时，Sn2+前面的化学计量数量（ ）A、5 B、3 C、2 D、62、在H3AsO4中，As的氧化数是（ ）A、-3 B、+1 C、+3 D、+53、下列反应在酸性溶液中进行HNO3+H2SNO2+S当方程式配平时NO2前面的系数是（ ）A、2 B、3 C、4 D、54、下列反应中，哪一个划线的物质是还原剂（ ）A、硫化亚铁与稀盐酸 B、铜与热浓硫酸C、在酸化的KMnO4水溶液中加入H2O2溶液D、氢硫酸中通入二氧化硫5、已知E（MnO2/Mn2+）=1.23V，E（C12/C1-） =1.36
2、V，从标准电极电势看，MnO2不能氧化C1-， 但用MnO2加浓盐酸可以生成C12（g）,这是因为 A、两个E相差太大B、酸性增加，E（MnO2/Mn2+）也增加C、C1-浓度增加，E（C12/C1-）减少D、以上三个因素都有7、下列叙述中正确的是（ ）A、因为电对Ni2+2e=Ni的E为-0.25V，故2Ni2+4e=2Ni的EQ为-0.50VB、含氧酸根的氧化能力能常随溶液的pH值减少而 增强C、因为E（C12/C1-）E（MnO2/Mn2+）所以绝 不能用MnO2与盐酸作用制取C12D、已知Zn2/Zn和Cu2+/Cu的E各为-0.762V和0.345V，铜锌原电池的电动势之所以为1.1
3、05V，原因在于Cu2+离子的浓度较Zn2+离子的大8、下列各物质作氧化剂时，哪一种随着溶液的氢离子 浓度增加而氧化性显著增强（ ）A 、C12 B、FeC12 C、AgNO3 D、K2Cr2O79、电对I2/I的E为0.534V，25时，当I-离子浓度为0.1molL-1时，E 为（ ）A、0.534V B、0.650V C、0.593V D、0.471V1010、根据下列反应、根据下列反应2S2S2 2OO3 32-2-+I+I2 2=S=S4 4OO6 62 2+2I+2I- -构成的原电池，构成的原电池， 测得它的测得它的E E=0.444V =0.444V 。已知电对。已知电对I I
4、2 2/I /I- -的的E E为为0.534V0.534V，则电对则电对S S4 4OO6 62-2-/S/S2 2OO3 32-2-的的E E为（为（ ）A A、-0.090V B-0.090V B、0.978V 0.978V C C、0.090V D0.090V D、-0.978V-0.978V11、电对Fe3+e=Fe2+的标准电极电势为0.771V，此值 表示（ ）A、Fe3+较H+容易被还原 B、Fe2+较H+容易被还原C、Fe3+较Fe2+容易被还原 D、Fe较H2容易被氧化1212、下列叙述中错误的是（、下列叙述中错误的是（ ）A A、在水溶液中，最强还原剂的相应电对具有最小、
5、在水溶液中，最强还原剂的相应电对具有最小的电极电势的电极电势B B、氧化还原反应发生的方向总是较强的氧化型物质、氧化还原反应发生的方向总是较强的氧化型物质氧化较强的还原型物质，对应生成较弱的还原型氧化较强的还原型物质，对应生成较弱的还原型物质和较弱的氧化型物质物质和较弱的氧化型物质C C、FeC1FeC13 3不能与单质铜反应不能与单质铜反应D D、配制、配制FeSOFeSO4 4溶液时，加入铁钉可以防止溶液时，加入铁钉可以防止FeFe2+2+变成变成FeFe3+3+。13、在Pt|H2(100kPa)|H+(1molL-1)|Fe3+(1molL-1)，Fe2+(1 molL-1)|Pt电池
6、中，电子转移是（ ）A、Fe2+Fe3+ B、H2Fe3+ C、H 2H+ D、Fe2+H+ 14、在标准状态时，往H2O2酸性溶液中加入适量的 Fe2+，此时最可能的产物是（ ）A、Fe、O2和H+ B、Fe3+和H2OC、Fe和H2O D、Fe3+O215、下列电对中，E最大者是（ ）A、E（AgC1/Ag） B、E（AgI/Ag）C、E（Ag+/Ag） D、E（AgBr/Ag）16、Fe3+能把I-氧化为I2，但FeF63-却不能氧化I-，这表 明（ ）A、E（Fe3+/Fe2+）E（FeF63-/FeF64-）B、E（Fe3+/Fe2+）=E（FeF63-/FeF64-）C、E（Fe3
7、+/Fe2+）E（FeF63-/FeF64-）D、无法判断两电对电极电势谁大17、在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标 准状态时都能与同一氧化剂反应，此时影响氧化还 原反应进行先后次序的因素为（ ）A、反应速率 B、氧化剂与还原剂之间的电极电势差C、既决定于氧化剂与还原剂之间的电极电势差，还应考虑反应速率 D、氧化剂及还原剂的浓度18、已知PbSO4+2e-=Pb+SO42-, E=-0.359VPb2+2e-=Pb E=-0.126V则PbSO4的溶度积为（ ） A、3.4010-7 B、1.3410-8 C、1.2010-6 D、7.7010-10 19、利用标准电极电势表判断氧化还
8、原反应进行的方向 ，正确的是（ ）A、氧化型物质与还原型物质起反应B、相应电极电势较高的氧化型物质与相应电极电势 较低的还原型物质起反应C、氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应D、还原性强的物质与还原性弱的物质起反应20、根据电势图EA/V Sn4+ 0.15 Sn2+ -0.14 Sn判断把Sn粒溶于盐酸时，得到的是（ ）A、SnC14 B、SnC12 C、两者都有 D、 不能判断2121、在、在NaNa2 2S S2 2OO3 3中，中，S S的氧化态为的氧化态为 ；在；在MnMn3 3OO4 4中，中，Mn Mn的氧化态为的氧化态为 。2222、Fe-CuFe-Cu原电池的电池符号是原电
9、池的电池符号是 ，其正极反应式，其正极反应式 ， 发生发生 反应，负极反应式反应，负极反应式 ，发生，发生 反应；反应； 电池总反应式电池总反应式 。23、已知下列反应均向右进行：2FeC13+SnC122FeC12+SnC42KMnO4+10FeSO4+8H4SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O上述各物质中，最强的氧化剂是 ，最强的还原剂是 。24、根据下列反应Fe+2HC1=FeC12+H2组成原电池， 正极反应式 ，负极反应式 。25、用导线把原电池两极连接起来，将有电流产生。电 子流动方向是由原电池的 流向 ；电流的方向是 由原电池的 流向 。26.写出下列方
10、程式的氧化和还原反应的半反应式：A、Ni+Sn4+ =Ni2+Sn2+B、H+Cu2+=Cu+2H+C、5Fe2+8H+MnO4-=Mn2+5Fe3+4H2O用电池符号表示上题各氧化还原反应所构成的原电池 （设在标准状态下），并求出各原电池标准电动势。27.将铜丝插于盛有浓度为0.1molL的CuSO4溶液的烧 杯中，银丝插于盛有浓度为0.01molL-的AgNO3溶液 的烧杯中，两杯溶液以盐桥相连，若将铜丝和银丝相 接下来，可组成电池。A、写出该原电池的电池符号；B、在正负极上各发生什么反应，以方程式表示；C、以方程式表示电池反应；D、这种电池的电动势是多少？E、加NH3水于CuSO4溶液中
11、，电动势如何改变？如 果把NH3水加到AgNO3溶液中，又会怎样？（定性回 答）组成的原电池 正极 Ag+/Ag Ag+ + e- = Ag负极 Cu2+/Cu Cu-2e-= Cu2+ (-)Cu|CuSO4(0.1molL-1)AgNO3(0.01molL-1)|Ag(+)Cu + Ag+ = Ag + Cu2+E= E(Ag+/Ag) - E(Cu2+/Cu) = 0.681-0.315 = 0.366V28.有一Br-离子与C1-离子的混合溶液，它们的浓度均为 1.0molL-1，现欲使用1.0 molL-1KMnO4溶液只氧化Br 而不氧化C1，问系统中的H+离子浓度范围应为多少？（
12、假定Mn2+离子和气体均处于标准状态）解： E(Br2/Br-) = 1.065VE(Cl2/Cl-) = 1.36VE(MnO4-/Mn2+)=1.51V欲使用1.0 molL-1KMnO4溶液只氧化Br而不氧化C1 ，E(Br2/Br-)=1.065V E(MnO4-/Mn2+) E(Cl2/Cl-)=1.36V29.当pH为5.00，其他有关组分处于标准状态下，问能否 用下列反应2MnO4- +16H+10C1 = 5C12+2Mn2+8H2O制备氯气？试通过计算说明之。 解： E(Cl2/Cl-) = 1.36VE(MnO4-/Mn2+)=1.51V30.为了测定PbSO4的溶度积，设
13、计以Sn2+（1molL-1） |Sn为正极，Pb2+|Pb为负极的原电池。在Pb电极的溶 液内加入SO42-至其浓度为1molL-1，此时溶液被析出 的PbSO4沉淀所饱和。测得此原电池的电动势E为 0.22V。试计算PbSO4 的溶度积。 解： E(Sn2+/Sn) = - 0.136VSO42-=1Ksp(PbSO4)=Pb2+SO42-Pb2+ = Ksp(PbSO4)E= E(Sn2+/Sn) - E(Pb2+/Pb)=0.22V31.已知电对E(Ag+/Ag)=0.799v,Ag2C2O4的溶度积为 3.510-11。求电对Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的标准电 极电
14、势。 解： C2O42-=1Ksp(Ag2C2O4)=Ag+2C2O42-E(Ag+/Ag)= E(Ag+/Ag)+0.0592lgAg+E(Ag+/Ag)= E(Ag2C2O4) 32.已知某原电池的正极是氢电极p(H2) 为100kPa，负 极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH为4.008时， 该电池的电动势是0.412V；如果氢电极中所用的溶 液改为一未知H+离子浓度的缓冲溶液，又重新测得 原电池的电动势为0.427V。计算该缓冲溶液的H+离 子浓度和pH。若该缓冲溶液中HA浓度和A离子浓 度均为1.0molL-1，求该弱酸HA的离解常数。 解： pH=4.008， H+=9.810-5E= E(H+/H2) E-= 0.0592lgH+- E-pH=4.008 ，H+=9.810-5E= E(H+/H2) E-= 0.0592lgH+- E-0.412=0.0592lg9.810-5 - E-E-= -0.65V 当E=0.427V时0.427=0.0592lgH+0.65H+=1.710-4HA 和A-的缓冲溶液HA= A-=1
