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1、原电池原理的应用锂电池Date1本节要讨论的内容5、原电池的应用 二、金属的腐蚀和防护一、原电池1、什么是原电池？2、构成原电池的条件是什么？3、原电池的正负极和电子流向如何判断？4、原电池的工作原理是什么？Date25. 原电池的应用(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。(2)比较金属活动性强弱。例1： 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）Date3比较反应速率例2 ： 下列制氢气的反应速率最快的是粗
2、锌和 1mol/L 硫酸；B.A. 纯锌和1mol/L 硫酸；纯锌和18 mol/L 硫酸；C.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.（ D ）Date4 比较金属腐蚀的快慢例3： 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2 )(1)(3)(4 )Date5例4：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4 )(2 )(1)(3)Date6判断溶液pH值变化 、例5： 在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为 0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为 mol,
3、溶 液的pH值为_？（溶液体积变化忽略不计）0.2解得：y 0.015 (mol)x 0.015 (mol)3.75 10 4(mol/L )pH -lg3.75 104 4 -lg3.75 答：0.015根据电极反应：正极：负极：Zn2e-Zn2+ 2H+2e- H2得：2 2 22.4x y 0.168解：0.20.1252c(H+)余2H+ 2eH24 -lg3.750.015Date7二、问题讨论(1).(2).金属的腐蚀和防护判断下列装置是否为原电池？若是， 指出电极名称 并写出电极反应式。若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的FeC合金棒 ，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，
4、电极反 应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？ Date8(3) (4)(5)钢铁腐蚀的本质是什么？什么是钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀？为什么常以后者为主？生产上常采取哪些金属防腐措施？钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或浓度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？Date9钢铁表面形成的微小原电池示意图Date10钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图Date11知识总结1、2、金属阳离子失e-氧化反应金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍） .金属腐蚀金属原子金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学 反应（氧化还原）而
5、腐蚀损耗的过程。Date124.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O （铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。CO2+H2O H2CO3 H+HCO 3- 电极反应负极Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+ 正极C(+)2H+2e=H2O2+2H2O+4e=4OH- 总反应:Fe+2H+=Fe2+2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系Date13钢铁腐蚀的防护：例6：改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢 里制成合金钢。A.C. 铜
6、的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；B.D.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港 币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴 首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要 成分是Cu2(OH)2CO3这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分 析，最可能的是环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；（ D ）它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；Date142.金属表面覆盖保护层3.电化学保护法原理：原理 ：如油漆、油脂等，电镀（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保护层。隔绝金
7、属与外界空气、电解质溶液的接触。牺牲阳极的阴极保护法形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反 应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。Date15牺牲阳极的阴极保护法示意图Date16练 习1 。 如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： ,正极： ； 若液面下降，则溶液呈 性，发生腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 。（2）中性或碱性 吸氧Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸性析氢Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 Date172、 分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、铁棒上的电极反应式为：（2）、
8、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方程式：3、镍镉可充电电池可发生如下反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电 充电A. Cd, （ D ）B. NiO(OH), D. Ni(OH)2C. Cd(OH)22Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+Date184.盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜(CH3COO)2Cu，将产生两种影响生成速率的因素，其一是： ， 其二是：；5.有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生H2速率相近 ，试设计一个实验比较M、N两种金属的活泼性。H+与CH3COO结合生成CH3COOH，使H+浓度减 小，从而减慢了反应速率。Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率Date19原电池小结定义 形成条件 正负极名称和电子流向判断工作原理（氧还反应，熟写电极反应式）应用分析各种电池。 比较金属活动性强弱 比较反应速率 比较金属腐蚀的快慢判断溶液pH变化金属的腐蚀和防护原电池腐蚀（定义、本质、类型） 腐蚀防护（常见三种方法）（从活泼性比较、电子得失、氧还反应等多角度判断）题型（三点记住）Date20
