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1、 编读互动课前热身考点整合要点探究|【|n皆罂昊珙写子推断离子共存问题是高考中的常见题型,孩年必考,其命题特点是:.增加限制氦佐口强酶恒|沃色透明洁波,碱性、.pH一2的溶波.石蕊试液变红色,发生氧化还原反应等。回定性中有定量,如由水电离出的C(OH-)二10X10-“mol/L的溶液中,溶液中c(OH-)一1.0X10-“moly/L等条件。离子反应知识与化合物知识相结合。国离子共存问题应用到具体的生产和生活中。在本讲的复习中,讲清楚离子共存的总原则就是不发生反应,归类出离矛友炼侈R习离子推断时,要求擎生学要注意利用滨液的电中性康剿判个斓高子腐WW,F&XK.COM-教育资3吊E1.【200
2、8,广东理基卷下列各组离子一定能大量共存的是图A在含有关量Oi|阡挺渡中,QHRd+.clHB在强碱溶液中:Na“、K、COi、NOiC,在pH一12的溶液中:NHY,Na,SOi、CLD.在c(H+)万0.1mol,L的溶液中:K+、I、CLFNOY)【解析BA中AlO与H“不能共存;C中pH二12,则c(OHT)一0.01mol*L,NHY+与OH-不能共存;D中滨液呈酸性,NOS在酸性溶液中具有强氧化性,与具有还原性的I不能共存“Jihehutereom一一2.有A、B、C、D、E五种溶液,其组成的阳离子有Na、Fer、Ba“、AF+、Ag,阴离子有NOI,.OH-、SOi.COi-、C
3、L(在溶液中离子不重复出现)。现做如下实验:腐WW,F&XK.COM-教育资3口A和王滨液显碱性,0.1mol/L的A溶液的pH小于13;在B滨波中逐渐加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉测消失;在C滨波中加入铁粉,溶波的质量增加;在D溶波中加入过量Ba(OH)。滨波,没有沉浓。GD)根据以丑贵骇事贾推智|D|A是_YB是;C是,D怠永是(2)写出实验中有关反应的离子方程式:【答樊】(1)NasCO:;_AgNOFe:(SO),AlCLhBa(OH)。(2)Ag+十NH:。H:O-一AgOH+十NHY,AgOH+2NH:,HO一Ag(NH,)。:+十OH-十2HuO【解析由知,A为Na
4、sCOs,E为Ba(OH)。由知,B,子隅蜃汇赚峙蜃奠曝的阴离子只有NOF,推知B为AgNO,。由知,C滨液中的阳离子为Fe“,因与Fe发生反应而使溶液的质量增加。由知,D滨液中不含SOi-,故D中的阴离子为CI。D中的阳离子只能是Al“,进而确定D为AICh。SOi-只能存在于C中,C为Fes(SOL。d林t考点整合L一离子共存的判断由于离子共存冉守的原则是:离子之间能发生反应,则离子不能共存;脚口(酝共寇:国秘离示便香兴存在同一溶波中.归纳起来就是一句话:“一色二性三特四反应“。1.“一色“即滨液颜色,若限定溶波无色,则Cu+,Fe+、Fee+、MnOi等有色离子不能存在。史WWW.ZXX
5、K.COM-教育资河2.“二性“:即溶液的酸性和碱性。在强酸性滨液中,OH-和弱酸根离子(COi-、SOi-、S、CHsCOO-等)不能大量共存;在强碱性溶波中,H+和弱碱阳离子(如NH+、Fe“、Cu“Mg“、Pb“等)不能大量共存;酸式弱酸根离子(HCO,HSOi,HSH,P()HP()等)在强酸性或强碱性瓣蔽中均不黜大薰蕹存【OUH3.“三特“:指三种特殊情况“(1)AlOF与HCO;不能大量共存:反应的离子方程式为AlOz十HCOi十H:O一=Al(OH)+十COi。(2)*NO5十H+“和“CIO-、MnOi“等代表的是强氧化性,能与S、,HS、Fe“、等发生氯化还原反应,所以不能大量共存。2ww戛zxxKE河河5(3)NHY与CH:COO、COi,Mg“与HCO等组合中,虽然存在弱的双水解,但因水解程度很小,在溶液中它们仍然可以大量共存。4.“四反应”虹馥的是富膏邛耐睫峙螨打的四种反应类型如复分解型离子反应,场AgY和仁F:Ct“和OH-等不能大量共存;氧化还原型离子反应,如Fe“与I,H+、NO5与Fe“等不能共存;双水解型离子反应,如Fe“、Al“与COi、HCO;、S“等不能共存;络合型离子反应,如Fe“与SCNT。
