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1、第三节 酸 碱 盐的反应,初高中衔接课件(3),【学习目标】,了解酸碱盐的概念。掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。,一.基本概念,1.酸：,电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。,注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。,2.碱 ：,电离时生成的阴离子全部都是OH的化合物是碱。,注意：常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性
2、，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。,Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水NH3H2O,易挥发，也是重要的化工原料。,（3）常见的酸碱指示剂：,酚酞：,遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。,石蕊：,遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在,PH试纸：,常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。）,取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻
3、璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。,正确使用pH试纸的操作是：,溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪， 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵,4.盐 ：,能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物是盐。,盐的物理性质：,大多数的盐是白色固体,几种常见的盐：纯碱又称为苏打Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。NaHCO3俗名小苏打，也常用于食品工业作添加剂。它们都能和酸反应产生二氧化碳。CuSO45H2O俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，易溶于水。常用作农药CuS
4、O4+5H2O=CuSO45H2O固体由白色变成蓝色，常用该反应来鉴定水的存在。BaSO4 俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病人进行胃肠的X射线检查，即俗称的“钡餐”。FeSO47H2O俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。KAl(SO4)212H2O俗称明矾，能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰同时使用。（草木灰的主要成份是K2CO3）,5.氧化物：,a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物。例：CO2 、SO2 、SO3等。,b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。例：CaO、Na
5、2O 、CuO等。,c.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧 化物例：Al2O3,d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧 化物。 例：CO、NO等。,2. 酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律,(1)两条横线 +O2 +H2O +酸金属 碱性氧化物 碱 盐 +O2 +H2O +碱非金属 酸性氧化物 酸 盐,注意： 在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应生成对应的含氧酸。如：P2O5+ H2O（热）= 2H3PO4 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3在常见的碱性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等
6、少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如CO2和碱的反应，碱过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量)CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2过量),（2）四条纵线金属+非金属 无氧酸盐 碱性氧化物+酸性氧化物 含氧酸盐碱+酸 盐和水 盐+盐 新盐+新盐,注意：这里的非金属不
7、包括氢和氧。如：Cu+ Cl2 =CuCl2 2Na+ Cl2= 2NaCl Fe + S =FeS 一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生，反之越不容易。碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则反应越容易。如：Na2O+CO2= Na2CO3 常温下就可以发生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下才能进行。CaO+SiO2=CaSiO3盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶）如：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2 + H
8、2SO4 = BaSO4+2HCl 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O,(3)四条交叉线碱性氧化物+酸 盐和水 酸性氧化物+碱 盐和水碱+盐 新盐+新碱 酸+盐 新酸+新盐,碱性氧化物和强酸反应，如Fe2O3+ 3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3+3H2O酸性氧化物和强碱反应，注意必须是强碱。如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分解反应发生的条件。如（NH4）2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3+2H2O 酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况,a.强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的
9、强酸可以制弱酸）如：FeS + H2SO4(稀) = FeSO4+ H2SNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2,b.加热条件下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反应生成低沸点的酸（即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸） 如： NaCl (固) + H2SO4 (浓) =NaHSO4 +HCl 2NaCl(固) + H2SO4 (浓)= Na2SO4+2HCl NaNO3(固) + H2SO4 (浓) = NaHSO4 +HNO3,C.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反应可以进行
10、。如：H2S+ CuSO4= CuS+H2SO4,d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如;Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3 +SO2 + H2O= 2NaHSO3,(4)两条弯线金属+盐 新金属+新盐 金属+酸 盐+氢气,一般是位于金属活动性顺序表前面的金属能置换出排在后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再和盐起复分解反应。如:钠与CuSO4溶液反应，2Na+2H2O= 2NaOH+H22NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +2H2O 金属和酸反应，应满足金属排在
11、金属活动性顺序表的氢以前，且酸应非强氧化性酸。如：2Al + 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2 ,【例题解析】,例1：稀释浓硫酸时应如何操作？为什么？,解析：稀释浓硫酸时，要沿着玻璃棒将浓硫酸缓慢地加入盛水的烧杯中，并同时搅拌以使混合均匀，并且散热。而不能将水加入到浓硫酸中，因为浓硫酸稀释是个放热过程，放出的热会使水沸腾而迸濺出来伤人。,例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象？表现了浓硫酸的什么性质？实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体，是利用浓硫酸的什么性质？,解析:观察到纸片变黒色。表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性；利用了浓硫酸的吸水性。,例3:用一种试剂就能区分
12、盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是（ ）A酚酞 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液,B,例4：下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色：,向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（ ）A.由蓝到绿 B.由绿到蓝 C.由橙到绿 D.由红到紫,A,【强化训练】,1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是 （ ）A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油 2.下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是 （ ）A.Cu
13、O CuCl2 B.K2SO4 KCl C.CaCO3 CaCl2 D.Mg(OH)2 MgCl2,D,B,3.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 （ ）A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 乙一定是硝酸钾溶液C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 丁只能是盐酸溶液4.下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是 （ ）A.SiO2 H4SiO4 B.Cl2O HClO4 C.Mn2O7 HMnO4 D.N2O5 HNO35.某物质有如下结构：R-O-H，则关于该物质性质的推测正确的是 （ ）A.一定呈碱性 B.一定呈酸性 C.可能呈碱性也可能呈酸性 D.若R为活泼金属，则为强碱,
