《物质结构 元素周期表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质结构 元素周期表（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构 元素周期表一、元素周期表考点一、考周期表结构考点二、考规律考点三、考思维二、物质结构：考点一、原子结构考点二、考作用力考点三、晶体结构 考点四、有机物结构1、原子结构与元素周期表的关系3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物 质的结构与性质进行预测2、元素周期律的应用 （1）粒子半径比较 （2）元素的金属性、非金属性比较 （3）微粒氧化性、还原性比较 （4）非金属氢化物稳定性比较等等1234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbS
2、rYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa*HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa*RfDbSgBhHsMtUu nUu uUu b*LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu*AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr1234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa*HfTaWReOs
3、IrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa*RfDbSgBhHsMtUu nUu uUu b*LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu*AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr元 素 周 期 表族周期不完全周期-七个主族(A)七个副族(B)VIII族（包括三列）0族第1周期： 种元素第2周期： 种元素第3周期： 种元素 第4周期： 种元素第5周期： 种元素第6周期： 种元素第7周期2 8 8 18 18 32长周期短周期原子结构 元素周期表三 长 三 短 一 不 全七 主 七 副 零 八 族（=电子层数）（=最外层电子数）AB ABABA AA A
4、 AAA12345670族原子序 数为？原子 序数 为? 指出第5周期第B元素甲的位置？并画出其原子结构示 意图和核外电子排布式（已知最外层电子数为1）甲一、元素周期表：2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( )A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D原子结构与周期表思考方法：根据元素周期表的位置确定原子结构。2He10 Ne18 Ar36 Kr54 Xe86 Rn原子结构 元素周期表1、同周期第A-A原子序数之差 第2、3周期是1 第4、 5周期是10 +1=11 第6、7周期是10+1+14=2
5、52、同一主族相邻上下两种原子序数之差 第A、A： 上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数 第A-0族： 上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数AC BDA AA A AAA12345670族13311220二、粒子半径比较：O2- F- Na+ Mg2+ Na Mg Al Li K Cs Fe2+ Fe3+； S S2- Na+、O2-、Mg2+、F- ： A C D A B D C D C A B项项目同周期（从左到右 ）同主族(从上到下)原子半径得、失电电子 能力的难难易 主要化合价金属性与非金属性最高价氧化物对应对应 水化物的酸、碱性 非金属的气态氢态氢 化 物的稳稳定性三、元素周
6、期律：逐渐减小 （惰性气体除外）得电子能力增强 失电子能力减弱金属性减弱 非金属性增强酸性增强 碱性减弱稳定性增强逐渐增大得电子能力减弱 失电子能力增强金属性增强， 非金属性减弱酸性减弱 碱性增强稳定性减弱最高正价由+1+7负价由-4-1最高正化合价相同X WYR Z1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误： （1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 （2）W的氢化物比X的氢化物稳定 （3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强方法：通过周期表的结构和它 们所在的位置判断: R为 、W为 、 Y为 、 X为 、 Z为 。ArPSBrN2、
7、（2006年江苏）X、Y、Z是三种短周期元素，其中:X、Y 处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的最外层电子数 是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数比Y原子少1。根 据以上信息，回答以下问题：（1）由题意可知：X为 , Y为 ，Z为 。（2）原子半径由大到小的顺序为 。（3）元素非金属性由弱到强的顺序为 。（4）Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小（用 化学式可表示） 。能力提升：OSPZYX ZH3PO43、（2006全国理综I）X、Y、Z和W代表原子序 数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数
8、之和为17。 请填空： （）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（是或否）： ， 理是 ； （）Y是 ，Z是 ,W是； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为 8241。 写出该化合物的名称及化学式 。否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 N O S硫酸铵 (NH4)2SO44、铝和镓(Ga)在周期表中同主族，性质相似，如 M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。自然界中镓 以极少量分散于铝矿如Al2O3中。用NaOH溶液 处理铝矿，生成NaAlO2和NaGaO2；再通入适量 的CO2，得到Al(OH)3沉淀，而NaGaO2仍然留 在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）
9、,其 原因可能为 ( ) A.镓浓度小，所以不沉 B.铝酸酸性强于镓酸 C.镓酸酸性强于铝酸 D.Al(OH)3是难溶物c 5、现有下列短周期元素性质的数据：下列推断合 理的是（ ） A元素与元素处于同一周期 B元素的原子序数大于元素 C元素的还原性比元素强 D元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强BD四、元素周期表中的“位、构、性”间的关系最关键的是寻找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊颜色特殊状态特殊气味特殊反应特殊现象特殊制法特殊用途 例 1 今有A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷 数依次增大，A与C、B 与D分别是同族元素。B、D两 元素质子数之和是 A、C 两元素质子数
10、之和的2倍。这 四种元素中有一种元素的单质易溶于 CS2 溶剂中，则：（1）这四种元素分别是：A _ B_ C_ D_（填元素符号）（2）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应 放出气体的化学方程式：_ _HONaSNaHSO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O 例 2 X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。 已知：XY2加水生成Y2Z2和化合物D；X的氧化物加水也生成D；Y的氧化物有两种。 请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X ， Y ，Z 。 （2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。Ca CHCaC2+2H2O = C2H2+Ca（OH
11、）2CaO+H2O = Ca（OH）2 例 3 、周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种 元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减 小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相 差2，A、B原子最外层电子数之比为1 : 4。 （1）写出元素符号：B 、D 、E 。 （2）A和C能以原子数1 : 1形成一种化合物，写出该化合 物的化学式： 。SiFHK2O2 例 4、下表是元素周期表的一部分。（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性 比元素的氢化物的还原性 （填强或弱） （2）某元素原子的最外层核外p电子数比s电子数少1，则该元素 的元素符号是 ，其单质的电子
12、式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与 元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与 NaOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填符号）HCl 弱NH、O、SLi 例 5.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子 序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数 相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z 可以形成两种以上气态化合物，则 （1）X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物 的化学式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的两种
13、元素组成，且与X、Z形成的 分子具有相同电子数的两种离子是_和 。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素 的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式） 是 。HNON2O5 NH4+ HO NH4NO3例7：A、B、C是相邻的短周期的元素，其原 子序数依次增大，A、B之间可以形成多种化 合物，有的是大气污染物，有的可以形成强 酸；B、C所形成的化合物有的坚硬，有的松 软，A、C形成的化合物是一种新的优良陶瓷 材料。则三种元素的元素符号分别是： （1）A ，B ，C ； （2）A 与B的化合物形成强酸的化学反应方 程式为 _ _ _ _ _ （写出两个方程式即可） （3）你认为A、C形成的化合物的合理的化学 式是 _。NOSi最外层电子数规律总结：元素金属元素 非金属元素 惰性气体元素一般：少于4个8个(He为2个)一般：多于4个主族元素 副族及族元素 惰性气体元素1 7 个1 2 个除钯为0个(或18个) 8个(He为2个)元素次外层电子数规律总结： (1) 2个第二周
