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1、2.2 海水中的氯（2）1、某气体在标准状况下密度为1.25g/L，计算该气体的相对分子 质量。公式：分子量=密度22.4M=1.25 22.4=28（g/mol）分子量在数值上等于相对分子质量分子量为282、某气体0.491g，在标准状况下的体积为250ml， 计算该气体的相对分子质量。计算的模板公式：1mol-22400mL-Mg相当式对应 成比例250mL 0.491g划分数线 写等号=M=224000.491/250=44由定义式求解M=0.491/(250/22400)=443、同温同压下，某气体对空气的相对密度为2.207， 计算该气体的相对分子质量。相对密度，就是密度之比。密度之
2、比等于分子量之比。(X 空气) =(X) ： (空气) =M(X) ： M(空气) M(X)=2.20729=64.003=644、某容器抽成真空时，质量为125.310g。在同温同压下，该容器装满 空气时的质量为125.957g，若改装某X气体，则总质量为127.096g，计算 该X气体的相对分子质量。分析：瓶子一定，前后的质量就一定，容积也一定，可盛装 的气体的物质的量也一定m（空气）=125.957-125.310=0.647（g）m（X）=127.096-125.310=1.786（g）0.647/29=1.786/XX=80.055、（1）计算标准状况下二氧化硫和硫化氢的密度。公式：
3、密度=分子量/22.4（SO2）=64/22.4=2.86 （g/L）， （H2S）=34/22.4=1.52（g/L）(2)计算标准状况下二氧化硫与硫化氢两种气体的密度之比。分析计算结 果，同温同压下，两种气体的密度之比与他们的摩尔质量之比存在什么 关系？分析：密度比等于分子量之比（SO2）： （H2S）=64 ：34=32 ： 17=1.886、（1）在标准状况下，16gSO2及16gO2的体积分别是多少升？V(SO2)=16/64 22.4=5.6（L)V(O2)=16/32 22.4=11.2(L)(2)等质量的SO2与O2，在标准状况下的体积比为多少？分析计算结果，同温同压 下，等质
4、量的两种气体的体积之比与他们的摩尔质量之间存在什么关系？公式：PV=nRT，PVM=mRTV(SO2) : V(O2)=m/64 : m/32 =1 ：2两者成反比7、密度大的分子量也应该大，D8、一般物质的体积大小取决于：微粒数的多少，微粒本身的大小，微粒 间的距离。气体一般忽略本身的大小。C9、根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积同物质的量。n=2.8/28=0.1mol，B10、1mol，物质的量相同，分子数相同，都是三原子分子，原子数也相同，都是中性 核电荷数相同（22），电子数也相同。同温同压下，密度比等于分子量之比，所以相 等。C11、n=6/2=3mol，C12、n=11.2/22
5、.4=0.5mol， B13、原子个数在反应前后守恒。B14、体积比等于物质的量之比。116 ：232=1:4 ，D15、两种物质，两个反应，两个过程。在运算式，往往使用二元一次方 程。 DCO-0.5O2， H2-0.5O2x 0.5xy 0.5yx+y=V0.5x+0.5y=0.5V这是一组等效方程，有无穷多组解。16、设公比为a，体积比等于物质的量之比。Cl2-H2-2HCl，O2-2H2-2H2Oa a 2a 5a 10a 10aHCl%=2a36.5/(2a36.5+10a18)=28.85%17、相对密度就是密度之比，等于分子量之比。NH4HCO3-NH3+H2O+CO2M=(14
6、+4+1+12+48)/3=26.33相对于氢气的密度 =26.33/2=13.162.2 海水中的氯 （3）课前感悟1.物质的量守恒：5mol2.物质的量守恒：5L1、A 少状态， B 水是液态，不能用气体的摩尔体积， C 符合气体摩尔体积的定义 D 1/32 1/442、密度比等于分子量之比，28/44=7/11 B3、体积与质量成正比，64/80=4/54、体积比等于摩尔比，1/64:1/80=80:64=5:45、原子数目：A 0.8 mol B 5.6/22.43=0.75 mol C 10/20=0.5mol D 1.121000/183=186.67mol 最大6、M=1.3/(
7、1.12/22.42)=13，A 12 ,9 B 9,28 C 28,32.5 D 32.5 ,+ 答案B7、CS2 - 3O2 - CO2- 2SO276g 322400ml 22400ml 44800ml0.228g 201.6ml448ml 67.2ml 134.4ml剩余246.4ml最终气体体积为：448ml 选D8、HCl：34g H2O：66gn（H)=34/36.5+66/182=8.26 8.26/0.93= 8.88=9n（O)=66/18=3.67 3.67/0.93=3.946=4n（Cl）=34/36.5=0.93 1答案选A9、反应前后原子个数守恒：a：（a+2d）
8、10、二元一次方程设CO为xmol，CO2为ymol28x+44y=11.6x+y=6.72/22.4解得：x=0.1，y=0.2CO为2.8g，CO2为8.8g11、HCl%=(V/22.436.5)/(V/22.436.5+V1000)=0.162%=0.16%12、（1）瓶内气体的平均分子量为;17.52=35空气为29，氯化氢为36.529x+36.5（1-x）=35x=0.2 将来气体上升到4/5(2) HCl%=(336/22.436.5)/(1000+ 336/22.436.5)=35.4%13、设碳酸钙为xmol，碳酸镁为ymol100x+84y=3.52x+y=896/22400解得：x=0.01，y=0.03所以，碳酸钙为1.00g，碳酸镁为2.52g14、2H2 -O22x x3x=A-B, x=（A-B)/3氢气过量：氢气为：2x+B 氧气为：x（2A+B)/3 (A-B)/3氧气过量：氢气为：2x 氧气为：x+B2（A-B)/3 (A+2B)/3
