《高中化学之盐类水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学之盐类水解（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、31 盐类水解 一、盐类水解1、定义盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合 生成弱电解质的反应。小结：有弱必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；强者定性！含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性2、水解的特点： 是中和反应的逆反应，存在水解平衡吸热反应，溶质微粒数增多属于复分解反应水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱盐 + 水 酸 + 碱水解中和CH3COO - + H2O CH3COOH +
2、 OH- 热123、水解反应的方程式书写 1、一般用“ ”2、一般不用“ 、 ”3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式 CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N2、Al2S35、双水解进行到底的，用“ 、 ”，均一步到位4、水解平衡的影响因素 （一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强碱性强、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸H
3、ClO H2CO3碱 性、不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性 NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势（ NaH2PO4和NaHSO3 例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH值 、弱酸弱碱盐： 水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底） （二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 热12水解反应的特点： 吸热 溶质微粒数增多 （与电离过程相同）、温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深、浓度： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ 热-14加水稀释，促进水解, H+减小加AlCl3固体，抑制水解, H+增大2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情 况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件平衡移动 CH3COO- OH- 水解程度加入 CH3COONa 通入HCl升温加水 加NaOH 加HAc 加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大 向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大
