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1、无机推断题题解题题技巧一种为为文字推断题题， 另一种为为框图图推断题题。 无机推断题题包括两种题题型： “无机文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素及其化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。“无机框图推断题”作为高考的一种常见题型，它有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度
2、和很好的选拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。【理论阐释】1、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素及其化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审找析(推)验答”五步。即：(1)审审：审审清题题意，题题干问题问题 框图图，迅速浏览浏览 一遍，尽量在框图图中把相关信息表示出来，明确求解要求。(2)找：找“题题眼”，即找到解题题的突破口，此步非常关键键。(3)析(推)：从“题题眼”出发发，联联系新信息及所学知识识，大胆猜测测，应应用正（逆）向思维维、发发散收敛敛思维维、横向纵纵向思维维等多种思维维方式，进进行综综合分析、推理，初步得出结论结论
3、 。(4)验验：验证验证 确认认，将结结果放入原题检验题检验 ，完全符合条件才算正确。(5)答:按题题目的要求写出答案。2、无机推断涉及的现现象、规规律总结总结（1）具有特征颜颜色和状态态的常见见物质质（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫（黑）色固体：KMnO4、I2；（紫）红红色固体：Cu；绿绿色固体：Cu2(OH)2CO3。有色气体:NO2（红红棕色）、F2（浅黄绿绿色）、Cl2（黄绿绿色）；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为为F、Cl、Br、I）；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、
4、NO。常温下呈液态态的特殊物质质：Br2(非金属单质单质 )、Hg(金属单单质质)、H2O、H2O2等。易升华华的物质质：I2。溶液中的有色离子：Cu2+(蓝蓝色)、Fe2+(浅绿绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-紫(红红)色。Br2在水中显显黄(橙)色，在有机溶剂剂中显显橙(红红)色；I2在水中显显黄(褐)色，在有机溶剂剂中显显紫(红红)色。有色沉淀：a. 白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；b. (浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；c. 红红褐色沉淀：Fe(OH)3；
5、蓝蓝色沉淀：Cu(OH)2。（2）置换换反应应的类类型金属金属如Zn+Cu2+ =Zn2+Cu，2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe金属非金属如Zn+2H+=Zn2+H2，2Na+2H2O=2NaOH+H23Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 非金属 非金属a. 固态态非金属 固态态非金属 如2C+SiO2=Si+2CO高温高温b. 固态态非金属 气态态非金属如C+H2O(g)=CO+H2c.气态态非金属 固态态非金属如Cl2+2KI=2KCl+I2 , Cl2+H2S=2HCl+Sd.气态态非金属 液态态非金属如Cl2+2HBr=2HCl+Br2非金属 金属如C+2CuO=2Cu+
6、CO2，3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O高温高温（3）分步氧化的几种情况在中学化学中，常见见的分步氧化如下：A B CS SO2 SO3NH3 NO NO2N2 NO NO2C CO CO2Na Na2O Na2O2O2O2一定条件下一定条件下 O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2（4）连续连续 反应应的几种情况 CO2P PCl3 PCl5Al3+ Al（OH）3 Al（OH）3 Al3+Cl2H+0H-H+Cl20H-H+H+（5）与工业业生产产有关的反应应工业业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业业合成氨：N2+3H2 2NH3氨的
7、催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=2NaOH + H2+Cl2电电解制镁镁、铝铝：MgCl2=Mg+Cl2； 2Al2O3 = 4Al+3O2工业业制粗硅：SiO2+2C = Si+2CO煅烧烧石灰石：CaCO3= CaO+CO2电解电解电解冰晶石高温高温（6）无机反应应中的一些特殊转转化关系直线线型转转化A B C D(酸或碱) O2O2H2O满满足此关系的一般为为含有变变价元素的物质质(如NH3、N2、H2S、S、C、Na2O2等)，如NH3（N2） NO NO2HNO3 Na Na2O Na2O2 NaOH。O2O2H2OO2O2H2O交叉
8、型转转化三角形转转化归归中型转转化A、B、C中含有同一种元素，C为单质为单质 ，则则C（及对应对应 的A、B）可能为为S（H2S、SO2或S2-、 /H+）、Cl2KClO3、HCl或Ca(ClO)2、HCl。歧化型转转化A、B、C中含有同种元素，该该元素的化合价BAC（或CAB），则则A可能为为Cl2、S、Br2、I2等非金属单质单质 （在强碱溶液中发发生歧化反应应）或NO2等，如2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。其他转转化则则A可能为铝为铝 或弱酸的铵盐铵盐 ，如 (NH4)2CO3(或NH4HCO3)、 (NH4)2S(或NH4HS)、(NH4)2SO3(或NH4HS
9、O3)。【典例导导悟】【典例1】（2009全国卷I）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题问题 ：（1）W与Q可以形成一种高温结结构陶瓷材料,W的氯氯化物分子呈正四面体结结构，W的氧化物的晶体类类型是_；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变转变 的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现现最高化合价的化合物的化学式是_；（4）这这5个元素的氢氢化物分子中，立体结结构类类型相同的氢氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_，其原因是_；电电子总总数相同的氢氢化物的化学式和立体结结构分别别是_；（5）W和Q所形成的结结构陶瓷材
10、料的一种合成方法如下：W的氯氯化物与Q的氢氢化物加热热反应应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢氢化物和该该陶瓷材料。上述相关反应应的化学方程式（各物质质用化学式表示）是_。【解析】本题题可结结合问题问题 作答。W的氯氯化物分子为为正四面体形，则则应为应为 SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为为Si。（1）SiO2为为原子晶体。（2）高温陶瓷可联联想到Si3N4,Q为为N，则则有NO2与N2O4之间间的相互转转化关系。（3）Y的最高价氧化物的水化物为为强酸，且与N等相邻邻，则则只能是S。R为为As，所以As 和S 形成的二元化合物中，
11、 As呈现现最高化合价的化合物的化学式应为应为 As2S5。（4）显显然X为为P元素。氢氢化物沸点顺顺序为为NH3 AsH3 PH3，因为为前者中含有氢键氢键 ，后两者构型相同，分子间间作用力随相对对分子质质量的增大而增大。SiH4、PH3和H2S的电电子数均为为18，结结构分别为别为 正四面体形、三角锥锥形和V形。（5）由题题中所给给出的含字母的化学式可以写出具体的物质质，然后配平即可。【答案】（1）原子晶体 （2）NO2和N2O4 （3）As2S5（4）NH3 AsH3 PH3，因为为前者中含有氢键氢键 ，后两者构型相同，分子间作用力随相对分子质量增大而增大；电电子数相同的有SiH4、PH
12、3和H2S结结构分别为别为 正四面体形、三角锥锥形和V形（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4高温【典例2】（2009宁夏高考）下图图表示有关物质质（均由短周期元素形成）之间间的转转化关系，其中A为为常见见的金属单质单质 ，B为为非金属单质单质 （一般是黑色粉末），C是常见见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应应条件图图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质质分别为别为 （填化学式）；A ， B ， C ， D_。 （2）反应应中的C、D均过过量，该该反应应的化学方程式是：_。（3）反应应中，若B与F物
13、质质的量之比为为43，G、H分别别是G ， H （填化学式）；（4）反应应产产物中K的化学式为为 ；（5）反应应的离子方程式为为_。【解析】本题题没有特别别的关键键点，而且涉及的物质较质较 多，要求学生对对元素及其化合物的性质质要熟练练掌握。依据题题意可知B为为非金属单质单质 且一般为为黑色粉末应应是C，由C在常温下为为无色液体可知为为H2O，D为为淡黄色化合物，应为应为 Na2O2，常与二氧化碳、水反应应生成O2，所以D与G反应应生成F，则则F为为O2，由E与F生成水，可知E为为H2，与NaOH反应应生成H2的金属单质应该单质应该 是Al，所以A为为Al，与NaOH反应应生成NaAlO2,B与F生成CO2或CO，而能与Na2O2反应应的是CO2，所以G为为CO2，H为为CO，K为为Na2CO3，溶液乙为为碳酸钠钠溶液，而CO2与NaAlO2反应应生成Na2CO3和Al(OH)3沉淀。【答案】(1) Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +2Na2O2 = 4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
