《高一化学必修一 第二章第三节第1课时 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一 第二章第三节第1课时 氧化还原反应（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版 化学必修1 第二章 化学物质及其变化第3节 氧化还原反应氧化反应冶炼钢铁还原反应Fe2O3 Fe氧化反应 还原反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应初中时，我们如何定义氧化反应和 还原反应呢？氧化反应和还原反应是分别独立 进行的吗？2CuO + C 2Cu + CO2高温得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应结论：在一个反应中，有物质失去氧，同时 必然有物质得到氧。氧化反应和还原反应是同时发生的。氧化还原反应一、氧化还原反应1、从得失氧的角度定义： （初中定义版） 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去 氧被还原的化学反应是氧化还原反应。2、从化合价的角度定义： 有元素化合价
2、升降的化学反应是氧化还原反应。（局限：仅局限于得氧失氧的反应。） 特征与判断依据3、从电子转移的角度定义： 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化 还原反应。本质口诀：升失氧，降得还思考与交流2CuO + C 2Cu + CO2高温H2O + C H2 + CO高温CuO + H2 Cu + H2O标出下列三个氧化还原反应中各元素的化合价，你发现 了什么？+2 -2 0 0 +4 -2+1 -2 0 0 +2 -2+2 -2 0 0 +1 -2结论： 在氧化还原反应中，某些元素的化合价 在反应前后发生了变化。氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO
3、4 是氧化还原反应吗？结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧 失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的 化学反应，扩大了概念的适用范围。化合价变化本质原因的分析2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaNa+ +Cl Cl- -NaClCl-Na+化合价的升降电子的得失化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价的升降是由于什么原因引起的？H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合价的升降共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析化合价升高，偏离电子化合价降低，偏向综合上述两种情况
4、， 氧化还原反应的实质是什么？氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）氧化反应：元素原子失去（或偏离）电子的反应 还原反应：元素原子得到（或偏向）电子的反应化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子如何形象表示电子转移与化合价的升降电子转移与化合价的升降情况情况“跷跷板”法氧化反应还原反应反应类型 举例是氧化 还原反 应?化合反应 2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 2KClO3=2KCl+3O2CaCO3=CaO+CO2 置换反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 复分解反 应NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2
5、SO4=BaSO4+2HCl是 否 是 否 是 是 否 否4、四大基本反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应课本P37 【学与问】第2题是否有电子 转移化 学 反 应氧化还原反应非氧化还原反应1、以是否有电子转移对化学反应进行分类：有电子转移无电子转移课堂小结：得氧失氧 角度化合价升降 角度电子转移 角度氧化反应还原反应氧化还原 反应得氧的反应 化合价升 高的反应 失去（偏离 ） 电子的反应失氧的反应化合价降 低的反应得到（偏向 ）电子的反应有氧得失的反应 有化合价升 降的反应 有电子转 移的反应 局限性判断依据 本质巧记规律：升、失、氧； 降、得、还2、关于氧化还原反应作业：1、完成本课时练习册2、预习第二课时内容并完成导学坐标 ，下节课检查
