《原电池原理及其应用(一)1》由会员分享,可在线阅读,更多相关《原电池原理及其应用(一)1(21页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、垣曲古城中学 化学教师:杨战荣Date1第四节 原电池原理 及其应用2学习目标 了解原电池的概念; 理解原电池的工作原理; 理解原电池的构成条件。3实验探究 1 请同学们分组做以下实验,仔细观察实验现象 ,做好纪录,共同得出结论。4实验探究实验现象结论或解释 将Zn片插入稀H2SO4中。1 将一Zn片,Cu片平 行插入稀H2SO4中,用 导线相连。(4) 将 的导线间连 一电流计。锌片上有气泡锌与稀硫酸反应Zn+2H+ Zn2+H2 铜片上无气泡铜与稀硫酸不反应1铜片上有气泡1电流计指针偏转 导线中有电流通过2H+ + 2e- H2(4) 将Cu片插入稀H2SO4中。1Date5把化学能转化为
2、电能的装置叫 做原电池。1、原电池概念一、原电池 Date6实验探究 2 原电池正负极的判断7实验探究实验现象结论或解释用一干电池连接电 流计,观察指针偏 转情况。用Cu Zn原电池 连接电流计,确定 原电池的正负极。1电流计指针偏向 铜片方向电流计指针偏向 正极方向锌片为负极 铜片为正极 1Date8电电极概念电电极材料负负极正极电子流入的一极 发生还原反应电子流出的一极 发生氧化反应 还原性较强的物质氧化性较强的物质请同学们精读课本:P内容填表 : 通常是活泼金属通常是较不活泼金属 或石墨电极Date9电电极电电子移动动方向得失电电子的粒子负负极(Zn)正极(Cu)Zn + 2H+ = Z
3、n2+ H2(氧化还原反应)溶液中的H+离子 Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应 ) 2H+ + 2e- = H2 (还原反应 ) Zn原子 负极: 正极: 总反应:电极反应: 模拟动画演示填表: 电子由负极(锌片)流出 通过导线流到正极(铜片)Date10实验探究 3 探究原电池的构成条件11实验探究实验现象结论或解释1指针不发生偏转没有形成原电池1指针不发生偏转没有形成原电池1指针不发生偏转没有形成原电池1指针发生偏转形成原电池Date12原电池的构成条件(1)有两种活动性不同的金属(或一种非金属导体)作电极(2)要有电解质溶液(3)两极相连或接触,形成闭合回路 一、原电池 Dat
4、e13练习1判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,说明理由;若是,请写出电极反应式。()()蔗糖溶液稀盐酸Date14 ( )正极:负极:总反应:Fe2e - Fe2+Cu2+ 2e- CuFe + Cu2+ Fe2+ CuFe + CuSO4 FeSO4 + CuCuSO4Date15练习2 A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中, A 的表面有C析出;A和B组成原电池时,B为电池的负 极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )(A)ABC (B)ACB (C)BAC (D)BCADate161、原电池: 2、工作原理: 3、原电池的正、负极及电极反应4、构成原电池的条件 把化学能转化
5、为电能的装置氧化还原反应(1)有两种活动性不同的金属(或一种非金属导体)作电极(2)要有电解质溶液 (3)两极相连或接触,形成闭合回路 一、原电池小结 负极:氧化反应 Zn-2e-=Zn2+正极:还原反应 2H+2e-=H2(以Cu-Zn原电池为例) Date173. 预习:“二、化学电源”、“三、金属的电化学腐蚀”作业作业.课后习题: 一、4 二、2. 3. 动手实践:(1)做P家庭小实验。(2)搜集废干电池并拆开,弄清它的构造及原理Date18垣曲古城中学-杨战荣19实验探究实验现象结论或解释 将Cu片插入稀H2SO4 溶液中。 将Zn片插入稀H2SO4 溶液中。1 将一Zn片,Cu片平 行插入稀H2SO4溶液中 ,用导线相连。(4) 将 的导线间连 一电流计。锌片上有气泡锌与稀硫酸反应Zn+2H+ Zn2+H2 1铜片上无气泡铜与稀硫酸不反应1铜片上有气泡1电流计指针偏转 导线中有电流通过2H+2e- H2(4)Date20实验探究实验现象结论或解释1指针不发生偏转没有形成原电池1指针不发生偏转没有形成原电池1指针不发生偏转没有形成原电池1指针发生偏转形成原电池Date21