《2018年度中考化学试题分项版解析汇编第01期专题10.1常见的酸和碱含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年度中考化学试题分项版解析汇编第01期专题10.1常见的酸和碱含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题专题 10.110.1 常见的酸和碱常见的酸和碱1、选择题1 【2018 年广州市】下列物质属于碱的是AH2O BNaHCO3 CCa(OH)2 DH3BO3【答案】C2 【2018 年湖南省长沙市】下列除去杂质所选用的方法正确的是( )选项物质杂质除杂方法AO2CO2点燃BCu(OH)2固体NaOH 固体加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥CNaOH 溶液Na2CO3加入过量稀盐酸D银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液【答案】B【解析】A、CO2没有可燃性，在氧气中不能点燃，氧气混有二氧化碳通过点燃，不能除去二氧化碳，错误；B、NaOH 易溶于水，Cu(OH)2固体难溶于水，加足量水搅拌，过滤，洗涤
2、，干燥的方法除去杂质，正确；C、NaOH 和 Na2CO3均能与稀盐酸反应，能把杂质除去，但也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，错误。故选 B。3 【2018 年四川省德阳市】下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )选项待鉴别的物质鉴别方法ACO2与 O2燃着的木条，观察木条燃烧情况B棉线与羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬2CAgCl 与 NaCl加水，观察是否溶解DNaOH 与 Na2CO3溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化【答案】D4 【2018 年江苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂
3、质，选用的方案不合理的是选项 物质所含杂质 方案AH2H2O(气)混合气体通过浓硫酸BKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发CCuOC在氧气流中加热DNaOH 溶液Ca(OH)2加入过量 K2CO3溶液，过滤【答案】D【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；B、氯化钾溶液水，二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发，正确；C、碳可以与氧气反应，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。故选 D。5 【2018 年江苏省连云港市】甲、乙、丙、X、Y、Z 六种物质间只通过一步反应
4、就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是选项甲XAO2H2O3BCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO3【答案】D【解析】选项甲XAO2H2O，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氧气，故 A 正确；BCO2CaCO3，二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，故 B 正确；CFeFe3O4，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，Fe3O4与氢气或二氧化碳高温反应生成铁，故 C 正确；DNaOHNaNO3，NaOH 与稀酸反应生成硝酸钠，硝酸钠不可能一步通过反应生成氢氧化钠，故 D 错误。6 【2018 年湖北黄冈市】下列关于物质的组成、结构、性质及变化
5、规律的总结，正确的是AC、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性BHCl 和 NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C酸溶液都含有 H+，故酸都有相似的化学性质D浓 H2SO4、NaOH 都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A、C、CO 具有还原性而 CO2没有，故选项错误；B、HCl 和 NaOH 反应生成了盐和水，是复分解反应，而 CO2和 NaOH 反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有 H+，故选项正确；D、浓 H2SO4、NaOH 都具
6、有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选 C。7 【2018 年甘肃省平凉市】下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是ACO2(HCl)：通过 NaOH 溶液后用浓硫酸干燥4BN2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网CMnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥DKNO3溶液(KCl)：加适量的 AgNO3溶液，过滤【答案】A8 【2018 年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是ANaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水)BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)C铁粉、碳
7、粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)DNaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与 K2CO3反应生成二氧化碳气体，与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与 Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液
8、分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选 D。9 【2018 年广州市】下列有关氢氧化钾的说法正确的是A氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D2mL 氢氧化钾溶液与 1mL 硫酸溶液恰好完全反应【答案】A52、非选择题10 【2018 年四川省成都市】(9 分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，两电极，一端得到 NaOH 和 H2，另一端得到 Cl2。（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和
9、_（3）工业生产中应选择途径_ (“”或“”)，理由是_（4）Cl2可用于生产 84 消毒液(有效成分 NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有_种。（5）图 1 实验测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是_。电解水的化学方程式为_（6）图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与_(填 a 或 b)连接，才能使 NaClO 的含量更高。【答案】 蒸发结晶 蒸发皿 步骤简便，节约能源 3 加入 NaCl 后会有 Cl2的生成，干扰实验结果 2H2O2H2+O2 b【解析】 （1）晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里
10、进行蒸发，故原理是蒸发结晶；（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；（3）工业生产中选步骤6，理由是步骤简便，节约能源 ；（4）反应前氯气中氯元素的化合价为 0，反应后，氯化钠中氯元素的化合价是-1 价，NaClO 中氯元素的化合价是+1 价，故共有 3 种化合价；（5）电解水实验中如加入氯化钠，会电解生成氯气，故不能加入氯化钠；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：2H2O2H2+O2；（6）电极 b 与氯化钠溶液接触更加充分，故接 b 极；11 【2018 年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了
11、如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式_。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。（猜想假设）猜想 I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想 II 硫酸钠和硫酸；猜想 III_。（设计实验）实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液_猜想 II 成立（反思与评价）小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想 II 成立，可以向废液中加
12、入少量氧化铜粉末，原因是_(用化学方程式表示)。【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水或 H+OH-=H2O 硫酸钠 I 有白色沉淀生成 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或 H+OH-=H2O（3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠；滴入酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜想 1 错误；氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成；稀硫酸可以与氧化铜反
13、应生成硫酸铜和水，反应方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O712 【2018 年四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的 KOH 固体，对其成分进行实验探究。（查阅资料）KOH 与 NaOH 的化学性质相似。请用化学方程式解释 KOH 变质的原因是_。K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl 溶液呈中性。（猜想假设）假设 I：只含 KOH；假设 II：含 KOH 和 K2CO3；假设 III：只含 K2CO3。（进行实验）实验操作步骤实验现象实验结论（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设_不正确（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，
14、振荡，静置_（3）取中上层清液，滴加无色的酚酞试液_猜想 II 正确（拓展应用）完全变质的 KOH 也有利用价值，从 K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是_(填一种即可)。【答案】 2KOH+CO2=K2CO3+H2O I 产生沉淀 变红 钾肥【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设 I 不正确，氢氧化钾与稀盐酸不会生成气体。（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置产生沉淀（3）取中上层清液，滴加无色的酚酞试液变红猜想 II 正确，CaCl2溶液与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钾溶
15、液呈碱性，使无色的酚酞试液变红。【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从 K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是钾肥。13 【2018 年山东省泰安市】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来8制备一 定量的 SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?（查阅资料）（1） Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2=2Na2SO4；（2） Na2SO3能与酸反应产生 SO2气体;（3）SO32-、SO42-均能与 Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。（作出猜想）猜想 1:没有变质，成分是 Na2SO3;猜想 2 完全变质，成分是 Na2SO4;你认为还可能有的猜想 3: _。
