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1、第五单元 化学方程式复 习制作者：四川省阆中中学 赵宝华课题1、质量守恒定律 一、质量守恒定律： 1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量 守恒定律。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是原子重新组合的过程， 即在一切化学反应中，原子的种类没有改变，原 子的数目没有增减，原子的质量也就没有变化。 所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。3、质量守恒定律中的变和不变：六不变元素种类不变； 元素质量不变；物质总质量不变；原子种类不变；原子质量不变；原子数目不变；两改变物质的种类改变；分子的种类改变；宏观微观镁条燃烧是镁条与空气中
2、的氧气反 应，生成了白色固体氧化镁。根据质量 守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应 等于反应物镁条与氧气的质量之和。所 以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。4、根据质量守恒定律解释一些实验现象：镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的 质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒 定律吗？ 二、化学方程式：1、概念：用化学式表示化学反应的式子。2、化学方程式表示的意义：意义（1）表示反应物和生成物及反应条件； （质）（2）表示反应物和生成物之间的质量关系 （量）如： C + O2 = CO2点燃（1）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳； （质）（2）表示每12份碳和32份氧气在点燃的条件下生成了44
3、份二氧化碳。（量）化学方程式中“+”表示“和、跟”，“”表示“生成”。2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。是因为 （ ）A反应后物质的种类没有变化B反应后分子的种类没有变化C反应后原子的种类、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化练习：1、在化学反应前后下列微粒可能发生变化的是（ ）A、原子种类 B、分子个数 C、原子个数 D、原子质量CD3、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量 ( )A一定等于铁丝的质量 B一定小于铁丝的质量C一定大于铁丝的质量 D无法确定质量大小C4、A + B = C + D, 已知12gA和18gB恰好完
4、全反应生成28gC，则生成的D的质量是 （ ）A、30g B、58g C、2g D、无法确定C5、 根据质量守恒定律，在4A + 5B22X的反应中，X的化学式为 （ ） AA2B5 BAB2 CA3B2 DA4B5 A课题2、如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式的原则：一是必须以客观事实为基础； 二是要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤和方法：1、正确书写出反应物和生成物的化学式 ：2、配平化学方程式：3、注明化学反应的条件：生成物有沉淀或气体要用“”或“”表示，以及催化剂、加热、点燃等条件要注明在等号的上下方。（1）、配平化学方程式的方法是：找出在化学反应中出现次数较多，且相差
5、较大的原子作为配平的起点。具体配平的方法有：观察法；最小公倍数法和奇变偶法。配平后立即将短线改成等号。 （2）、当生成物或反应物（即方程式的左边或右边）的两个化学式中都同时含有氧原子时，最好使用奇变偶法。 （3）、当配平含有原子团的化学方程式时，先将原子团 配平，再配平其它原子个数。 请按“一写、二配、三注明”的书写步骤正 确书写出下列两个化学方程式。练习：1、水在通电的条件下生成氢气和氧气；2、实验室用双氧水制取氧气；3、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；4、氧化铝和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸铝和水。例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？一、根据化学方程式计算的步
6、骤和方法：解：设可得到氧气的质量为X。2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2+ O2316 32 6g x 316 : 32 = 6g : xX=32x6g316=0.6g答：可得到氧气的质量为0.6g。（1）设未知量；（2）写化学方程式；（3）求相关物质质量比；（4）列比例式并求解；（5）答语。课题3、根据化学方程式的计算二、根据化学方程式进行计算的四种类型： 1、已知反应物的质量求生成物的质量； 2、已知生成物的质量求反应物的质量； 3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量； 三、根据化学方程式进行计算的“三要领”、“三关键”、和注意
7、事项： 1、三要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。 2、三关键：（1）书写化学式要正确；（2）方程式要配平;（3）相对分子质量计算要准确。（1）纳入化学方程式进行计算的物质质量一定是纯量。若不是纯量，一定要转换为纯量。其转换关系为：纯量 = 不纯量 纯度=不纯量 (1-杂质%) （2）计算单位要统一。必须是质量单位，如果是气体体积单位必须根据密度换算成质量单位。转换关系为：质量 = 密度 体积3、注意事项：课堂练习：2、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？1、实验室用6.5克锌粒，与足量的稀硫酸充分反应( Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）可生成氢气多少升?(在标况下，氢气的密度为0.09g/L）再 见 ！
