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1、考点三第 一 章第 一 节第 一 课 时课前预习 巧设计名师课堂 一点通考点一创新演练 大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第一节 化学实验基本方法第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发(1)点燃H2、CH4等可燃性气体前需 。(2)使用酒精灯加热时，应用火焰的 加热，用完酒精灯，必须用 盖灭，不可吹灭。(3)过滤实验中用到的玻璃仪器有： 、 、。检验气体的纯度外焰灯帽烧杯漏斗玻璃棒一、化学实验安全1遵守实验室规则2了解安全措施(1)危险药品的存放：标志意义 易燃品 剧毒品 爆炸品氧化剂腐蚀品(2)意外事故的紧急处理：意外事故处理方法酒精着火迅速用 盖灭浓H
2、2SO4沾到皮肤上应先用抹布擦去，再用 ，再涂上适量的稀NaHCO3溶液浓碱沾到皮肤上立即 后，涂上适量的稀的硼酸湿布或沙子大量水冲洗大量水冲洗意外事故处理方法酸或碱溅到眼中立即 ，边洗边眨眼睛浓酸洒到桌子上应用 冲洗后，再用水冲洗浓碱洒到桌子上应用 冲洗后，再用水冲洗用水冲洗NaHCO3溶液稀CH3COOH3实验操作方法4实验后药品的处理方法二、混合物的分离和提纯1过滤(1)适用范围：分离 和 。 (2)玻璃仪器名称： 、 、。难溶性固体液体玻璃棒漏斗烧杯2蒸发(1)适用范围：分离 和 。(2)主要仪器名称：铁架台(带铁圈)、 、 。可溶性固体液体玻璃棒蒸发皿酒精灯3粗盐的提纯(1)除去难溶
3、性杂质：(2)除去可溶性杂质：杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐(Na2SO4)MgCl2 CaCl2Na2CO3BaCl2NaOHNa2SO4BaCl2=BaSO42NaCl2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl1下图所示的实验操作中正确的是 ( )分析：B项试管内液体过多，C项胶头滴管不可伸入试管中，D项会导致失火。答案：A2将下列化学试剂与相应标志连线。化学试剂 化学品标志(1)浓H2SO4 A. (2)酒精 B. (3)白磷 C. (4)KClO3 D. 答案：(1)C，(2)D，(3)B，(4)A3判断正误(正确的打“”，错误的打
4、“”号)。(1)若浓H2SO4不慎沾到皮肤上，可先用NaOH溶液中和，再用大量水冲洗 ( )(2)点燃可燃性气体前，需检验气体的纯度，以免发生爆炸 ( )(3)蒸发时，可将溶液直接蒸干，得到固体 ( )(4)向某溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO ( )答案：(1) (2) (3) (4)2- 44如图所示是某学生设计的过滤操作装置图。(1)写出有标号仪器的名称：A_；B_；C_。(2)图中有_处错误，说明改正的方法：_。(3)该学生在进行过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，可能是_的缘故。分析：过滤的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯和玻璃棒，过滤时要注意
5、“一贴、二低、三靠”。答案：(1)铁架台 漏斗 烧杯 (2)1 用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸处 (3)滤纸破损(或液面高于滤纸的上缘)实验安全中的“六防”实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生1防爆炸(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要检验气体的纯度。(2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，先通入H2或CO，待检验尾部气体纯净、保证空气已排尽后，再加热。2防暴沸(1)加热液体混合物时要加沸石。(2)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，边加边搅拌冷却。3防失火可燃性物质一定要远离火源。4防中毒(1)制取有毒气体时，要使用通风设备，有尾气处理装置。(2)误食重
6、金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。5防倒吸(1)加热法制取并且用排水法收集气体，实验结束时的操作为：先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。(2)吸收溶解度较大的气体时，要加装安全瓶或防倒吸装置。6防污染对环境有污染的物质的制取或性质探究的实验中，要有尾气处理或污水处理装置。例1 在化学实验时必须注意实验安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是 ( )在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3点燃添满酒精的酒精灯A BC
7、D全部解析 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应先用抹布擦掉，然后用大量的水冲洗，再用NaHCO3溶液清洗；由于酒精有挥发性，酒精灯不能添满酒精，否则点燃时易出现爆炸。答案 C(1)浓硫酸与其他液体的混合方法：浓硫酸与浓硝酸(或盐酸等)的混合同浓硫酸的稀释一样，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸(或盐酸等)中，边加边搅拌冷却。(2)加热固体时试管口要略低于试管底，以防水珠倒流入试管底，试管炸裂。过滤、蒸发操作过程中的注意事项2蒸发注意事项(1)液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3；(2)在加热过程中要不断搅动液体以防局部过热导致液体飞溅出来；(3)当加热到蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利
8、用余热蒸干。例2 过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题：(1)关于过滤操作的说法中，错误的是_。A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)实验室将NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为_。放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热，用余热蒸干A BC D解析 (1)玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，故A项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡的原因是防止液体从漏斗
9、与滤纸之间流下，达不到过滤的目的，B项正确，C项错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出，D项正确。(2)在将NaCl溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入NaCl溶液并加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。答案 (1)C (2)B (1)蒸发是为了获得溶液中的溶质，一般蒸发都有结晶过程。(2)过滤和蒸发中均用到玻璃棒，过滤中玻璃棒的作用主要是引流，蒸发中主要是搅拌。混合物的分离、提纯及粗盐提纯的原理1混合物的分离和提纯(1)分离和提纯的比较：分离提纯含义把混合物的各成分分开 把混合物中含有的杂质除去区别分开后的
10、各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态物理方法 过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等化学方法沉淀、置换、加热等(2)提纯的原则：2粗盐的提纯(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理：(2)试剂加入的先后顺序：根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为：BaCl2NaOHNa2CO3盐酸NaOHBaCl2Na2CO3盐酸BaCl2Na2CO3NaOH盐酸例3 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项
11、操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )A BC D解析 Ca2、Mg2、SO 均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题，一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2，可选CO ，也可选OH作沉淀剂，两者比较，选OH较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如除去SO 带入的Ba2将和Ca2一起用Na2CO3溶液除去，这样就可确定操作顺序为。 答案 C(1)为保证杂质离子完全被除去，加入的除杂试剂一般是过量的。(2)除杂试剂的加入是有一定顺序的，前面加入的过量试剂在后面的步骤中应能够除去。(1)点燃可燃性气体前要验纯；用H2还原CuO的实验中应先通入H2，最后再停止通H2。(2)稀释浓H2SO4时要将浓H2SO4沿器壁缓缓注入水中；浓H2SO4溅到皮肤上应先用抹布擦去，再用大量水冲洗，再涂上适量的稀NaHCO3溶液。(3)过滤使用的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；过滤的操作要点一贴、二低、三靠。(4)粗盐提纯中玻璃棒的作用：溶解时搅拌，加速溶解；过滤时引流，防止液体外溅；蒸发时搅拌，防止受热不均匀。
