《高二化学共价键的键能与化学反应热》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学共价键的键能与化学反应热（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、共价键的键能与化学反应热 你知道吗？ 实验表明，气态氢原子形成1molH2要释放 出436kJ的能量。 如果要使1molH2分解为2molH原子，你认 为是吸收能量还是放出能量？（一）共价键的键能：在101kPa、298K条件下，1mol气 态AB分子生成气态A原子和气态B原 子的过程所吸收的能量，称为AB间共 价键的键能。共价键的键能用来衡量共价键牢固程度 ，共价键键能越大表示该共价键越牢固， 即越不容易被破坏。436KJmol-1概 念 应 用已知在101kPa、298K条件下，使 1molH2分子生成气态氢原子时需要吸 收436KJ的能量，则H-H键的键能为 。键长：成键两原子间的平均间
2、距。键键键长键长 /pm键键能 /kJ.mol-1键键键长键长 /pm键键能 /kJ.mol-1HH60436CC120815 ClCl198243OO121498 BrBr228193HF92567 II366151HCl128431 NN141159HBr142366 NN124418HI162298 NN110946HO96463CC154348HN101393 CC133615HC109413请认真分析表3-5，思考共价键键能与键长的关系 ：结论： 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。 原子轨道重叠程度越大，共价键的键能 越大，两原子核的平均间距键长
3、越短 。键键键 能 kJ/mol键 能 kJ/mol HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I436247193151346413463391431299试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。l结论：一般，结构相似的分子，其共价键的 键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。（二）、键能与反应过程中能量变化的关系P45 问题解决N2O2NO+吸收能量946KJ/ mol吸收能量498KJ/ mol放出能量2632KJ /mol反应物生成物Cl2H2HCl+吸收能量 243KJ/m ol吸收能量436KJ/m ol放出能量2431KJ /mol反应物生成物氢原 子氯原子 第一步
4、: 旧键断裂 第二步新键形成 一个化学反应的过程,本质 上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2作用生成HCl的反应过程： 思考：共价键的键能与化学反 应热有何关系？反应热和键能的关系化学反应的过程就是折开反应物的化学 键，形成生成物的化学键的过程拆开化学键要消耗能量，形成化学键会 放出能量。如果旧键断裂所吸收的总能量大于新键 形成所放出的总能量，即反应物的键能总和生成物的键能 总和则为吸热反应。放热反应的H为负值，H0；吸热反应的H为正值， H0。由键能求反应热的公式为： H =反应物的键能总和生成物的键能总和 。 提醒：反应热H =生成物的总能量反应物 的总能量。（正好与上面
5、相反）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学 反应过程中的能量变化。P46 问题解决(2)H=2 436kJ/mol+498kJ/mol2(2463) kJ/mol=482kJ/mol、（1）H = 946kJ/mol+3436kJ/mol2（3393）kJ/mol= 104kJ/mol 2、H-X的键能分别是： HF = 567kj/mol HCl = 431kj/mol HBr = 366kj/mol HI = 298kj/mol 结论：键能越大，分子的稳定性越强。四、原子晶体 1、什么叫原子晶体？ 晶体中所有原子都是通过共价键结合的 空间网状结构。 2、原子晶体的特点？ 由于共价键键能大
6、，所以原子晶体一般 具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一 般不溶于溶剂。 3、常见哪些物质属于原子晶体？ 金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、 二氧化硅、氮化硼（BN）等。金刚石晶体结构模型SiO2晶体结构P47 问题解决结论：原子晶体中原子间的键长越长，键 能越大，晶体的熔点越高，硬度越大。P47 整理与归纳化学键键成键键本质质键键的方向性 和饱饱和性影响键键强弱 的因素金属键键离子键键共价键键几种类型化学键的比较金属离子和 自由电子间 的静电作用没有方向性 和饱和性金属原子 半径和价 电子数 阴阳离子间 的静电作用没有方向性 和饱和性离子半径和 离子电荷数 成键原子轨道 的最大重叠有方向性和 饱和性键长整理与归纳 晶体比较和判断晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体离子键范德华力共价键离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石微粒结合力熔沸点典型实例三种晶体的比较
