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1、化 学 第一节 元素周期表原子学说发展史 1.公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的 微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家道尔顿提 出近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中 镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。 4.卢瑟福原子模型在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于 原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转 ，就像行星环绕太阳运转一样。 人类探索自然的努力自古就有， 并且也从没有停止。前辈为人类认识 世界，进而
2、改造世界，作出了突出的 贡献，为我们留下的不只是物质财富 ，还有巨大的精神财富，在他们的精 神感召下，我们难道不应加倍努力学 习吗？5.波尔原子模型电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的 圆周运动 电子云模型核素 思考：1、构成物质的微粒有哪些？ （原子、分子、离子） 2、什么叫原子? (原子是化学变化中的最小微粒) 3、什么叫分子? (分子是保持原物质化学性质的最小微粒) 4、 什么叫离子？ （原子得到或失去电子后所得到的微粒， 有阴离子和阳离子之分，有简单离子和复 杂离子之分）一、原子结构 1、原子的组成：原子原子核核外电子质子中子带一个单位 正电荷(Z)不带电 带一个单位负电荷2、原
3、子的性质思考：原子中有带 电微粒，如质子和 电子，原子带电吗 ?为何?(1)原子不带电。核电荷数(Z)=质子数=核外电子数 问题：原子与离子的区别? 原子：质子数=电子数 离子：质子数电子数阳离子： 质子数电子数 阴离子： 质子数电子数(2)原子的大小。 半径大小： 约为10-10m 原子核更小它的半径仅为原子 半径的几万分之一， 体积为原子体积的几 千万亿分之一。如果 假设原子是一座庞大 的体育场，而原子核 只相当于体育场中央 的一只蚂蚁。(3)原子的质量主要集中在原子核上 (应为三微粒质子、中子、电子质量之和) 问题：它们的大小究竟如何呢?构成原子的粒 子电子原子核质子中子电性和电量1个电
4、子带1个 单位负电荷1个质子带1个 单位正电荷不显电性质量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量1/18361.0071.008如何理解“原子的质量主要集中在原子核上”资料：原子核密度很大，假如在 1cm3的容器里装满原子核，则它的 质量就相当于1.2108t，形象地可以 喻为需要3000万辆载重4t的卡车来 运载。 问题：如何求微粒的相对质量呢? 微粒质量(g) 微粒相对质量=126C原子质量的1/12 说明:126C质量为1.992710-26kg. 它的1/12为1.660610-27kg 思考:初中我们还有一个近似原子量 的概念，什么是近似原子量呢?
5、 (近似原子量) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 问题：为什么叫它为近似相对原子质量? 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 填表 原子 编号中子数 (N)质子数 (Z)质量数 (A) 2316103、原子的表示方法： 质量数 质子数元素符号练 习 ： 原子编号 质子数 中子数 原子符号 1213 1719 19211、元素X的质子数为m，X2- 和Y3 + 核外电子数相等，则元 素Y的核电荷数是( )A、m+1 B、m+3 C、m+5 D、m-5课堂练习答案：C课堂练习2、填表：符号质子 数中子 数质量 数电子 数核电 荷数K1920Al3+2710O 2-8839191913
6、141381610课堂练习3、某微粒用 表示，下列关 于该微粒的说法正确的是 ( ) A、 所含质子数=A-n B、 所含中子数=A-Z C、 所含电子数=Z+n D、 所含质子数=A+ZB4、aAm+ 和bBn- 核外电子层 结构相同，则a值为 ( ) A、b+n-m B、b+n+m C、b-n-m D、b-n+m课堂练习B5、与Na+ 具有相同质子数 和电子数的是 ( ) A、F-B、Ne C、NH4+ D、Mg2+ 课堂练习C6、指出有关字母表示 的意义： a表示，b表示 ， c表示，d表示 ， X表示。 e表示。课堂练习质子数质量数 化合价离子所带 的电荷元素符号 原子个数7、核内中子
7、数为N的R2+质量数为A ，则ng它的氧化物中所含质子的物 质的量是课堂练习二、同位素 1.元素： 具有相同核电荷数(即质 子数)的同一类原子 思考： “原子“可否换成“微粒“? Na与Na+是同种元素吗? 2.同位素： 具有相同质子数和不同中子数 的同一元素原子间互称同位素几种重要的同位素： 氢： 1 1H氕，2 1H氘(或D表示，如 重水D2O)，31H氚(或T表示) 其中氘、氚是制造氢弹材料。 铀： 23 924U，23 925U，23 928U 其中U-235是制造原子弹的材料 和核反应堆的材料。 碳： 12 6C，13 6C，14 6C 其中126C是做原子量标准的那种碳原子 思考1
8、:氢的三种同位素可形成几 种氢分子? 思考2:现已发现112种元素,能否 说发现了112种原子?为什么?同位素的特征(或性质) a.同一元素的各种同位素，化 学性质几乎完全相同。(为什 么?) b.无论是单质或其化合物，同 位素的原子百分比是不变的。 如何理解 ?元素原子量的计算：公式(元素平均原子量) ： M=M1X1+M2X2+(其中，M1、M2 表示同位素的原子量;X1、X2表示 原子百分比) 公式2(元素的近似原子量) M=A1X1+A2X2+.(其中A1、A2表示 元素的质量数) 四种相对原子质量的比较 （1）同位素相对原子质量：（2）同位素质量数（同位素近似相对原子质量）：（3）元
9、素（平均）相对原子质量：（4）元素近似（平均）相对原子质量 ：某同位素原子质量 12C原子质量的1/12质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）M=M1X1+M2X2+M=A1X1+A2X2+个 体集 体精确粗略精确粗略请指出下列数据所表示的意义 ？35Cl34969 757735Cl35 757737Cl36966 242337Cl37 2423平均 35453平均 3548511、35Cl的相对原子质量22、35Cl在自然界所占的原子 百分数33、35Cl的质量数4 4、氯元素的相对原子质量5 5、氯元素的近似相对原子质量某同位素原子质量 12C原子质量的1/12质量数（A）= 质子数（Z
10、）+中子数（N） M=M1X1+M2X2+ M=A1X1+A2X2+ 3、核素（阅读材料） 具有一定数目的质子和一定数目的中 子的一种原子，叫做核素。氢的同位 素11H、21H、31H，氧的同位素168O、 17 8O、18 8O均各为一种核素。天然元素 中有的一种元素有多种核素，称为多 核素元素，如氢、氧、铀等就属于这 一类。也有的天然元素仅只有一种核 素，称为单一核素元素，如钠、氟就 属于这一类。 例1：现有 4019K、4018Ar、4020 Ca、4119K、4220Ca，它们代表几种元素?几种原子(核素)?哪些原子(核素)互为同位素?例2.氢有三种同位素：11H、21H、31H，氯有两种同位素：3717Cl、3517Cl，它们可以形成多少种氢分子?多少种氯分子?多少种氯化氢分子?1.下列关于同位素的说法中正确 的是 ( )A.质量数相同、质子数相同、 化学性质几乎相同B.质量数相同、质子数不同、 化学性质几乎相同C.质量数不同、质子数相同、 化学性质不同D.质量数不同、质子数相同、 化学性质几乎相同D2.下列各组符号中互为同位素 的一组是 ( )A.H2 O、D2 O B.石墨、金刚石 C.1 1 H、D和T D.4 0 1 8 Ar、4 0 2 0 CaC
