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1、主编人：段翠仙袁峰班姓名月日只要付出了努力，相信成功就在前方。徐沟中学高一化学第一章 第二节气体摩尔体积（第？课时） （一） ：知识梳理知识链接一、决定物质体积的主要因素(在其影响因素下打 ) 研究对象决定体积大小的主要因素 一般物质粒子数多少粒子本身大小粒子间的距离 固体 液体 气体（回顾练习）看看掌握如何？1.决定一定量气体体积大小的主要因素是（）A气体分子的大小B气体分子的质量C气体分子间的平均距离的大小D气体分子的种类二、阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：在 _ 下，相同 _的_ 都_ _ 。简称 “ 四同” ：同_同_，同_ 则同_ 。 使用范围： 标况下气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的
2、关系：三、阿伏加德罗定律及其推论的表达式：定律(气体体积与摩尔质量 )：同温同压下同质量的， V1V2_ 推论一 (气体体积与物质的量 )：同温同压下， V1V2_ 推论二 (气体压强与物质的量 )：同温同体积下， p1p2_ 推论三 (气体密度与摩尔质量 )：同温同压下， 1 2 _ 四、混合气体平均相对分子质量的计算原理：平均相对分子质量在数值上平均摩尔质量求法：M=m总/n总，m总为气体总质量，n总为气体的总物质的量此公式的适用条件：所有的物质。已知混合气体的体积分数或物质的量分数求平均相对分子质量：M=MAa%MBb%. （a%+b%+=1）其中 MA、MB为组分气体的相对分子质量，a
3、%、b%.为组分气体对应的体积分数或物质的量分数；M=Vm，在标准状况下， Vm22.4L/mol，其中 为气体在标准状况下的密度M=M已知D相对， 其中D相对为混合气体对某已知气体的相对密度，M已知为已知气体的相对分子质量（二） ：知识探究 阿伏伽德罗定律推论： 例 1：相同物质的量的 Fe和 Al 分别与足量的稀盐酸反应， 生成的氢气在相同条件 下的体积之比为。 【推论一】同温、同压下， 例 2：同温、同压下， CO2与 CO 的密度之比为 【推论二】同温、同压下，气体的密度之比= 【思考】 H2S和 C2H4能否用排空气法收集？ 【推论三】当同温、同压下，同质量的气体的体积之比= 例 3
4、 当给篮球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时， 球内的气体压强是越大还是越小呢？ 【推论四】同温、同体积，气体的压强之比= 例 4 下列说法正确是 A 1LCO2与 1LCO 气体所含分子数一定相同。 B 2 g H2比 2g O2在相同条件的体积小。 C 标况下， 2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8L D 0.5mol H2和 0.5molCO 所含分子数相等，所占体积相等。（三） ：知识落实 11.标准状况下有： 6.72L 甲烷(CH4) 3.01 1023个氯化氢 (HCl)分子13.6g 硫化氢 (H2S) 0.2molNH3。下列对这四种气体的
5、关系从小到大表示不正确的是 ( ) A.体积： B.密度： C.质量： D.氢原子数： 2.当 H2、O2、N23 种气体分别放入 3 个不同的密闭容器中， 在相同的温度下， 它们 的密度完全相同，此时这3 种气体的压强 P 的关系正确的是( ) A.P(H2)=P(02)=P(N2) B.P(02)P(N2) P(H2)徐沟中学： （ 化学 ）科第二章（第一节）学案主编人：段翠仙袁峰班姓名月日非学无以广才,非志无以成学第 2 页 共 2 页C.P(H2)P(N2) P(02) D.P(02)P(H2) P(N2) 3.同压下，两种气体的物质的量相等，它们一定具有( ) A.相同的体积 B.相
6、同的质量 C.相同的分子数 D.相同的密度 4.同温同压下，某容器充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充 满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为( ) A.28 B.34 C.32 D.44 5.下列条件下，两瓶气体中所含原子数一定相等的是( ) A.同质量、不同密度的N2和 CO 气体 B.同温度、同体积的H2和 N2 C.同体积、同密度的C2H4和 C3H6 D.同压强、同体积的N2O 和 CO2 6.在体积相同的两个密闭容器中，分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和 气体密度均相等时，下列说法中正确的是( ) A.两种气体的压强相等B. O2比 O3的质量小 C.两种气体的分子数相等D.两种气体的氧原子数相等 7.同温同压下，等质量的O2和 SO2的 A.氧原子数比为 12 B.体积比为 21 C.分子个数比为 12 D.所含原子个数比为11 拓展延伸8.CO2与 CO 的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍， 则混合气体的平均 式量为
