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1、离子浓度大小比较盐的水解 第三讲学习目标:1,学会分析盐溶液的组成 微粒 2,掌握盐溶液中微粒大小 比较的原则和方法. 3,运用盐的水解原理判断 离子共存问题.讨论:Na2CO3(aq)中存在那些微粒?分子:H2O 电离生成的离子:Na+ CO32- CO32- +H2O HCO3- +OH- HCO3- +H2O H2CO3 +OH- 所以:溶液中的阳离子有:Na+ H+ 溶液中的阴离子有:CO32- HCO3- OH- 分子有:H2O H2CO3 各离子的浓度大小关系如何?离子浓度大小比较原则:n先比较离子本身浓度大小:n CNa+ CCO32-n离子浓度相同时:n不水解离子水解离子显性离
2、子(使溶液 显碱性或显酸性的离子)水解生成离子n(一级水解生成离子二级水解生成离子）n隐性(若溶液显碱性,则H+为隐性)离子Na2CO3(aq)中离子浓度大小为:nCNa+ CCO32-COH-CHCO3- H+n思考:NaHCO3(aq)中离子的浓度n由大到小排列顺序为:nNa+HCO3-OH-H+6！ Ban 【例1】H2S溶液中有哪些微粒？各离子浓度大小关系为_【例2】Na2S溶液中有哪些离子？其浓度大小关系是_ 练习1：在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是( ) A、NH4+Cl-OH-H+ B、Cl-NH4+OH-H+C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH-H2
3、O H2S H+ HS- S2- OH- H+HS-S2-OH-Na+ S2- HS- H+ OH- Na+ S2- OH- HS- H+ C两大原则: 仍以Na2CO3(aq)为例n电荷守恒:n阳离子所带的正电荷总量=n阴离子所带的负电荷总量n则有：n即：HCO3 CO32 OHnHnNa=nHCO32nCO32nOHCHCNa=CHCO32C CO32COHNa Hn物料守恒： 原子数目关系nC原子存在方式：n即：nNa=2nCCO32 HCO3 H2CO3C Na=2(C CO32CHCO3 CH2CO3)Na2CO3(aq)以某离子（H+或OH-)的来源建立等式n溶液中的OH-来自：n
4、则有：Na2CO3(aq)CO32H2O HCO3OHCO322H2O H2CO3 2OHH2O H OHCOH=CHCO32CH2CO3CHn【例3】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度 关系不正确的是( )A、Na+S2-OH-HS- B、Na+H+HS-+2S2-+OH-C、Na+2HS-+2S2-+2H2S D、OH-H+ + HS-n【例4】在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列 关系式正确的是( ) nA、Na+HCO3-H+OH- B、Na+H+HCO3-OH-2CO32- C、Na+HCO3-OH-H+ nD、Na+HCO3-H2CO3CO32-DBDn练习2、CH3
5、COOH与CH3COONa等物质的量混 合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法 错误的是( )A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的 水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的 电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水 解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电 离CH3COOH CH3COOHCH3COONa CH3COONaCH3COOH2O CH3COOHOH两种溶液混合后不同离子浓度的比较： n1、两种物质不反应：【例5】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 CH3COO-
6、大于Na+,对该混合溶液下列判 断正确的是( )A、H+OH- B、CH3COOHCH3COO-0.2 molL-1C、CH3COOHCH3COO- D、CH3COO-OH-0.1 molL-1CHC Na=COHC CH3COOC CH3COOC Na物料守恒2、两种物质恰好完全反应：n【例6】(95高考)100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+CH3COO-H+OH-C、Na+CH3COO-H+OH- D、Na+CH3COO-OH-H+ n练习3、(2000广东)在甲酸溶液中加入
7、一定量 NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下 列判断一定正确的是( ) A、HCOO-Na+ B、HCOO-Na+C、OH-HCOO- D、OH-HCOO-HCOOH有机酸讨论 如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液 的 PH=7，则各离子浓度的关系为 _ 思考：溶液的 PH=7，即：CH+=COH- 电荷守恒（电中性原则）： CH+ + CNa+ =CCH3COO- + COH- C Na=CCH3COOC Na=CCH3COOCH=COH3、两种物质反应，其中一种有剩余： 【例7】把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓
8、度关系 正确的是( ) A、Ac-Na+ B、2H+Ac-HAc C、HAcAc-D、HAc+Ac-0.01 molL-1 练习4、将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等 体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正 确的是( )A、Na+CH3COO-H+ OH- B、CH3COO-Na+H+OH-C、CH3COO-H+Na+OH- D、CH3COO-Na+ OH- H+解析：令溶液均为1L，则反应后为0。01mol 的HAc和0。01mol的NaAc 一般的，酸的电离程度大于其盐的水解程度CH3COO-Na+ADBl练习5、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体 积混合，在所
9、得的混合溶液中，下列关系 式正确的是（ ） lA、Cl-NH4+OH-H+ B、NH4+Cl-OH-H+ lC、Cl-NH4+H+OH-lD、NH4+Cl-H+OH-Bl练习6、将0.4mol/LNH4Cl溶液和 0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中 下列微粒的物质的量浓度关系正确的是lA NH4+=Na+=OH-NH3H2O lB NH4+=Na+NH3H2O OH- H+lC NH4+Na+OH-NH3H2O lD NH4+Na+NH3H2O OH- H+挑战自我：0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL （标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确 的是A C NaC HSCOHCH2SCS2CHB C NaH=CHSCS2COHC C Na=CH2SCHSCS2COHD CS2COH=CHCH2S分析： 物料守恒：C Na=CH2SCHSCS2C NaCH=CHS2CS2COH电荷守恒：将式代入式得到
