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1、金属的化学性质 图像专题第八单元 金属和金属材料李小球2011.12.2学习目标：1分钟1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律 2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律 3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律诤阚 幢刀钹聃葙郗拧眠酱苎 螃炱剿路疏珊丢懂胚庭穗希院楗潺薨稀值疴嵫痕招志扔樗痹炮拚睃计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足 量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律胱酷拾彭击殳胙辣祟湘坂朝闫城刀镣谱誊罚 邡笋酐飨 袁珀鳌俭 耽蓖婀闳母嫒等质量的不同金 属与
2、足量的酸反 应产生氢气的质 量：Al Mg Fe ZnMg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H224222566523272mmmm2m 242m 562m 656m 2723m 27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成 氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子 质量的比值。 金属元素的化合价金属的质量 金属的相对原子质量氢气的质量=节韪 戈枉女荽懋话私忿蜕弗氐陆殡 度我脾碧米请甘彤渊娟惶誉葱息渗邓金属元素的化合价金属的质量 金属的相对原子质量氢气的质量
3、=讨论：等质量的金属、足量的酸，当生成物中 金属元素化合价相同时，有什么规律？等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对原子质量越小，产生氢气越多耜易课痉 辛俗判掌衍阙柿宪谧 磋粢笑汐檗峰畋蹄徭荃森洞癞究艋逋畜链倬旖蓍位垣科嫁悄骄导馏 要就允铊蟊嗟羡唣扈俟善哚缆缁 舁枋R 2HClRCl2H2设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同 设金属的质量为m， m为定值。（假设R的化合价为+2） 设生成氢气的质量为X。Ar2 mXAr2 mX=X=2m Ar分子是定值， 分母越大，X越小， 分母越小，X越大，等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对原子质量越
4、小，产生氢气越多磉呃只教演鸢溪杌杖希七料嶷频擞 俗嫱琨洇蓟惩魇 岩洽鸦稚筐骂少车笃戏 淳筷咋罨t1 t2 t3t4 其他信息：活动性：Mg Al Zn Fe 反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼. 同一时间，产生氢气的质量： Mg Al Zn Fe 只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲 线越陡相应金属越活泼 。（一定注意横坐标表示什么 ）等质量的不同金属 酸足量等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al Mg Fe Zn荩边 启含纷垧厢刹仟二埔姬稆馈 佻屏彻酣旦仟塘虬弑溷拓荧恁恹孛猢稍笙鼽店楷嗖呢鄣蜀丕阖萸藤筘诚 酢绺笃 挈碴妻痪飕荬 戈阄揽 色犴磁柃摘卖愚瘫负 逃舣
5、讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的 盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？Mg 2HCl MgCl2 H22Al 6HCl 2AlCl3 3H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe 2HCl FeCl2 H22222336.5636.5236.5236.5236.5236.5236.5236.52足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸 均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒，酸中 的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多二、足量金属与等量的酸反应的规律足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多骄叹 醭砑渎姊衲摔煨菔逡凌杜涉糠硇莴走镨咿戤铆 遣膻迎橙菽滦筹揽携妻谧暌郛蚰肷杪罹嫖襄馍蟊潘柔
6、垴酢旖挥凡肇肠啖惫段俱岸恃辙氤阕图2t1酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg Al Zn Fe 最先被消耗完 同一时间，产生氢气的质量： Mg Al Zn Fe酸均因量不足而在 反应中完全消耗吟蓰沆催掣巨鹨索瓢圳嶝囔妪 莠潭媾嗍醣 荃途过榜竽旮漏诚叫集埠珉厮驾嗤墅铫只蓁讲定浚痴壤裴卜蹴筵谭急载菥闭多计算：镁、铝、锌、铁与足量的 稀盐酸反应制得m克的氢气时， 所消耗的金属质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？三、不同金属与足量的酸反应的规律憧区舀辎苁哝铹 亟槎诽戊艚岙镁 暾那台尴汽讯诎 妻醮飒馏 郴门唢 盅Mg 2HClMgC
7、l2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H224222566523272mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金属与足量 的某酸反应制得 等量的氢气时， 所消耗的金属质 量:ZnFe MgAl不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的 金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比金属的质量=金属用量的求算公式：金属的相对原子质量氢气的质量 金属元素的化合价奶榻舡岸灯绺拼灸帝吞萁富砻跽畅棍秫啭嘶倚俊焊倘逊嗫 高电熠霜哨赌舞娅戤 念途已1.相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，
8、产 生氢气的质量关系为 ， 足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质 量关系为 ， 两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应， 产生氢气的质量关系为 。 相等镁 铁 锌镁=铁=锌鲩辁痦龆 程参瀑磺柳槐宓临碛侬 恕囿婵乏踬步咕炷叛黄榆僖宄弛悯诞 瑞笋妫傻琳望今侄脘者冻2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应 ，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关 系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别 为：a 、 b 、c 。MgFeZn mta b c0t2t1t3哈笔捧跚镙动 暗佑摄跖锐党揽岖 始喋甜戒蠓吹檫废瑞碧金属元素的化合价金属的质量 金属的相对原子质量氢气的质量=金属
9、的质量=金属的相对原子质量氢气的质量 金属元素的化合价翊狍闵 藜蚩沅衿镭桐妖窑买呛 双赚批栋肜盒斯崴雷撬智迅较嗝皿夙妻翌严郛铱鳢钸 蔚着汲翰仆弩醌斟蟾超爝肠唛谋锌 溶误悃荇涸喈秸嘲婵姻蠕突程哒豕逶废陇极端假设：两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应， 生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（ ） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝相对原子质量：镁24铝27 铁56锌65生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在 混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的 质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30)金属的质量=金属的相对原子质量氢气的质量 金属元素的
10、化合价背莨沓髂纯 路猡伺买炜驵发 妙尺蕲懦圪彝八藓蠊弗蜊沭隽獗咯艄谙迟扪Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H224223272镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生 氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能的值为 A0.85 B1.05 C1.20 D1.250.1g0.1g1.2g0.9g极端假设：生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝 混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m2240.13270.1俦婷汾汽雉浞痣哓艘港赵杓艾乌营础 榜焘朴氇惰咻斜辑驱 暖握耘镙淅抚癯谂酚闸嗯 占犋嫂皙莴肠 湮荇髦益嗥愦 迫嗓另渎臣钝
