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1、第三节 硫和氮的氧化物硫黄色晶体（俗称硫磺），质脆。 不溶于水，易溶于二氧化碳1、硫的物理性质：2、硫的化学性质：在空气中燃烧，发出微弱 的淡蓝色火焰，在氧气燃 烧，发出明亮的蓝紫色 火焰。点燃点燃S + OS + O2 2 = SO= SO2 2二氧化硫无色、有刺激性气味、有毒气体，比空 气密度大，易溶于水，易液化(1体积水溶解40体积SO2）1、二氧化硫的物理性质：向上排空气法二氧化硫的化学性质：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管 倒立于水中，打开胶塞试管内液面 。SO2 溶于水。（2）用pH试纸测定溶液 的酸碱度溶液呈 _性。（3）滴入2滴品红溶液 ，振荡；加热试管再观 察；上升易
2、酸褪色，加热恢复红色SO2有漂白作用，但不稳定可逆反应：SO+HOHSO SO2+Na2O = Na2SO3 （亚硫酸钠 ） SO2 + CaO = CaSO3 （亚硫酸钙 ）44CO22NaOH=Na2CO3 H2O SO22NaOH=Na2SO3 H2OCO2NaOH=NaHCO3 SO2NaOH=NaHSO3实验室制取SO2，可选择NaOH溶液吸 收尾气，防止空气污染。SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似 的现象。 CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3 H2OCO2Na2CO3 H2O=2NaHCO3SO2Na2SO3 H2O=2NaHSO3 亚硫酸
3、氢钠以上都是二氧化硫酸性氧化物的通性，可以通过类 比依次写出相应的化学方程式和水反应生成酸；和碱性氧化物反应生成盐， 和碱反应生成盐。SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2o：SO2 + 2 H20+Cl2 = 2HCl + H2SO42SO2 + O2 =2SO3催化剂加热结论：结论：SOSO2 2具有漂白作用具有漂白作用实验现象：把品红溶液滴入溶有实验现象：把品红溶液滴入溶有SOSO2 2的水溶的水溶 液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来 的颜色。的颜色。SOSO2 2与某些与某些 有色物质化合生有色物质化合生 成无色成无色 物质，物质，
4、但是这些无色物但是这些无色物 质不稳定，容易质不稳定，容易 分解而恢复原来分解而恢复原来 的颜色的颜色 。化化 合漂白合漂白除了SO2，还有哪些物质具有漂白性 ？Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭， Al(OH)3 ,漂白粉，漂白液 它们的漂白机理有何不同？Cl2 ， Na2O2 ， O3 ， 漂白粉，漂白液 氧化漂白 活性炭 ， Al(OH)3 吸附漂白 SO2 化合漂白化合漂白2SO2 + O2 =2SO3催化剂加热三氧化硫SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4 SO3Ca(OH)2 = CaSO4 H2O工业制备硫酸：2SO2 + O2 2 SO3
5、催化剂SOSO3 3+ H + H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 4FeS4FeS2 2+ 11 O + 11 O2 2=2 Fe =2 Fe2 2OO3 3 + 8+ 8SOSO2 2（S + OS + O2 2= SO = SO2 2 ）点燃二氧化氮和一氧化氮无色、无味、无毒的气体, 密度 比空气略轻 , 难溶于水 收集氮气时用排水法，不用排 空气法。氮气N2 + O2 = 2NO放电或高温NO：通常为无色、无味的有毒气体，密度与 空气相近，不溶于水。一氧化氮2 NO + O2 = 2NO2 常温下NO很容易和空气中的氧气结合。红棕色气体无色气体通常情况下，NO和O2不能共
6、存NO2：通常为红棕色、有刺激性 气味的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水。3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO工业上利用此反应制硝酸。4 5 2二氧化氮1 将一支充满NO2 的试管倒立在盛 有水的水槽中23红棕色气体逐渐消 失，水位上升，最 后充满试管的2/3 ，无色气体充满试 管上部的1/33NO2H2O 2HNO3NO2H2O2=2H2O+2O2 无色气体变为红 棕色气体，又变 为无色气体，气 体体积减少，液 面不断上升2NO+O2= 2 NO2 3NO2H2O 2HNO3NO制取少量的氧气将氧气慢慢的通 入步骤1的试管 中实验过程科学探究在这个过程中要通入多少的O2，N
7、O2才 能完全转变成HNO3，使试管充满水呢？ 2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4NO2O22H2O4HNO3 NO2与O2以41的体积比（物质的量之比 ）混合，与足量的水反应就可以完全转变 成硝酸。NONO2 颜色、状态气味密度溶解性沸点毒性化学性质无色气体红棕色气体刺激性气味比空气略大比空气大不溶于水易溶于水有毒有毒NO和NO2还原性氧化性（20)易液化四、 SO2和NO2对大气的污染硫酸型酸雨硝酸型酸雨光化学烟雾：氮的氧化物关于SO2的下列说法不正确的是 A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能
8、使品红溶液褪色AE为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质, 以下方法正确的是 A、通入澄清石灰水中B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液 中C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入 澄清石灰水中C*下列变化中不属于化学变化的是 A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色C 4、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠 与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置 进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条 插入试管C中，木条复燃。浓H2SO4 SO2Na2O2ABC氢氧 化钠 溶液浓H2SO4 SO2Na2O2ABC氢氧 化钠 溶液请回答下列问题： 第
9、1小组同学认为 Na2O2与SO2反应生成了 Na2SO3和O2，该反应的 化学方程式是： 请设计一种实验方 案证明Na2O2与SO2反应 生成的白色固体中含 有Na2SO3。 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取白色固体，加稀硫酸，产 生能使品红溶液褪色的气体 。上述方案是否合理?。请简要说明两点理由： BaCl2 溶液 稀硝酸白色沉淀 将B中反 应后的 固体溶 解于水 仍有部分 白色沉淀 不溶解， 证明有 Na2SO4生成(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生 成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验 是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案 ：稀硝酸能
10、将亚硫酸钡氧化为硫酸钡, 如果反应后的固体中还残留Na2O2 ，它溶于水后能将亚硫酸根氧化 成硫酸根第四节 氨 硝酸 硫酸1、氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨N2 +3 H2 2NH3氨实验实验4-84-8现象:烧烧杯里的液体由玻璃管进进入烧烧瓶，形成 红红色喷喷泉。当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内 的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外 的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶 ，形成喷泉。氨气极易溶于水(1:700)。使烧烧瓶内气压压急剧剧下降 。 氨气水溶液呈碱性原因结论:无色、有剌激性气味的气体比空气轻轻极易溶于水（1：700）易液化（
11、沸点-33. 35 ）氨常作致冷剂NH3 + H2ONH3H2O（大部分）（弱碱）（小部分）NH4+ + OH NH3 H2ONH3+ H2ONH3H2O的不稳定性： 氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性氨水NH3 + HClNH4Cl（氨气与HCl在空气中相遇时产 生白烟） （检验氨气的方法之一）实验:魔棒生烟氨与酸的反应铵盐受热易分解一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性 质来检验NH4的存在。 铵盐与碱反应铵盐都易溶于水（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 H2O + Na2SO4实质：NH4+ + OH- = NH3 H2ONH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2
12、ONH4Cl = NH3 + HCl 铵盐的性质工业制化肥有机合成的重要化工原料作制冷剂（1）氨的工业制备N2 +3 H2 2NH3氨的用途氨的制备2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2）氨的实验室制备固体固体反应原理 ：检验：用湿润润的红红色石蕊试纸检验试纸变蓝试纸检验试纸变蓝用蘸有浓盐浓盐 酸的玻璃棒检验产检验产 生白烟用氢氢氧化钠钠代替氢氢氧化钙钙行吗吗？小试试管口处处棉花的作用是什么？不行。热的氢氧化钠对玻璃有较强的腐蚀作用。另外，氢氧化钠易吸水 ，易结块，不易产生NH3。棉花的作用是防止氨气与空气对流。实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热
13、浓氨水法浓浓氨水浓氨水加生石灰法CaO浓浓氨水 NH3H2O NH3 + H2O 无色，有刺激性气味，极易溶于水1、与水反应 2、与酸反应生成铵盐 3、与氧气反应铵盐的性质1、易溶于水 2、受热易分解3、与碱反应生成氨铵盐与碱反应的应用1、NH3的实验室制法2、铵离子的检验氨的性质化学性质物理性质：NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH NH3 +HCl =NH4Cl4 NH3+5 O2 4NO+6H2O催化剂NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3+H2ONH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO22NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+H2O二
14、、硫酸和硝酸的氧化性稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应(1)浓H2SO4的物理性质A.色态：B.沸点：C.密度：D.溶解性：F.硫酸的存在形式：无色、粘稠的油状液体约338难挥发酸（高沸点酸）1.84gcm-3高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热 。1、浓硫酸的特性浓硫酸中硫酸主要以分子形 式存在、只有少量H2SO4电离成H+、SO42-，因 此浓硫酸在离子反应方程式中不能拆。 (2)浓H2SO4的特性吸水性 浓硫酸能够吸收现成的由水分子组 成的水物质本身含水。应用：做干燥剂不能干燥碱性气体：
15、NH3还原性气体：H2S、HI(SO2例外)脱水性 将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去物质本身不含水图图 4-31向蔗糖中加入浓浓硫酸浓硫酸的脱水性实验强氧化性A.与金属单质反应实验4-9图图4-32浓浓硫酸与铜铜反应应图图4-29反应应生成硫酸铜铜溶液浓硫酸与铜的反应强氧化性A.与金属单质反应现象 ：实验4-9原理 ：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。结论： 浓硫酸有氧化性Cu2H2SO4（浓）= CuSO4SO22H2OCu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2还还还还原原剂剂剂剂氧化氧化剂剂剂剂2e-注意： 参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。请标出电子的转移情况a)加热时，绝大多数金属（At、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。小 结b)常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运 输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝 的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内 部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫 做钝化。如
