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1、 溶液中溶质的质量分数（）：溶质B的质量和溶液的质量之比m(aq)m(B )=100%复习：溶液浓度溶质质量 溶液质量溶质质的质质量分数 = 100 % 一份血样检查报告单 单核细胞比率 13.7（3.0-8.0) 中性粒细胞比率 31.1（40.0-60.0） 血红蛋白 111（120-160g/l) 白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l） 总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L 间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L 直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L一、物质的量浓度以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的
2、 物质的量浓度。用c(B)表示。注意：1L=1dm31mL=1cm31L=1000mL（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则所得溶 液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L。（2）将1mol NaCl溶于1L水 ，则所得溶 液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L 。（3）将1mol NaCl溶于水制成1L溶液，则所得 溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L 。练习1：判断下列说法是否正确错错对练习2：配制 100mL 0.100mol/L 的 Na2CO3溶液，需要碳酸钠固体的质量 是多少？配制一定质量分数的溶液可分三步：1、计算 2、称量 3、溶解例：怎样配制 100mL 0.1
3、00mol/L 的 Na2CO3溶液？容量瓶的使用1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞有温度(20)、容积(50mL 、 100mL 、 250mL、500mL、1000mL) 有一刻度线无刻度 3. 使用：用来配制一定体积、浓度准确的溶液检漏,玻棒引流 不能溶解或稀释 溶液室温转移线 4. 注意事项：2. 特点：不能存放溶液或作反应容器两靠一不靠两靠一不靠引流定容加入蒸馏水，距刻度12cm，用胶头滴管 滴加至刻度线。平视装瓶贴签不能存放溶液，把溶液转移到试剂瓶中， 贴标签，溶液名称和浓度。操作注意事项：1、用烧杯溶解2、溶解后，需冷却才能转移 3、玻璃棒引流时应做到二靠一不靠4、
4、要洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液完全转移 到容量瓶中5、定容时要平视6、需将溶液装入试剂瓶用天平称取氢氧化钠固体 克 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯适量冷却玻璃棒250练习3：欲配制1 mol/L的氢氧化 钠溶液250mL，完成下列步骤：.0用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃 棒 次，将洗涤液移入 中。 向容量瓶内加水至刻度线 时， 改用 小心地加水至溶液凹液 面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度 应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶 液移入 中并贴好标签。 23 12厘米 胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶作业：P2
5、6第4题2. 称量注意事项： （1）调零 （2）托盘上各放称量纸 （3）左物右码 （4）砝码从大到小取用 （5）砝码回盒，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？ 为什么？应如何操作？3. 溶解 注意事项： 烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。提问：还需哪些仪器？注意？ 玻璃棒。 沿着一定方向，不碰烧杯底,烧杯壁 玻璃棒不放实验台，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释， 应如何操作才是正确的？容量瓶体积受温度影响。 溶解伴随着热效应，热胀冷缩使体积不准确， 导致容量瓶炸裂。4. 转移注意事项：容量瓶瓶颈较细，玻璃棒引流。 提问： 转移氯化钠溶液时,溶质是否完全被转移？如 何处理？残留
6、烧杯壁,玻璃棒上。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。洗涤注意事项： 少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液转移容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。 若洗涤后转移导致所配溶液浓度偏高。 注意量筒与量取液体的体积匹配。5.定容加入蒸馏水，距刻度12cm，用胶头滴管 滴加至刻度线。思考： 定容液面超过刻度线，怎么办？ 用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制摇匀盖好塞子，倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。思考： 摇匀后液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液润湿瓶口 损失所致。交流与讨论若用2mol/L盐酸，配制250 mL0.2mol/L盐 酸，上面的操作有哪些需要改进？实验所需仪器 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平或量筒（液体溶质使用）
