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1、电离平衡电离平衡第一节（第一课时）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导 电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能 够导电的化合物。讨论：把化合物分成电解质与非电解质的 根本标准是什么？一定条件下能否电离： 水溶液里或熔化状态能电离-电解质 水溶液里或熔化状态不能电离-非电解质n为什么有的化合物能电离？ 有的化合物不 能电离？为什么化合物中有的部位能电离 ？有的部位不能电离？n化合物中原子间都是以共价键或离子键结 合在一起。离子键都能电离，但只有部分 共价键能电离。n水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 熔化状态下：离子键能电离。试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O 等物
2、质的电离情况。(1)(1)下列物质中是否含有离子？下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液 态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶 体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。(2)(2)下列物质是否属于电解质？下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。(3)(3)根据你的体会，理清共价化合物、离根据你的体会，理清共价化合物、离 子化合物与电解质、非电解质之间的关系。子化合物与电解质、非电解质之间的关系。 理清酸、碱、盐、氧化物
3、等跟电解质、非电理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电 解质之间的关系。解质之间的关系。强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电 解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc 、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- 强电解质和弱电解质强电解质弱电解质物质结构离子键、 极性键极性键物质类别大多数盐类、 强酸、强碱弱酸、弱碱、 水等电离条件熔融或溶于水溶于水电离程度完全部分溶液中粒子离子离子分子共存n讨论：n1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物 质属于弱电解质还是强电解质？n2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于 弱电解质质还是强电解质？n溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然 的联系？n电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些 差别？
