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1、高中化学总复习盐类的水解考纲要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。思考： 实验室如何制备氢氧化铁胶体?1全面理解盐类水解的定义 盐类水解的定义与实质：在溶液中盐的离子跟水所电离 出来的H+或OH-结合生成弱电解 质的反应，叫做盐类的水解 如：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH1全面理解盐类水解的定义 盐类水解的定义与实质： 盐类水解的形式为：-盐类的水解反应可以看做是酸碱中和 反应的逆反应：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH1全面理解盐类水解的定义盐类水解的定义与实质： 盐类水解的形式为：盐类水解的结果为：从水的
2、电离平衡看从溶液的酸、碱性看 破坏了水的电离平衡，使水的电离 被促进； 导致发生溶液的酸、碱性变化讨论：常温下pH4 H2SO4 溶液、pH4 Al2(SO4)3 溶液、pH10 Na2CO3 溶液水的电离程度是否相等？水电 离出的 C(H）之比是多少？1 ：106 ：1062.盐类水解的类型 强酸弱碱盐-水解-呈酸性 强碱弱酸盐-水解-呈碱性 弱酸弱碱盐-水解-不确定 强酸强碱盐-不水解-呈中性 双水解3.盐类水解的大小(相对） 讨论:1、比较同浓度的下列各组溶液 pH值的大小(提示：变价阳离子，价态 越高，越易水解。)A. Na2CO3 _ CH3COONa ； B.AlCl3 _MgCl
3、2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ； D.FeCl2 _FeCl3越弱越水解！2、已知25几种弱酸的电离平衡常数 弱酸CH3COO HH2SHCN电电离 常数 25 1.8105K1= 1.3107 K2= 7.110154.91010将等物质的量浓度的下列溶液的pH值排序CH3COONa Na2S NaHS NaCNNa2S NaCN NaHS CH3COONa 3.盐类水解的大小（绝对） 强酸弱碱盐-水解 强碱弱酸盐-水解 弱酸弱碱盐-水解 强酸强碱盐-不水解 双水解-很小-很小-小-水解完全CH3COOH 1.8105 H2S K1= 1.3107 K2= 7.110154.水解平
4、衡及其影响因素 动态平衡，符合平衡移动原理 影响因素 内因：盐的本性其酸性越弱酸越难电离酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强水解后OH-浓度越大溶液碱性越强pH值越大4.水解平衡及其影响因素 影响因素 温度外因结合其为中和反应的逆反应思考讨论：加热并蒸干下列物质的溶液，能得到溶质 或其结晶水合物的是：AlCl3 CuSO4 Fe(NO3)3 K2CO3 CH3COONaCuSO4 K2CO3 CH3COONa看水解的副产物是否有挥发性！讨论： 加水稀湿AlCl3溶液，溶液的c(H+)怎样变化； 加AlCl3固体，水解程度怎样变化, c(H+)怎样变 化 从同离子效应的角度分析还有那些因素影
5、响盐类的水解平衡？怎样影响？ 浓度类比气体平衡体系减压的影响思考Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ H014加水稀释，水解平衡向正方向移动。在C(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl的三种溶液中，溶质浓度大小关系是：C(NH4)2Fe(SO4)2 B、C、 D、D练2（2007北京高考题 ）有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质 的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的
6、是 D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是C6、盐类水解的应用（1）制Fe(OH)3 (胶体)(2)除杂：CaCl2 (FeCl3)怎样除？可以用CaCO3除去CuCl2(FeCl3)怎样除？可以用CuCO3、CuO、Cu(OH)2除去（3）配制溶液FeCl3 ：FeCl2 ：讨论：已知 Sn2+ 有还原性，其中Sn(OH)2更易被氧化。问怎样配制SnCl2 溶液更合理？将固体SnCl2 溶于少量浓 HCl 中，然后加 水稀湿加少量稀盐酸加少量稀盐酸和铁屑+6价的铁具有强氧化性，可作为水 消毒剂；其还原产物Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体具有吸附性,可净水。Na2FeO4作
7、为一种多功能的水处理剂其 原理是什么？Na2CO3 作洗涤剂(4)用盐作净水剂、洗涤剂：(5)肥料的混用Ca(H2PO4)2、NH4+ K2CO3 (酸性)(酸性)(碱性)NH3Ca3(PO4)2 过磷酸钙不宜与草木灰混合施用：K2CO3草木灰水解显碱性，使可溶的磷 酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的磷酸 一氢钙或磷酸钙。(6)Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应：双水解反应-用于泡沫灭火器。Al3+ + 3HCO3 - =Al(OH)3 + 3CO2 玻璃筒铁筒NaHCO3 Al2(SO4)3(7)(7)加热蒸干盐溶液加热蒸干盐溶液, ,判断得到什么判断得到什么 物质时要考虑盐的
8、水解物质时要考虑盐的水解例3、把三氯化铁溶液蒸干并灼烧,最后得到的固体产物A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁C.氧化亚铁 D.三氧化二铁(8)(8)判断离子在溶液能否大量共存判断离子在溶液能否大量共存; ; -能发生双水解的离子在溶液不能大量共存能发生双水解的离子在溶液不能大量共存(9)(9)根据盐溶液的根据盐溶液的PHPH值相对大小判断相应值相对大小判断相应的酸或碱溶液的酸碱性强的酸或碱溶液的酸碱性强 弱时。弱时。 例4、相同浓度的四种溶液:醋酸钠 硫酸 氢钠氯化钠苯 酚钠,按PH值由大到小的 顺序排列正确的是A. B. C. D.在C(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl的三种溶液中，溶质浓度大小关系是： C(NH4)2Fe(SO4)2 C(NH4)2SO4 C(NH4Cl)(10)(10)比较溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小
