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1、 一、电解的基础知识1、电解使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴 阳两极发生氧化还原反应的过程2、电解池（1 1）概念：把）概念：把电能电能转化为转化为化学能化学能的装置的装置（2 2）形成条件）形成条件(1)(1) 有外加电源有外加电源(3)(3) 与电解质溶液与电解质溶液( (或熔化的电解质或熔化的电解质 ) )形成闭合回路形成闭合回路（2 2）有阴阳两个电极有阴阳两个电极阳极阴极AgNO3溶液ee电子流向（3）反应原理阳离子阴离子阴极阳极电极反应： 4OH-4e=2H2O+O2电极反应： Ag+e=Ag氧化反应还原反应电解总反应:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3电
2、解碳棒碳棒3、电解池中正负极的判断如何判断电解池的正负极？（2）根据电子流动的方向判断（3）根据发生的反应判断与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极；电子流出的一极为阳极，电子流进的一极为阴极；发生氧化反应的一极为阳极；发生还原反应一极的为阴极（1）根据电源正负极判断4、电极反应式和电解总反应式的书写如何书写电解池的电极反应式？（1）阳极：（2）阴极：失电子的一极,发生氧化反应,需判断什么物质发生 了氧化反应,生成了什么物质。得电子的一极,发生还原反应,需判断什么物质发生 了还原反应,生成了什么物质。注意：总反应式 = 阳极反应式 + 阴极反应式阳极的电极反应：4OH-4e=2H2O+
3、O2阴极的电极反应：Ag+e=Ag电解总反应:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3电解怎么判断阴阳离子的放电顺序（即失或得电子的顺序）？（1）阳离子放电由难到易(离子浓度接近时)（3）活泼电极作阳极时先放电变成阳离子常见阴阳离子放电顺序K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+（2）阴离子放电由难到易F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-电电解 类类型 举举 例 电电极反应应 溶液pH 变变化 溶液复 原方法 物质类别质类别 实实例 水 电电 解含氧酸H2SO4 强碱NaOH 活泼泼
4、金属的 含氧酸盐盐 Na2SO4 溶 质质 电电 解无氧酸 HCl 不活泼泼金属 的无氧酸盐盐 CuCl2 溶质质和 水同时时 电电解活泼泼金属的 无氧酸盐盐 NaCl 不活泼泼金属 的含氧酸盐盐 CuSO4 5.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结： 阳极：4OH-4e=O2+2H2O阴极：4H+4e=2H2阳极2Cl-2e =Cl2阴极：4H+4e=2H2阳极2Cl-2e- =Cl2阴极：Cu2+2e=Cu阳极2Cl-2e = Cl2 阴极：2H2O+2e=H2+2OH- 阳极：4OH-4e=O2+2H2O阴极：2Cu2+4e=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2 HClCu
5、O6、原电池与电解池的比较原电池电解池 比较内容 定义装置举例形成条件电极名称电极反应电子流向铜锌原电池正极、负极负极氧化反应 正极还原反应由负极沿导线流向正极将化学能转变成电能的装置 电解氯化铜将电能转变成化学能的装置阴极、阳极阳极氧化反应 阴极还原反应由电源负极流入阴极， 由阳极流向电源正极 构成原电池的条件两种活动性不同的电极 与电解质溶液形成闭合回路 有能自发发生的氧化还原反应构成电解池的条件有外加电源有外加电源 有阴阳两个电极有阴阳两个电极 与电解质溶液与电解质溶液( (或熔化的电解质或熔化的电解质 ) )形成闭合回路形成闭合回路1、以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写 出有关电极
6、反应式和电解总反应式。Na2SO4 NaOH H2SO4 HCl CuSO4 NaCl 石墨电极铁电极2、用下图电解Na2SO41、两极的现象： 两极的反应：2、一段时间后，反接电源两极的现象： 两极的反应： 3、指出一种用途：阳极无明显现象 阴极有气泡阳极Fe-2e-=Fe2+ 阴极2H2O+2e-=2OH-+H2都有大量气泡 阳极2H2O-4e-=2H+O2 阴极4H2O+4e-=2H2+4OH-制Fe(OH)21、判断原电池与电解池关键在此！二、原电池原理的运用2、电镀与精炼铜a、两极的现象： 两极的反应：b、CuSO4的浓度是否改变？为什么？镀层金属作阳极镀件金属作阴极阳极铜板逐渐溶解
7、，阴极铁板上有一层铜 阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极:Cu2+ +2e-=Cu CuSO4的浓度不变， Cu失2e-电子的同时Cu2+得 到2e- 电子，处于平衡状态。含待镀金属离子的 CuSO4作电解质铁电极铜电极（1）电镀(1)概念:应用电解原理在某些金属表面镀上其它金 属或合金的过程(2)电镀池的形成条件A、镀件作阴极B、镀层金属作阳极C、含镀层金属离子的盐作电解溶液（2）铜的电解精炼a、两极的现象：两极的反应：b、CuSO4 的浓度是否改变？电解质溶液为 CuSO4溶液粗铜逐渐溶解，阴极析出紫红色的铜。 阴极：Cu2+2e-=Cu , 阳极：Cu-2e-=Cu2+Fe-2e-= F
8、e2+阳极泥（银）基本不变精铜电极粗铜（含铁银）电极在一个U形管中 注入氯化钠溶液， 用一根碳棒作 阳极，一根铁棒作 阴极接通直流 电源，观察U形管 中现象。如何证明 生成的产物？实 验3、氯碱工业阳极有气泡产生，能使湿润KI淀粉试纸变蓝阴极产生气泡，滴入的酚酞变红(1) 现象问题： 两电极的反应式？电解的总反应方程式？为什么NaOH 在阴极区产生？若产生1molH2，则产生Cl2、 NaOH质量各多少? 转移几摩电子?(2)电解饱和食盐水反应原理2H+ + 2e- = H2 2Cl- -2e- = Cl2还原反应氧化反应阴极：阳极：总反应：总反应离子方程式： 2NaCl + 2H2O 2Na
9、OH + H2 + Cl2电解电解2Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl2练习：（05高考11）关于电解NaCl水溶液，下列叙 述正确的是 A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色 C，若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分 搅拌后溶液呈中性问题：电解NaCl溶液的一般装置的缺点？H2和Cl2 混合不安全。Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯(3)、离子交换膜法制烧碱问题：离子交换膜电解槽的简单构造如何？作用是什么 ?B1、用铂电极电解CuSO4溶液500mL
10、,当阴极质量恰 好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气 体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2mol/LD4、电极产物或电解质溶液成份的判断与计算2、用铂电极电解CuSO4溶液500mL,经过一段时间后，标 准状况下两极均产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4 的物质的量浓度为 （ ） A.0.5mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.1.5mol/LC3、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解 。当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有 氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略 ，电极上应析出的银的质量是： （ ） A27mg B54mg C108mg D216mgB4、用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以 后,电解液的pH上升至13，则电解过程中两极上共产生 的气体在标准状况下体积为： （ ） A2.24L B4.48L C1.12L D11.2LB5、用两支惰性电极插入500mLNaCl溶液中,通电电解,当阴 极析出的氢气为56mL(标准状况,设电解液在是解前后体 积变化忽略)时,此时溶液中的PH值约为 ( ) A.10 B.11 C.12 D.13 C
