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1、化学反应速率和化学平衡图象11、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度 增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 看下图： 写反应方程式0.51.5 1.02.0物质的量C A B时间A + B = C213反应速率之比=反应方程式的系数之比2tcC A B可用于： 1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%ABCtc0.4 0.3 0.2 0.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A 3B+2C A的转化率=62.5%31、化学反应速率图象分析 (2). 看变化
2、趋势分清正反应和逆反应; 分清 放热反应和吸热反应; 分清 “突变”和“渐变”V正V逆V正V逆V时间此图表示： 增大反应物 浓度时，正 反应、逆反 应的速率变 化情况4看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正 V逆V时间5看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V正 V逆答：逆反应 开始。降温或减 压。平衡向正反 应方向移动 。时间V6看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆=起始量
3、不为0突变答：正、逆 反应同时开 始。加催化剂 或 。平衡不移动 。时间V71、化学反应速率图象分析V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应 开始？化学平衡向什么方向移动？V时间答：逆反应 开始。平衡向正 反应方向移 动。8V-t图可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是 吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正 v逆t1 t2引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度 正tv v正 v逆 t1 t2引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。减小生成物浓度 正 9转化率温度01.01107Pa 1.0110
4、6Pa 1.01105Pa二.化学平衡图象的解法 转化率压强温度曲线解法 ：作等温线TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Qm+n p+q Q0等温线10200C300C100C转化率压强0二.化学平衡图象的解法mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QPm+n p+q Q Q0看图技 巧：图 象中 有 三个量 时，“定 一看二” ，再看 曲线的 变化趋 势。等压线压强0A%物质百分含量压强温度曲线12PA%500 200某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa 1.01*10
5、6Pa 1.01*105Pa正反应放热 m+np+q正反应放热 m+n014转化率时间曲线1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QA转化率时间0t1t2看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快 。m+n m+n p+q016物质产率时间曲线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q时间T1T2产率017某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图：tA的转化率T1 T2对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热tB的转化率P1 P2m+np+qPA%300200正反应吸热 m+n=p+q19某物质的转化
6、率(或百分含量)-温度(或压 强)图： 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100200300A、D2002A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1 T1 P2 T1 P1C%tP1P2 正反应是 热反应.21其它：Tvv逆v正T1T2 正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热TC%450 正反应放热PA%P1 m+n0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表 示未达平衡状态且V正V逆的点是 。ABCEDC点TNO
7、转化率252、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强A.D26例6. mA(s)+nB(g) qC(g)正反应为吸热反应）的可逆 反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强 （p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（ ） 。 点,v正v逆;点,v正v逆点比点反应速率快 分析、点则未达平衡状态， 反应要向“趋向于平衡状态方向” 进行，以此判断某点正、逆的 大小关系。比较、两点的速率 快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。
8、图6 曲线图A、C27二、图象题的类型（5） 例9.反应2()+() 2()(正反应放热) ，在不同温度(T和T)及压强(p和p)下，产物 的物质的量()与反应时间()的关系如图10 所示。下述判断正确的是（ ）。TT，pp TT ，pp TT ，pp TT ，pp C分析:该题要综合运用“定一论二”、“先拐先平”解 题；也可依据“定一论二”和外界条件对化学平衡的影 响解题。 28一、有关的计算关系： 1三个量：起始量、转化量、平衡量(它们的单位 必须统一)起始 a b 0 0 转化 -mx -nx +px +qx 平衡 a-mx b-nx px qx注:各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程
9、式中 物质的计量数之比。29关于转化率1.一般规律：可逆反应a A( g) b B(g) c C(g) dD(g)达平衡后，（1）若只增大A，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。（2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时：当a + b c + d 时， A、B的转化率都增大当a + b c + d 时， A的转化率增大当a c + d 时， A的转化率减小当a = c + d 时， A的转化率不变31请证明：平衡状态：PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)，若PCl5增大，PCl5转化率减少。1.T、V 1mol T、V 平衡态PCl5 2.T、V 2mol T、2VPCl5 平衡态平衡态2molPCl5减压加压T、VT、2V32
