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1、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 图像题专题突破图像题专题突破 常见图像分类及解题策略常见图像分类及解题策略2.反应速率时间图像1.物质的量（浓度）时间图像5.百分含量(n、c)压强(温度)图像3.速率-温度（压强）图像4.百分含量（转化率）时间温度(压强)图像1.判断反应物、生成物0.3 0.2 0.1 tcC A B2.计算反应物、生成物计量数关系化学计量数之比= n之比=C之比= 速率之比 3.判断是否为可逆反应5.判断外界条件的改变4.计算某温度下的平衡常数、平衡转化率1.物质的量（浓度）-时间图像：从这幅图，你可以得 到哪些信息？A+2B 3C写出化学 方程式A的转化率=
2、33.3% B的转化率=66.7%例1、今有反应x(g) + y(g) 2z(g) H v逆，则平衡正方向移动。（判断移动方向）【解题策略】3.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是 ( )A30 min时降低温度，40 min时升高温度 B8min时A的平均反应速率为0.08 mol/(LS) C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D 20 min 40 min间该反应的平衡常数均为43.速率-温度（压强）图像TVV(正)V(逆)可逆反应
3、 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反应是 反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VP m + n p +q ( = 平衡点4.含量时间温度(压强)图像abC%tt1t2C%不变，说明平衡没有移动，而t1 t2,说明a使用了催化剂，b没用催 化剂。（或者对于反应前后气态物 质的量不变的反应，a增大压强。）t1t2C2%C1%t1 t2，所以T2 v逆的点是3，表示v正v逆,同理分析1点得出v正vPB.平衡常数：KNv逆D解析 A项，温度越高，反应速率越大，vMKP；C项，M、N两点相比，M点温度低于N点温度，升温，平衡左移，所以M点的c(I)小。答案 D一化学平衡图像题的解题步
4、骤一化学平衡图像题的解题步骤1.看图象： 看看面面( (如：纵坐标与横坐标的意义如：纵坐标与横坐标的意义) ) 看看线线( (如：线的走向和变化趋势如：线的走向和变化趋势) ) 看看点点( (如：起点、拐点、交点、终点如：起点、拐点、交点、终点) ) 做做辅助线辅助线( (如：等温线、等压线、平衡线等如：等温线、等压线、平衡线等) ) 看看量量的变化（如浓度变化、温度变化）的变化（如浓度变化、温度变化）2.想规律: 联想外界条件的变化对化学反应速率和化 学平衡图像的影响规律。 3.作判断：根据图像中表现的关系与所学规律对比， 作出符合题目要求的判断二.解题技巧(1) “先拐先平，数值大”原则在
5、含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2) “定一议二”原则当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。AB 放热 AC段：反应开始v正v逆，反应向右进行生成NH3；CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数变小(1)图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（ 填曲线标记字母），其判断理由是 。(2) 体系中的CO平衡转化率()温度和压强的关系如图2所示。(CO) 值随温度升高而_（填“增大”或“减小”）其原因 是 ； 图2中的压强由大到小为 ，其判断理由 是 .反应
6、CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）2015年全国课标卷，第27题(部分)H=-99kJ/mol感 受 高 考a 该反应为放热反应，平衡常数的 数值随温度的升高而降低减小该反应为放热反应,在其他条件不变的情况下，升高温度反应逆向移动p1p2p3在相同温度下，由于该反应为气体分子数减少的反应，加压有利于提高CO的转化率辅助线等温线1化学平衡图图像的分析及利用平衡移动动原理进进行解释释；2利用图图像中的数据进进行有关平衡常数的计计算、平衡转转化率的 计计算或绘绘制图图像等；3. 2015年高考题题中出现现新型图图像如平衡常数温度、瞬时时速率 物质质的量分数图图像等；8 .(2013安徽理综，1
7、1)一定条件下，通过过下列反应应可以制 备备特种陶瓷的原料MgO：该该反应应在恒容的密闭闭容器中达到平衡 后，若仅仅改变图变图 中横坐标标x的值值，重新 达到平衡后，纵纵坐标标y随x变变化趋势趋势 合 理的是 ()。选项选项xy A温度容器内混合气体的密度 BCO的物质质的量CO2与CO的物质质的量之 比 CSO2的浓浓度平衡常数KDMgSO4的质质量 (忽略体积积)CO的转转化率A转 解析解析 由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。回 原题A转 解析回 原题A转 解析回 原题转 解析返回原题C转 解析回 原题转 解析C回 原题
