《氮的氧化物计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氮的氧化物计算（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一定状况下,一盛满 NO2 的 30mL试管倒扣在水中，一段时间后，气体体积减少 了多少mL?1. NO2气体溶于水2.NO2和O2混合气体溶于水分析:反应原理 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3结论 ：V(NO2):V(O2)=4:1 恰好反应，无气体剩余V(NO2):V(O2)4:1 NO2过量，NO剩余总反应式：2NO2与O2的混合气体与水反应应的问题问题将40mLNO2和_mLO2混合，与水反应无气体 剩余。将40mLNO2与15mLO2混合，与水反应后余_ 气体_mL;将40mLNO2与5mL
2、O2混合，与水反应后余_ 气体_mL;将60mLNO2和_mLO2混合，与水反应后余气 10mL。10O25NO 20/325或7.53.NO和O2混合气体溶于水（独立分析）反应原理：2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 总反应式：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3结论 ：V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余V(NO):V(O2)4:3 NO过量，NO剩余2NO与O2的混合气体与水反应应的问题问题将40mLNO与_mLO2混合，与水反应无气体剩余 ；将40mLNO与20mLO2混合，与水反应后余 _气体_mL;将40mLNO
3、与40mLO2混合，与水反应后余 _气体_mL;将40mLNO与_mLO2混合，与水反应后 余气10mL. 30NO40/3O21040或90/4氮的氧化物与氧气混合溶于水的计算1、将NO2气体充于试管中，并将试管倒 立于水槽中，充分反应后，剩余气体体 积约为试管的_。 2、将等体积NO和O2混和气体充满试管中 ，将试管倒立于水槽中，剩余气体体积 约为试管的_。 3、等体积NO2和O2呢？_例在标况下,将O2与NO2 14 的体积比充满一个 干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧 瓶内溶液的物质的量浓度为练习1在标况下,将O2与NO 34 的体积比充 满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中
4、,瓶内液面 上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为答案： 0.026mol/L NO2练习2：标准状况下，装满的试管倒立于水中 ，假设溶质不向外扩散，则所得溶液的物质 的量浓度为多少？mol.L-11 39.2基础训练：1将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经 过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一 半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 _1：3体积差量法例例2 2：将：将12mLNO12mLNO2 2与与OO2 2混合气体被水充分混合气体被水充分吸收后，发现剩余吸收后，发现剩余2mL2mL气体气体 ，问，问原混合气体体积各为多少？原混合气体体积各为多少？讨论：讨论：（1 1）
5、若剩余气体为若剩余气体为OO2 2，则则 4NO4NO2 2 + O+ O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3 VV 4mL 1mL 5mL4mL 1mL 5mLx x 12-2=10mL12-2=10mLX=4 X=4 10/5=8mL10/5=8mL所以有所以有OO2 2 （12-812-8）mLmL4mL4mL（2 2）若剩余气体是）若剩余气体是NONO，则则 3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO2mL 2mL6mL6mL 4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 34mL 1mL4mL 1mL
6、4x x4x x 4x+x+6=124x+x+6=12 X=1.2mLX=1.2mL 所以有所以有NONO2 2：6+4 6+4 1.2=10.8mL 1.2=10.8mL典型例题将一充满NO2和O2混合气体的试管倒 立入水中，若试管的容积为10mL， 充分反应后剩余气体为1mL。求原 混合气体中NO2和O2体积各为多少 mL？1.NO2(或NO和NO2混合)气体溶于水 2.NO2和O2混合气体溶于水3.NO和O2混合气体溶于水4. NO、 NO2 、O2溶于水差量法转移电子守恒法转移电子守恒法差量法转化为NO+O2+H2O处理恰好反应条件：相当N2O5 5标况下所得溶液浓度计算经验公式 122.4气体减少的总体积溶质气体的减少体积二、题型与解法1、把9mLNO气体装入试管， 倒立于水槽中，逐渐通入O2， 当试管中剩余气体3mL时， 通入O2的体积可能是（ ）A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml课堂练习BD
