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1、1黑龙江省大庆市铁人中学黑龙江省大庆市铁人中学 2014-20152014-2015 学年上学期学年上学期期末考试高一化学试卷期末考试高一化学试卷一、选择题（每题一、选择题（每题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）1 2008 年北京“奥运标准线”中重要组成部分运通 104 路是北京首条“无菌”公交路线公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是 5nm30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是（ ）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液考点： 胶体的重要性质.专题： 溶液和胶体专题分析： 分散系的区别是分散质的微粒直径大小，微粒直径大
2、于 100nm 是浊液；微粒直径小于 1nm 为溶液；粒子直径是 1nm100nm 的为胶体；根据分散系的本质特征进行判断解答： 解：题目中的纳米材料的粒子直径是 5nm30nm，在 1nm100nm 之间，为胶体；故选 B点评： 本题考查分散系的特征，分散质粒子的直径大小区分三种分散系2 （3 分）下列叙述中，错误的是（ ）A铝是地壳中含量最多的金属元素B硅单质是生产光导纤维的重要原料C硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D黄铜比纯铜的硬度大考点： 铝的化学性质；硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；铜金属及其重要化合物的主要性质.专题： 元素及其化合物2分析： A地壳中含量最多的金属元素是 Al，
3、其次是 Fe；B硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片；C传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等；D黄铜是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度解答： 解：A地壳中含量最多的金属元素是 Al，其次是 Fe，含量最多的元素是 O，故 A 正确；B硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故 B 错误；C传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等，现在有新型硅酸盐产品，故 C 正确；D黄铜是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度，所以黄铜比纯铜硬度大，故 D正确；故选 B点评： 本题考查元素的含量、物质的用途、物质的性质，侧重考查元素化合物知识，根据物质的性质确定其用途，总结归纳元素化合物知识，题目难
4、度不大3 （3 分）下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）ANaNO3、NH3H2O、N2BFe、CH3COOH、液氯C漂白粉、BaSO4、CO2DBa（OH）2、HF、酒精考点： 强电解质和弱电解质的概念.专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质强电解质完全电离，弱电解质部分电离解答： 解：A、硝酸钠为强电解质、一水合氨为弱电解质、氮气既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；3B、
5、铁既不是电解质，也不是非电解质，CH3COOH 属于弱电解质、液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C、漂白粉属于混合物、BaSO4是强电解质，CO2为非电解质，满足题中要求，故 C 错误；D、Ba（OH）2是强碱属于强电解质，HF 是弱酸属于弱电解质、酒精属于非电解质，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法4 （3 分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A加入 FeCl3溶液：I、NH4+、Cl、Ba2+B酸性溶液中：Fe2+、Al
6、3+、NO3、ClC无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42D硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3考点： 离子共存问题.专题： 离子反应专题分析： A铁离子具有氧化性，在溶液中能够氧化碘离子；B硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；DMg2+、K+、HCO3之间不发生反应，都不与硫酸钠反应解答： 解：AI与 Fe3+离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；BFe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；CMnO4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故 C 错误；DMg2+、K+、HCO
7、3之间不反应，且都不与硫酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故D 正确；故选 D4点评： 本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在5 （3 分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A16g 氧气和臭氧的混合物中含有 NA个氧原子，该混合物的
8、体积一定小于 11.2 LB1 L 0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中，H+数目为 0.2NAC5.6g 铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为 0.3NAD在常温常压下，等质量的 H2和 O2的体积之比是 16：1考点： 阿伏加德罗常数.专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、气体所处的状态不明确；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离；C、铁与氯气反应后变为+3 价，与硫蒸汽反应变为+2 价；D、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比解答： 解：A、氧气和臭氧均有氧原子构成，16g 氧气和臭氧含有的氧原子的物质的量 n=1mol，但气体所处的状态不明确，故体积不能确定，
9、故 A 错误；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故 H+数目小于 0.2NA，故 B 错误；C、铁与氯气反应后变为+3 价，与硫蒸汽反应变为+2 价，故 5.6g 铁即 0.1mol 铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数分别为 0.3NA和 0.2NA，故 C 错误；D、等质量的 H2和 O2的物质的量之比为：=16：1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故两者的体积比为 16：1，故 D 正确故选 D点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题5关键，难度不大6 （3 分）下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（ ）A加入 AgNO3溶液，
10、生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有 Cl存在B用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有 Na+C加入 HCl 溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 CO32D加入 Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有 SO42存在考点： 常见离子的检验方法.专题： 物质检验鉴别题分析： A根据加 HCl 之前生成的可能是 AgCl 沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上 HCl 中含有大量 Cl离子，所以不能确定 Cl离子是原溶液里的还是后来加进去的； B焰色反应是元素的性质，溶液中有 Na+时，在无色灯焰
11、上灼烧时观察到黄色火焰；C该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；D与硝酸钡生成的白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸，说明一定为硫酸钡，原溶液中不一定含有硫酸根离子，可能为亚硫酸根离子被氧化成的硫酸根生成的沉淀；解答： 解：A因加 HCl 之前生成的可能是 AgCl 沉淀，也可能是别的白色沉淀如硫酸银、碳酸银，但是后面加上 HCl 中含有大量 Cl离子，所以不能确定 Cl离子是原溶液里的还是后来加进去的，故 A 错误；B焰色反应是元素的性质，溶液中有 Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定含有 Na+，故 B 正确；C向某溶液中加入稀盐酸，产生
12、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故 C 错6误；D取少量试液，加入 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡、亚硫酸钡等，但是往过滤所得沉淀加盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为硫酸钡，但原溶液中不一定含有硫酸根离子，可能为亚硫酸钡在硝酸根离子存在的溶液和酸存在的溶液氧化成硫酸钡沉淀，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大7 （3 分）下列反应的离
13、子方程式正确的是（ ）A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB向 NaAlO2溶液中通入少量的 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+OH=HCO3D少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+2HCO3+OH=CaCO3+CO32+2H2O考点： 离子方程式的书写.专题： 离子反应专题分析： A醋酸为弱电解质，保留化学式；B向 NaAlO2溶液中通入少量的 CO2反应生成碳酸钠和氢氧化铝；C过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；D少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水解答： 解：A石灰石溶于醋酸，
14、离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故 A 错误；B向 NaAlO2溶液中通入少量的 CO2，离子方程式：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32，故 B 错误；C过量的二氧化碳与氢氧化钠反应，离子方程式：CO2+OH=HCO3，故 C 正确；7D少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应，离子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故 D 错误；故选：C点评： 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同，明确反应的实质是解题关键，题目难度中等8 （3 分）能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质氧化物酸或碱盐A
15、SiBNaCAlDFe考点： 硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质.专题： 元素及其化合物分析： A硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应；B金属钠和氧气反应生成氧化钠，溶于水形成氢氧化钠，可以和酸反应；CAl 和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能和水反应D铁和氧气反应生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应；解答：解：ASiSiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成对应酸，故 A 错误；BNa Na2ONaOHNaCl，能实现物质间直接转化，符合题意，故 B 正确；CAlAl2O3，氧化铝不能和水反应生成对应的碱，不能实现物质间直接转化，故C 错误；DFeFe3O4，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查物质的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，属于教材知识的考查，题目难度不大89 （3 分）将过量的二氧化碳分别通入：CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 饱和 Na2CO3溶液Ca（ClO）2 溶液 澄清的石灰水最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）ABCD考点： 含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物.分析： 化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸；硅酸钠溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，硅酸是不溶于水的沉淀；饱和 Na2CO3
