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1、1岐山县 20152016 学年度第一学期期末质量检测高一化学试题相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23， Mg24，Al27, S32，Fe 56，Cu64一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意）1下列物质的存贮方法错误的是A金属钠保存在石蜡油或煤油中B用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸CFeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中2下面关于 Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是 A用光照有丁达尔现象 B能透过滤纸C加入过量盐酸，最后发生聚沉 D能发生电泳现象3某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是AK+、Mg
2、2+、Cl、NO3- BBa2+、SO42、Cl、OHCK+、OH、CO32、MnO4 DCa2+、K+、Cl、HCO34下列有关叙述正确的是A溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液5下列推断合理的是ACu 的活动性排在 H 之后，不能与浓 H2SO4发生反应B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应C明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO
3、2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6. 用 98的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3 )配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒、10 mL 量筒、50 mL 烧杯、托盘天平、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是2A B C D7下列反应中，离子方程式为 H+OH=H2O 的是ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O8实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装
4、置或操作均正确的是A除去 CO2中混有的杂质气体（HCl）B浓硫酸稀释C分离出 AgNO3溶液中的 AgCl D称量 32.6g 的 NaOH 固体9下列有关离子的检验方法和判断正确的是A向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含 Fe3B向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgC向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含 CO32D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K10以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是AAlAl2O
5、3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeOFe(OH)2Fe(OH)3CSSO3H2SO4MgSO4 DN2NONO2HNO3 11能选用右图装置正确完成的实验是A用铅粒与稀硫酸制取并收集 H23B用少量 MnO2和 H2O2制取并收集 O2 C用生石灰和浓氨水制取并收集 NH3 D用浓硫酸和浓盐酸制取并收集 HCl12对反应 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2的说法正确的是A氧化剂是 NaOH B生成 3mol H2时转移了 6mol 电子C反应中的 Al 被还原 D1molAl 失电子，有 2molH2O 中的氢得电子13设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A
6、标准状况下，22.4LCO2与 CO 的混合气体含 NA个分子B标准状况下，22.4LSO3含有 NA个分子C1molNa2O2与足量 CO2反应转移的电子数为 2NAD常温下 NA个 H2分子的质量约为 2g，它所占的体积约为 22.4L14下列反应的离子方程式正确的是 A澄清的石灰水跟盐酸反应：2H+ Ca(OH)2= Ca2+2H2OB铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2CNaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应： OH+ HCO3CO32+ H2OD金属钠跟水反应： Na+2H2O =Na+2OH+H215 2007 年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学
7、家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是 ANO2是该过程的最终产物BNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应 C汽车尾气的主要污染成分是 CO2和 NOD该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO= 4CO2+N216等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是A11 B34 C23 D43二、非选择题（本题包括6 小题，共52 分）17. （10 分） （1）地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的
8、半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。催化剂4（2）在反应 3Cu+8 HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，失去电子的是_（填元素符号） ，被还原的是_（填元素符号） 。当产生标况下 4.48 L 气体时消耗单质铜 g，此时转移了_ mol 电子。18.（8 分） （1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为： 、。（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为： 。（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为 。19. （8
9、 分）小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 ；氯水中具有强氧化性的分子有 、 。（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：猜想：a.是氯水中的盐酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色；b.是 。设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH 溶液至过量，若现象为 ，则证明“猜想 a”正确；若现象为 ，则“猜想 b”正确。20. （9 分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器 (内含物质)组装成实验装置已知：酸性 H2SO3H2CO3，Ca(HSO3)2溶于水：
10、（1）甲中反应的化学方程式为：。（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 。（3）要检验出 CO2，实验现象是：乙中 ，丙中 。 （4）丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 ； 品红澄 清 石灰水B浓硫酸木炭ACDEF酸性 KMnO4 溶液甲乙丙丁5丙中品红的作用是 。21 （9 分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、 “降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、
11、。（2）上述流程中加入 NaOH 溶液，反应的离子方程式为 。（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。22. （8 分）将 20g 某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质 SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得 5.6g 不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤后将沉淀灼烧，得 16g 红棕色固体。（1）红棕色固体的化学式是 ，其中的 n(Fe)= mol。（2）请计算（写出计算过程）：该矿石中铁氧化物的化学式。若加入的稀盐酸为 4.0molL -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的
12、量浓度是多少？高一化学参考答案6一、选择题(共 48 分)题号12345678答案DCABCDBA题号910111213141516答案ADCBACDB二、非选择题（共 52 分）17.（10 分，除注明外，每空 1 分）（1）铝（或 Al） 小苏打 硅（或单晶硅、或 Si） SiO2（或二氧化硅）（2）Cu N 19.2（2 分） 0.6（2 分）18.（8 分，每空 2 分。没配平或没标气体符号等给 1 分；反应物或产物写错或漏写 0 分）（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2（2）4Fe(OH)2+O2 +2H2
13、O=4Fe(OH)3 （3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O19.（8 分） （1） （4 分）Cl2 + H2O = HCl + HClO（2 分） Cl2、HClO（2 分）（2） （4 分）b.氯水中的 HClO 的强氧化性（或漂白性,1 分）将酚酞氧化而褪色（1 分）红色重新出现（1 分） 红色不再出现（或不变色，1 分）20.（9 分） （1）(2 分) C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O （2） （3 分）A、F（1 分） E、C（1 分） D、B（1 分）（3） （2 分）变浑浊（或有白色沉淀，1 分） 品红未褪色（1 分）（4） （2 分）吸收 SO
14、2(1 分) 检验 SO2是否除尽（1 分，只写检验 SO2不给分）21.（9 分） （1） （4 分）蒸发（1 分） 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3 分）（2） （2 分）SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O （3） （3 分）Fe2O3 + 2Al=2Fe + Al2O3 （化学式 1 分、条件系数 1 分、电子转移和数目 1 分）22.（8 分） （1） Fe2O3（2 分） 0.2（2 分）计算过程：6g 固体中：n（Fe）=2 n(Fe2O3) =2m(Fe2O3)M(Fe2O3) =2(16g160gmol-1)=0.2 mol （2）.氧化物中氧的质量为：20g5.6g0.2mol56g/mol=
