《【化学】辽宁省锦州市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】辽宁省锦州市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年辽宁省锦州市高一（下）期末化学试卷学年辽宁省锦州市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 25 小题，小题，1-20 小题，每小题小题，每小题 2 分，分，21-25 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 55 分）分）1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等下列能源属于绿色能源的是（ ）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材ABCD2我国正在推广使用乙醇汽油；所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10：1）混合而成的一种燃料下列有关的叙述错误的是（ ）A由石油可以制得汽
2、油B乙醇汽油是一种新型的化合物C汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D由玉米、高梁发酵可以制得乙醇3下列有关化学用语表达不正确的是（ ）ACO2的电子式：BCS2分子的结构式：SCSCS2的结构示意图：D8 个中子的碳原子的核素符号： C4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与 CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应25下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件
3、下达到限度时，反应即停止6海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：加入 CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A一一一一B一一一一C一一一一D一一一一7下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2DCuSO4+Fe=Cu+FeSO48下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A金属钾投入水中B镁条放入冷水中CKSCN 溶液滴加到 FeCl3溶液中D氯水滴加到 KI 淀粉溶液中9固体 A 的化学式为 NH5，它的
4、所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）ANH5中既有共价键又有离子键BNH5的电子式为C1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键（NA表示阿伏加德罗常数）3D它与水反应的离子方程式为 NH4+H+H2O=NH3H2O+H210下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）ANa 与水反应时增大水的用量BFe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，降低温度DAl 与氧气燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改为 Al 粉，11下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ）AZn+Ag2O+H2
5、O=Zn（OH）2+2AgBPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OCZn+CuSO4=Cu+ZnSO4DCaO+SiO2CaSiO312某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不正确的是（ ）A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：从口进气可收集二氧化碳，从口进气可收集氢气13下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（ ）ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br14下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代物种类最多的是（ ）4ABCCH3CH2
6、CH2CH3D15在光照条件下，CH4与 Cl2能发生取代反应：若将 1 mol CH4与 Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=4：3：2：1，则消耗的 Cl2为（ ）A1.0 molB2.0 molC3.0 molD4.0 mol16下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是（ ）A纤维素葡萄糖CO2和 H2O（释放能量维持生命活动）B淀粉葡萄糖CO2和 H2O（释放能量维持生命活动）C蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）D油脂甘油和高级脂肪酸CO2和 H
7、2O（释放能量维持生命活动）17聚异丁烯（）是生产汽油清洁剂的中间产物下列关于聚异丁烯的说法中错误的是（ ）A聚异丁烯可以通过加聚反应制得B聚异丁烯的分子式为（C4H8）nC聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D聚异丁烯完全燃烧生成 CO2 和 H2O 的物质的量相等18下列有关金属的工业制法中，错误的是（ ）5A制钠：以海水为原料制得 NaCl，再电解熔融 NaCl 得钠B制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用 CO 还原铁矿石得铁C制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅D制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用 H2还原 MgCl2得镁19亚氯酸盐（如 NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一
8、年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl+2H2O分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的 ClO2，这是因为（ ）A酸使亚氯酸的氧化性增强B溶液中的 H+起催化作用C溶液中的 Cl起催化作用D逸出的 ClO2使反应生成物的浓度降低20一种“即食即热快餐”适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的，并已加工好的真空包装食品外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包的化学物质反应，此时便可以对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A硫酸与水 B氯化钠与水C熟石灰与水D生石灰与水21下列热化学方程式书写正确的是（H 的
9、绝对值均正确） （ ）A2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=483.6 kJmol1（H 代表反应热）BC（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5kJ/mol（H 代表反应热）C2HNO3（aq）+Ba（OH）2（aq）=Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l） ；H=+114.6KJ/mol（H 代表反应热）DHCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（H 代表中和热）22为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验下列叙述中不正确的是（ ）6A图甲所示实验可通过观察产生
10、气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位23下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH下列有关叙述正确的是（ ）A氢氧燃料电池中 OH向 b 极移动B该装置中只涉及两种形式的能量转化CH2在负极发生氧化反应DP 一型半导体连接电池负极24通过分析元素周期表的结构和各
11、元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为 85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（ ）AAt 元素位于第六周期B相同条件下 HAt 比 HI 稳定CAgAt 是一种难溶于水的化合物D由 KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl2=2KCl+At2725现有短周期主族元素 X、Y、Z、R、TR 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成化学式为 Z2T 的离子化合物五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是（ ） （ ）A原子半径和离子半径均满足：YZB最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRC气态氢化物的稳定
12、性：YTD由 X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 45 分）分）26现有 7 瓶失去标签的液体，它们可能是：乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液和蔗糖溶液现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：实验步骤和方法实验现象把 7 瓶液体分别依次标号 A、B、C、D、E、F、G后，闻气味只有 F、G 两种液体没有气味各取少量于试管中加水稀释只有 C、E、D 三种液体不溶解而浮在水面上分别取少量 7 种液体于试管中加新制 Cu（OH）2悬浊液并加热只有 B 使沉淀溶解，F 中产生砖红色沉淀各取少量 C、E、D 于试管中，
13、加稀 NaOH溶液并加热加热前 D 的试管中闻到特殊香味，加热后只有 C 仍有分层现象试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 827图 1 是元素周期表的一部分已知 A、B、C、D、E、X、Y 是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图 2 所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：（1）的元素符号是 （2）与 As 两种元素中，非金属性较强的是 （填元素符号） （3）用化学符号表示四种元素的简单离子半径由大到小是 （4）元素与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 （5）若 A 为红棕色气体，则 A、X、D 的化学式分别为 、 、 （6）Y 由
14、三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂As 可与 Y 的碱性溶液反应，当消耗 1mol 还原剂时，消耗 2.5mol 氧化剂，转移 5mol 电子该反应的离子方程式为 28某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质A 中试管内盛放的物质是 Ca（OH）2、NH4Cl 固体【实验探究】（1）A 中发生反应的化学方程式为 （2）B 中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有 10.7gNH4Cl 固体，最多可制取 NH3（标准状况）的体积是 L（4）实验室收集氨气的方法是 9（5）C、D 装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”） ，红色
15、石蕊试纸变成 色（6）当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 12 滴浓盐酸，可观察到的现象是 （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”） 29现有 A、B、C 三种烃，其球棍模型如图（1）等质量的以上物质完全燃烧时，消耗 O2的量最多的是 （填分子式） ，该烃与氧气反应的化学方程式为 ；（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 （填结构简式） ，生成水最多的是 （填结构式） ；（3）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗 O2的量最多的是 （填物质名称） ，该烃电子式为 10参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共
