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1、1客观卷（满分 50 分）一选择题（每版只有一个正确选项，甸题 2 分，共 20 分）1下列说法正确的是A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B太阳能、煤气、潮汐能是一次能源：电力、蒸汽、地热是二次能源C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应：也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应DCO(g)的燃烧热是 2830kJ/mol 则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的H=+5660kJ/mol。2在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-BAl3+、NO3-、Cl-
2、、CO32-、Na+可以大量共存与 pH=2 的溶液中C01mol/LNaAlO2溶液：HCO3-、Na+、SO42-、Cl-D室温下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-3某化工生产反应历程的能量变化如图，过程 I 没有使用催化剂，过程使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（ ）A反应物的状态 B反应的完成程度 C生产能耗 D反应热效应4下列叙述正确的是A25时某物质溶液的 pH7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1b，测得 c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的
3、 c(HX)c(HY)2D向 01mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)()(23OHNHcOHc 增大5已知 n 为能层序数，下列有关认识正确的是A各能层含有电子数为 2n2 B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C各能层含有的能级数为 n-lD各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7 6己知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)=2W(g)+Z(g) Hc(Ba2+)c(Na+)c(H+)在 pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液中，水的电离程度不同ABCD13下列说法正确的是 实验室里需要 480 mL
4、20 mol/L 的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体 384 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作用标准盐酸滴定 NaOH 溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低 自发反应在恰当条件下才能实现 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-电解饱和 MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O+2Cl-=Cl2+H2+2OH-在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D 14下列现象与氢键有关的是HF 的水
5、溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A B C D15 在 25时，FeS 的 Ksp=6310-18，CuS 的 Ksp=1310-36，ZnS 的 Ksp=1310-24下列有关说法中正确的是（ ）A25时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B25时，向含有等物质的量的 FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入 Na2S，最先出现沉淀的是 FeS C除去 ZnCl2溶液中的 Cu2+，可以选用 FeS 作沉淀剂5D将足量 CuSO4溶解在 01mol/L 的 H
6、2S 溶液中，S2-能达到的最大浓度为Lmol /103 . 11816将含有 0400molCuSO4和 0200molFeCl3的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 192gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A560L B672L C448L D784L1725，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2A1310-26310-6H2B4210-75610-7下列叙述中正确的是AH2A 的电离方程式：H2A=2H+A2-B常温下，在水中 Na2B 的水解平衡常数为：71102 . 4W aKK C等浓度的 Na2A 和 Na2B 溶液，由水电离产生的
7、H+浓度大小关系为：前者大于后者D向 Na2B 溶液中加入少量 H2A 溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B18 NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)100 mL、KIO3(过量)酸性溶液 400 mL 混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B当 NaHSO3消耗时的离子方程式为
8、：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 55105 molL1s1D温度高于 40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂619 根据下列有关图象，说法正确的是（ ）A由图知，反应在 T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在 t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D在 10L 容器、850时反应，由图知，到 4min 时，反应放出 516kJ 的热量20 某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现 001mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c（H+）c（OH-）=10-22 ，该探究小
9、组将 pH=x 的 H2SO4溶液与 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1：10 混合，混合后所得溶液恰好呈中性若yx31则 x 为( )A2 B3 C4 D5主观卷（共 50 分）三、填空题21（共 14 分）（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO 和CO）转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1805 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2210 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H3935 kJmol1则该反应的热化学方程式为：_。（2）NO2与 SO2混合可发生反应：NO2+SO2SO3+NO。I在
10、1001molNO2与 1molSO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是_(填字母)。A反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度：a 点小于 b 点C反应物的总能量高于生成物的总能量7Dt1=t2时，SO2的消耗量：ab 段大于 bc 段判断此反应达到平衡的标志是_A体系的压强不再发生变化 B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变 D各组分的物质的量浓度不再改变E体系的温度不再发生变化 Fv(NO2)正=v(NO)逆II在常温时，维持体系总压强 P 恒定体积为 V 升的 1molNO2与 1molSO2混合气体于密闭容
11、器发生上述反应。已知 NO2的平均转化率为 ，则在该温度下反应的平衡常数K=_(用 ，V 等符号表示)。（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含 O2-和 HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：该燃料电池正极电极反应式为:_。25时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有 amol 电子转移时，溶液中析出 mgNa2SO410H2O 晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为_，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为_。22（共 11 分）
12、氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤溶解温度应控制在 6070 度，原因是_，加入硝酸铵的作用是_。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3）步骤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。8（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于若两的 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用
13、 a mol/L 的 K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液 b mL，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为_。23（共 10 分）已知下列物质在 20 下的 Ksp 如下，试回答下列问题（1）20 时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是_；（2）向浓度均为 01mol/L 的 KCl 和 KBr 混合溶液中加入足量 AgNO3 溶液，当两种沉淀共存时，_。 （3）向 AgBr 的饱和溶液中加入 Na2S 溶液，反应的离子方程式是_。该反应的平衡常数表达式是：_。（4）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时
14、应加入的指示剂_。 AKBr BKI CK2S DK2CrO424（共 15 分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）Cu+基态的电子排布式可表示为_。（2）1mol 甲醛(HCHO)中含有的 键数目为_。（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 _。这两种不同化合物的化学式分别为_、_。9（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子 Cu(NH3)42+，反应的离子方程式为_；2+中存在的化学键类型有_(填序号)。A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共价键（5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化
