《【化学】福建省2014-2015学年高二上学期期末试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】福建省2014-2015学年高二上学期期末试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 总分：总分：100100 分分第第 I I 卷卷（共共 4040 分分）可能用到的相对原子质量： Cu 64 Fe 56 Zn 65 一、选择题（一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（ ）A石油 B太阳能 C煤 D天然气225和 1.01105 Pa 时，反应 2N2O5(g)= 4NO2(g)O2(g) H56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A、是吸热反应 B、是熵减反应C、熵增效应大于能量效
2、应 D、熵增效应小于能量效应3反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0. 4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls4下列各电离方程式中，书写正确的是 ( )AH2CO3 2HCO32 BKHSO4 KHSO42CBa(OH)2 Ba 22OH DNaHCO3 = NaHCO35关于化学平衡常数 K 的叙述正确的是（ ）AK 值越大，表示化学反应速率越大B对任一可逆反应，温度升高，则 K 值增大C一般情况下 K 值越大，可逆反应进行得
3、越彻底D增大反应物的浓度时，K 值增大6高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g） ，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） 。2A把铁块换成铁粉B将容器的体积压缩至原体积的一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D体积不变，充入氮气使容器压强增大7下列关于强弱电解质的叙述正确的是 ( )A 难溶于水的电解质一定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 易溶于水的电解质一定是强电解质D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的8下列说法正确的是 ( )A、反应热就是反应中放出的能量B、
4、在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D、由 C(石墨)=C(金刚石) H+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定9在 2L 密闭容器中充入 6molA 气体和 5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)， 2min 达到平衡时，生成了 2molC，经测定 D 的平均反应速率为 0.5molL-1min-1，下列判断不正确的是 （ ）Ax=1 BB 的转化率为 20% C平衡时 A 的浓度为 1.50mol/LD达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等1
5、0家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( ) A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C、2H2O+O2+4eOH D、Fe3eFe3+11下列事实可证明醋酸是弱酸的是（ ） A、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B、用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗C、0.1mol/L 醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红 D、0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH3。312在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A反应的化学方程式为.2 MNBt2时，正
6、逆反应速率相等达到平衡状态Ct1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 D t3时，正反应速率大于逆反应速率13右图是一电池，下列有关说法正确的是（ ）A该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B当有6.021023电子转移时，Fe电极减少56gC石墨电极上发生氧化反应D盐桥中K+移向FeCl3溶液14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B、对 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C、对 2NO2(g) N2O4(g) H0, 升高温度平衡体系颜色变深D、S
7、O2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气15已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ） A升高温度，KW增大，pH 不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体 KCl，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低 16如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）A. x 是正极，y 是负极，CuSO4溶液的 pH 逐渐减小B. x 是正极，y 是负极，CuSO4溶液的 pH 保持不变C. x 是负极，y 是正极，CuSO4溶液的 pH
8、 逐渐减小D. x 是负极，y 是正极，CuSO4溶液的 pH 保持不变417对于可逆反应：2A()B() 2C()； H 0，下列各图正确的是（ ）18对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是 ( )A已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动D已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，
9、平衡不移动19在同体积 0.1 molL1的 H2SO4、HCl、CH3COOH 溶液中，加入足量的 Zn，下列说法中错误的是（ ） A硫酸中放出氢气量最多 B反应速率 H2SO4HCl CH3COOHC放出氢气量： HCl CH3COOH D放出氢气量： HCl= CH3COOH20某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）A电解过程中，铜电极上有 H2产生B电解过程中，铜电极不断溶解C电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大5泉州一中泉州一中 2014-20152014-2015 学年第一学期期末考学年第一学期期末考高二年化学科答题卷高二年化学科
10、答题卷 （2015.1）成绩成绩 第第 I I 卷卷（共共 4040 分分）选择题统一做在答题卡上。选择题统一做在答题卡上。 第第卷卷(非选择题非选择题 共共 60 分分)21、 （10 分）如图：A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A 中反应的离子方程式为 （2）B 中 Sn 极的电极反应式为 Sn 极附近溶液的 pH 值 （填“变大”、 “变小”、 “不变”）（3）C 中被腐蚀的金属是 ，该电极电极反应式为 ，比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 。 22 （10 分）分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(
11、g) + H2O(g) 其平衡常数和温度 t 的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1) K 的表达式为： ；(2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”） ；(3)下列选项中可作为该反应在 850时已经达到化学平衡状态的标志的是： A容器中压强不再变化 B混合气体中 CO 浓度不再变化C混合气体的密度不再变化 Dc(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O) （4）当温度为 850，在 2L 密闭容器中通入 1.0 mol CO2和 1.0 mol H2，则平衡后，6CO2的转化率为 。（5）当温度为 850，某时刻测得该温度下的密闭容
12、器中各物质的物质的量见下表：CO2H2CO H2O 2.0 mol2.0 mol 0.5 mol 8.5 mol此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号） 。av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv(正)v(逆) d无法判断23.（12 分）在 25时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电 。(2) a、b、c 三点醋酸的电离度最大的是 _(填“a”、 “b”或“c”)。(3) a、b、c 三点的 c(H+)由大到小的顺序是_。(4) 在 25时，已知 c 点溶液中 pH=5, 则溶液中的 c(OH)= 。 (5) 若使 c 点溶液
13、中的 c(CH3COO)增大，不可以采取下列措施中的_ (填序号)。A加热 B加水 C加 NaOH 固体 D加入锌粒 （6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是_(填序号)。 A. c(H)c(CH3COOH)B. c(H)和 c(OH)的乘积C. c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)724 （12 分）在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 N2和 0.6mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中 NH3的浓度变化如下图：（1）根据上图，4min5min 之间，反应处于_状态；（填“平衡”或“非平衡” ）
