《【化学】湖南省株洲市南方中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖南省株洲市南方中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1株洲市南方中学 2015 年春期末考试试卷高一化学命题人 :黄杜 审题人：陈明晚 时量 : 90 分钟可能用到的原子量数据：H1 O16 C12 Na23 N14 Mg24 K39 基础题（基础题（100 分）分）一、单选题：一、单选题：每题 3 分，共 60 分。11. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH B. 二氧化碳的电子式：C. 乙烷的球棍模型 D. 中子数为 20 的氯原子：Cl20 172. 下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）A碱金属单质的密度都比水小。 B碱金属单质都是还原剂。C碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而
2、升高 。D碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物。3. 随着卤族元素核电核数的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质的颜色逐渐加深 B单质的熔沸点逐渐降低C单质的密度逐渐减小 D单质在水中的溶解度逐渐增大4. 中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于的叙述正Lv293 116确的是（ ）A原子序数 116 B中子数 116C核外电子数 116 D质量数为 2935. 如图是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述中，正确的个数是（ ）X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z 的气态氢化物水溶液的均显酸性 Z 的单质在
3、常温下是液体 Z 所在的周期中含有 32 种元素A.4 个 B.3 个 C.2 个 D.1 个26.下列叙述中能说明 Cl 的非金属性比 S 强的是( )AS 原子的电子层数比 Cl 原子的电子层数多BCl 的氢化物的沸点比 S 的氢化物沸点低CCl 的气态氢化物比 S 的气态氢化物稳定DCI 的失电子能力比 S 强7. K、L、M 三种主族元素，已知 K+和 L-具有相同电子层结构，M 元素原子核电荷数比 L元素原子核电荷数少 9，L-在一定条件下可被氧化成 LM3-，则下列说法正确的是（ ）A. K、L、M 均属于短周期元素 B. 离子半径 K+L-C. K、L、M 三种元素组成的化合物中
4、既含有离子键又含有共价键D. L 的气态氢化物可形成氢键8.关于下列图示的说法中正确的是（ ）A依图像可知反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小 C表示此反应是吸热反应D此反应：H09. 已知中和热的数值是 57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于 57.3KJ 的是（ ）A.1mol/L 和 1mol/L 稀 NaOH 溶液 B.500mL2.0mol/L 的稀 HCl 和 500mL2.0mol/L 的 NaOH 溶液C.500mL2.0mol/L 的 CH3COOH 溶液和 500mL2.0mol/L 的 Na
5、OH 溶液D.1mol/L 稀 CH3COOH 溶液和 1mol/L 稀 NaOH 溶液10.下列有关电池的说法错误的是 （ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极11. 反应 4NH3（g）+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（ ）Av(O2)=0.01molL-1s-1 Bv(NO)=0.008 molL-1s-13Cv(H2O)=0.003 molL-1s-1
6、Dv(NH3)=0.004 molL-1s-112.据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 电池放电时，Na+从 b 极区移向 a 极区B. 电极 a 采用 MnO2，放电时它被还原C. 该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OD. 放电时，a 极区的电极反应生成碱，碱性增强。13. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）ACH4C2H2 BCH3CH=CH2Br2 CH3CHBrCH2BrCCH4
7、2O2CO22H2O DC2H6Cl2C2H5ClHCl14.除去乙烷中乙烯的方法是（ ）A通过酸性高锰酸钾溶液 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水15.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（ ）ACH3CH3 和 l2 BCH2=CH2和 HCl CCH2=CH2和 Cl2 DCH3CH3和 HCl16. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）+CH3XCH3 +HX4A甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种 B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应 D丁在稀硫酸作用
8、下可与氧气发生催化氧化反应17. 下列化工生产原理正确的是( )A.可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠B.可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；C.用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝D.在浓缩的海水加入新制氯水即可得到液溴18.下列有机反应的方程式书写错误的是（ ）19.下列有关煤和石油的加工方法的叙述错误的是（ ）A.通过石油的催化重整等工艺可获得芳香烃B.通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃C.石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量D.石油的裂解的目的主要是为了获取短链不饱和气态烃20. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车
9、，以解决城市机动车尾气排放问题B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害CPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O，故对环境不造成污染5二、填空题：21（12 分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是_。（2）比较 d、e 常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：
10、_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。22.（10 分）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）反应开始到 10s，用 X 表示的反应速率为（3）Y 的平衡转化率为 。23.（12 分）乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物，可反应生成有香味的化学物质 A。（1）写出乙酸与乙醇反应的化学方程式： ，其反应类型为 。 （填字母序号）A. 取代反应 B. 加成反应 C.氧化反应 D.硝化反应（2）乙酸分子中所含的官能团为 (填名称)（3）写出 A 物质属于酯的，同分异构体的
11、结构简式： （4）按题意在下划线处填上合适的物质。 CuH2O催6CH2=CH2 CH3COOH24. (6 分)某气态烷烃与烯烃的混合气 9g，其密度为相同状况下氢气密度的 11.2 倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重 4.2g，求：（1）混合气体的平均摩尔质量为 gmol-1。（2）下列关于混合气体组成，判断正确的是 （填字母编号）A必有甲烷 B. 必有乙烯 C.无法判断能力题能力题（共 50 分）一、选择题（5 道题，共 25 分）1. 下列物质中属于共价化合物的是（ ）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI22. 已知化学反应 2C（S）+O2（g） 点燃 2CO（g）
12、；2CO（g）+O2（g）点燃 2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法错误的是（其他条件相同） （ ）A.12gC（S）所具有的能量一定高于 28gCO（g）所具有的能量B.56gCO（g）和 32gO2（g）所具有的总能量大于 88gCO2（g）所具有的总能量C.12gC（S）和 32gO2（g）所具有的总能量大于 44gCO2（g）所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成 CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多3. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随时间变化示意图。下列说法不符合该示意图的是（ ）A反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B该反应达到平衡 I 以后，增大反应物
13、的浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IIC反应达到平衡 I 以后，减小反应物浓度，平衡发生移动， 达到平衡态 IID同一种反应物在平衡态和平衡态 II 时浓度不相等4. 某有机物的结构为下图所示，关于该物质的说法中错误的是（ ）有四种官能团； 能使酸性 KMnO4溶液褪色；7能跟 NaOH 溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生加聚反应；1 mol 该物质最多能与 5mol H2发生加成反应1 mol 该物质与钠反应最多可产生 1 mol 氢气A. 只有 B. C. D. 5. 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )A. Na、Ba、Mg、Al B. K、Na、Zn、Fe C. Zn、Fe、Cu、Ag D .Mg、Al、Zn、Fe6.（13 分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O = 2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A 极： B 极：O24e=2O2则 A 极是电池的_
