《【化学】浙江省湖州市2013-2014学年高二第一学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】浙江省湖州市2013-2014学年高二第一学期期末考试（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1湖州市 2013 学年第一学期期末考试样卷高二化学试题卷注意事项：1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、考场号写在答题卷上。3、答案必须做在答题卷上，做在试卷上无效。4、相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ag：108 I：127第卷(选择题 48 分)一、选择题（每小题只有一项正确，每小题 3 分共 48 分）1有些科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的
2、是（ ）A高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B硅可由二氧化硅还原制得C低温时，硅与水、空气和盐酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅2下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A向 H2S 水溶液中加入 NaOH 固体有利于 S2增多B鼓入过量空气有利于 SO2转化为 SO3C高压对合成氨有利D500 左右比室温更有利于氨的合成3下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是（ ）A化学反应的熵变与反应的方向无关B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D能自发进行的反应熵变一定都为正4用 1 molL1NaOH 溶液中和某浓度的硫酸
3、溶液时，其 pH 和所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（ ）2A0.5 molL1 100 mL B0.5 molL1 80 mLC1 molL1 60 mL D1 molL1 80 mL5有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B从 C(石墨)=C(金刚石) H1.19 kJmol1，可知：金刚石比石墨更稳定C由 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，可知：含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混合，放出热量大于 57.3 kJ
4、D2 g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol16某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A碳棒上发生的主要反应为：2H2e=H2B铝质易拉罐将逐渐得到保护C电池总反应为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3D电子方向为：铝质易拉罐导线扬声器导线碳棒浸透食盐水的布7体积相同浓度均为 0.1molL1的 NaOH 溶液、氨水，分别稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH都变成 9，则 m 和 n 的关系正确的是（ ）Amn Bmn Cmn
5、 D不能确定8根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）化学式电离常数HClOK=310-83A向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2B向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2+H2OC向 NaClO 溶液中通少量 CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD向 NaClO 溶液中通过量 CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO9关于浓度均为 0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）Ac(NH)：
6、4B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) 410 青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆” 、 “色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2 价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）A可用氧化物形式表示为 BaOCuO2SiO2 B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱 Dx 等于 6 11某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)W(？)X(g)Y(？) H，在t1时刻反应
7、达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）AZ 和 W 在该条件下至少有一个是为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等K1=410-7 H2CO3 K2=610-114C若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc(X)，则t1t2时间段与t3时刻后的 X 浓度不相等D若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小12某污水中含有 Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 F
8、e(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的 Na2SO4固体B甲装置中 Fe 电极的反应为 Fe-3e-=Fe3+C为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为 H2OD当乙装置中有 1.6 g CH4参加反应，则 C 电极理论上生成气体在标准状况下为 8.96 L13 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封
9、管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B加热时，溶液均变红，冷却后都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应14某溶液中仅含 Na、H、OH、CH3COO四种离子，下列说法错误的是（ ）A溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)5B若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO)c(Na)，则该溶液一定呈中性C若溶液中溶质仅为 CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na)c(CH3COO)
10、c(OH)c(H)D若溶液中的溶质为 CH3COONa 和 CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)15某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1molL1KI 溶液、0.1molL1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN 溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图：根据以上实验方案判断下列说法不正确的是（ ）A试剂 a 是 0.1molL1KI 溶液 B试剂 d 是 KSCN 溶液C说明该反应已经发生的理由是的下层呈紫色 D说明该反应是有限度的实验现象是的上层溶液出现血红色16在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反
11、应：a(g)+b(g)2c(g) H17丁0.10.1pH10(1) 从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？ 。(2) 乙组混合溶液中粒子浓度c(A)和c(Na)的大小关系 。A前者大 B后者大 C两者相等 D无法判断(3) 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4) 分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(只列式)：c(Na)c(A)_molL1。某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB、HBHB2回答下列问题：(5) 在 0.1 molL1的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 Ac(B2)c(HB)0.
12、1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)三、实验题（本大题有 1 小题，共 10 分）20 （10 分）某化学小组为测定加碘盐中 KIO3的质量分数，进行了如下实验。已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3K2SO4 + 3I2 + 3H2OI2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI 步骤一：准确称取 a g 加碘盐，配制成 250mL 溶液；步骤二：取所配制溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的 KI 溶液；步骤三：用 bmolL1 Na2S2O3溶液的
13、溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定 2 次，平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 12.00mL。（1）步骤一中配制 250mL 溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确 ，9选择 作为指示剂，到达滴定终点时的现象为 。（3）实验测得此加碘盐中 KIO3的质量分数 （KIO3的相对分子质量为 214） 。四、计算题（本大题有 2 小题，共 8 分）21 （4 分）在 50 mL a molL1的硝酸溶液中，加入 6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有 NO2和 NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至 100
14、mL 时测得c(NO)3 3molL1。（1）稀释后的溶液 pH ；（2）若a9，则生成的气体中 NO2的物质的量为 mol。22 （4 分）常温下，将 0.05 molL1盐酸溶液和未知浓度的 NaOH 溶液以 1：2 的体积比混合，所得溶液的 pH12。用上述 NaOH 溶液 12.5 mL 和 pH3 的某一元弱酸 HA 溶液20.0mL 恰好完全反应生成 NaA。（1）此一元弱酸的物质的量浓度为 ；（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 。102013 学年第一学期期末考试高二化学答案一、选择题(每题 3 分，共 48 分)12345678DDCBCCAC910111213141516BCBACDAA二、 填空题（34 分，每空 2 分）17(12 分)(1) 逐渐变浅 4OH-4e-=O2+2H2O(2) 1222 (3) AgNO3 5.4 g (4) 2Cl- 2H2O
