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1、1瑞安中学 2013 学年第一学期高二期末考试化学试卷本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于各物质的化学用语表达正确的是（ ） A丙烷分子的比例模型： B乙酸的分子式为：CH3COOHC聚氯乙烯的结构简式为 CH2CHCl D.乙烯的结构式为 2.下列说法不正确的是 （ ）A正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低 B17g 羟基（OH）所含有的电子数是 9NAC4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为 0.1NAD标准状况下，11.2 L 一氯甲烷所含分子数为 0.5
2、 NA3.下列有关物质的说法正确的是（ ）A根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B邻二甲苯有两种空间结构C “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃D油脂是一类高分子化合物，是高级脂肪酸甘油酯4.下列书写正确的是（ ）A硫化钠水解：S22H2O H2S2OHB碳酸钠与醋酸溶液反应：CO322H H2O CO2CHCO3的电离： H2O+ HCO3CO32+H3ODNaHS 在水中的电离：NaHSNa+HS HSHS25下面是一段关于中和滴定的实验叙述：“取 25mL 未知浓度的 HCl 溶液a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净 b.并经该待测溶液润洗c.加
3、入几滴酚酞作指示剂 d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净e.直接往其中注入标准 NaOH 溶液，进行滴定，f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。 ”文中的操作中，有错误的是( )。A.d，e，f B.b，d，e，f C.b，c，e，f D.b，d，e6. 欲观察环戊烯 () 是否能使酸性 KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，2再慢慢滴入 0.005molL-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）A.甲苯 B.裂化汽油 C.四氯化碳 D.水7玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法不正确的是（ ） A.残留在试管内壁上的碘
4、，用酒精洗涤B.残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤 C.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D.做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤8下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （ ）A.石油蒸馏 B.实验室用乙醇制取乙烯C.实验室制取乙酸乙酯 D.证明酸性：盐酸碳酸苯酚9. 下列不属于蛋白质变性的是( )A打针前用酒精消毒 B蛋白质溶液加入食盐变混浊 C用稀福尔马林浸泡种子 D用波尔多液（含硫酸铜）防止作物虫害10将纯水加热至 80，下列叙述正确的是( )A水的离子积不变 B水的 pH 变小，呈酸性C水的 pH 变大，呈中性 D水中的c(H)c(OH)1107 mol/L11
5、.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有 （ ）A3 种B5 种C7 种D8 种乙醇、冰醋酸、浓硫酸、沸石312.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H+)c(N3-)c(OH-)BHN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3-) c(OH-)c(H+)DN3-与 CO2含相等电子数19.1mol跟
6、足量的 NaOH 溶液反应，消耗CH2BrNaOH 物质的量最多为（ ）A.4n mol B.5 mol C.5n mol D.6n mol 20.下列实验处理不可行的是（ ）.将OHCH3CH CH3与 NaOH 的醇溶液共热制备 CH3CHCH2.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热,检验混合物中是否含有甲醛.向丙烯醛（CH2=CHCHO）中滴入 KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键.为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象 A只有 B只有 C只有 D都不能21.某溶液中可
7、能含有 Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。分别取样进行以下实验：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )ANa+ BSO42- ，Na+ CS2- ，SO42-，Na+ DAl3+22.已知酸性： H2C03 ，将COOH OCOCH3 转变为COONa OH的方法有( )与足量的 NaOH 溶液共热，再通入 CO2 与稀硫酸共热后，加入足量的 NaOH 溶液 5与稀 H2SO4共热后，加入足量的 NaHCO3ABCD23.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（
8、）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33 OHcCOOHCHcCOOCHc不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入 10ml pH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH724.高分子化合物的结构如下：其单体可能是（ ） CH2=CHCN；乙烯；1，3-丁二烯；苯乙炔；苯乙烯；1-丁烯A B C D25.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是（ ）A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32
9、-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液 PH 前者小于后者二、填空题（本题包括 4 小题，共 50 分）26.（6 分）用系统命名法命名下列有机物（1） （2）(CH3)3CCH2OH （3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯 经催化加氢所得产物名称为 27(16 分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 为有机化合物。根据下框图，回答问题：6(1)B 和 C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为 ；C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃 D，D 的结构简式为
10、 (2)G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G 的结构简式为 (3)的化学方程式是 的化学方程式是 (4)的反应类型是 ，的反应类型是 (5)与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为 28(16 分)某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓 H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：（1）仪器 A 的名称是 （2）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氢等 检验副
11、产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过 B、C 装置检验。B、C 中应盛放的试剂分别是 、 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“CH2CH3”7基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价： （3）欲除去溴乙烷中的少量杂质 Br2，下列物质中最适合的是 。 （填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl（二）溴乙烷性质的探究：用下图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：在试管中加入 10 mL6mol/L NaOH 溶液和 2 mL 溴乙烷，振荡。II：将试管如图固定后，水浴加热
12、。(1)观察到_现象时，表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全反应。(2)为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A 试管中的水的作用是 ，若无 A 试管，B 试管中的试剂应为 。29 （12 分） NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_(填“等于” “大于” 4或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中c(NH)。 4(2)均为 0.1 molL1的几种电解质溶液的 pH
13、 随温度变化的曲线如图所示。8其中符合 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是_(填字母)，导致 pH 随温度变化的原因是:20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO)c(NH)3c(Al3)24 4_。(3)室温时，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液pH与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。9瑞安中学 2013 学年第一学期高二期末考试化学参考答案一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213DCACBCDCBDBDD141516171819202122232425ACDBBCDABBAA二、填空题（本题包括 4 小题，共 50 分）26.（6 分） （每空 2 分）
