《【化学】河南省驻马店市2014-2015学年高二下学期期末试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河南省驻马店市2014-2015学年高二下学期期末试卷（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-20152014-2015 学年河南省驻马店市高二（下）期末化学试卷学年河南省驻马店市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 11 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 33 分）分）1下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是( )A将置于海水中的钢铁设备作为阴极，接上直流电源和辅助阳极，使其受到保护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法B200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，Fe3+和 SO42，离子总数为 NAC10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 1.2NAD可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁2下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是( )A构成铜
2、锌原电池B酸碱中和滴定C吸收 HCl 尾气D中和热的测定3下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是( )溶有足量氨气的无色溶液中：K+、NH4+、Na+、HSO3、PO43、MnO4；能使 pH 试纸变蓝色的溶液中：K+、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32；2水电离出的 H+浓度 c（H+）=1013mol/L 的溶液中：Cl、CO32、SO32、Fe3+、K+；加入 Al 能放出 H2的溶液中：Na+、NH4+、K+、SO42、Cl、Br；25=0.1mol/L 的溶液中：Na+、K+、SO42、SiO32、NO3；含有大量 Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Na+、SCN、I、Br
3、A B C D4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )A加热B不用铁片，改用铁粉C滴加少量 CuSO4溶液D不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸5将分别装有 500ml0.5mol/L 的下列溶液的四个电解池串联在同一电路中，用惰性电极电解，接通直流电源，当电路中有 0.2mol 的电子通过时，溶液 pH 值最小的是( )AKNO3溶液BAgNO3溶液CNaCl 溶液DCuCl2溶液6已知某酸 H2B 在水溶液中存在下列关系：H2BH+HB，HBH+B2关于该酸对应的酸式盐 NaHB 的溶液，下列说法中一定正确的是( )ANaHB 属于弱电解质B溶液中的离子浓度 c（N
4、a+）c（HB）c（H+）c（OH）CNaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H+OHH2ODc（Na+）=c（HB）+c（B2）+c（H2B）7常温下，向 20.00mL0.1000molL1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入 0.2000molL1NaOH 溶液时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示（不考虑 NH3H2O 的分解） 下列说法不正确的是( )3A点 a 所示溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）B点 b 所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）c（H+）=c（OH）C点 c 所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（
5、OH）+2c（SO42）D点 d 所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.1000mol/L18一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）编号温度（）PCl5（g）PCl3（g）达到平衡所需时间（s）Cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列说法正确的是( )A平衡常数 K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器 I 中的平均速率为 v（PCl5）=mol/（Ls）D起始
6、时向容器中充入 PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol 和 Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行9下列图示与对应的叙述相符的是( )4A图 1 表示相同温度下 pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B图 2 中纯水仅升高温度，就可以从 a 点变到 c 点C图 2 中在 b 点对应温度下，将 pH=2 的 H2SO4与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性D用 0.0100mol/L 硝酸银标准溶液，滴定 Cl、Br及 I且浓度均为 0.1000mol/L 的混合溶液，由图 3 曲
7、线，可确定首先沉淀的是 Cl10有关下列图象的说法正确的是( )A图可以表示，可逆反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 维持温度、压强不变、t1时充入 SO3（g）B根据图判断，物质 A 反应生成物 C 的H0C图表示向一定量的氢氧人钠溶液中滴加一定浓度硫酸溶液时的 pH 变化D图中开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀11碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示当外电路中通过 0.04mol 电子时，B 装置内共收集到 0.448L 气体（标准状况） ，则下列说法正确
8、的是( )5AVB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O22e=V2O5+2B2O3+22H+B外电路中电子由 c 电极流向 VB2电极C电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D若 B 装置内的液体体积为 200 mL，则 CuSO4溶液的物质的量浓度为 0.05mol/L二、非选择题（必考题，共二、非选择题（必考题，共 4 小题，满分小题，满分 32 分）分）12目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题请回答下列问题： （1）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）阅读下图，计算该反应的反应热H=_kJ/m
9、ol（2）以 CH4、O2为原料，100mL0.15mol/LNaOH 溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为 448mL（标准状况） ，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_一定条件下，治理汽车尾气的反应是 2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0在恒温恒容的密闭容器中通入 n（NO）：n（CO）=2：1 的混合气体，发生上述反应下列图象正确且能说明反应在进行到 t1时刻一定达到平衡状态的是_（选填字母） 6相同温度下，在两个容积均为 2L 的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=4
10、9.0kJ/mol相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）平衡时c（CH3OH）C1C2平衡时能量变化放出 29.4kJ吸收 akJ请回答：（1）n=_kJ（2）若甲中反应 10s 时达到平衡，则用 CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_molL1s113 （13 分）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀毒以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图 1：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2OKsp（FeS）=6.31018；K
11、sp（CuS）=6.31020；Ksp（PbS）=2.41028（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为_（2）从滤液中得到 NaClO23H2O 晶体的所需操作依次是_（填写序号） a蒸馏 b灼烧 c过滤 d冷却结晶 e加热蒸发 f洗涤干燥7（3）自来水厂也可用 ClO2消毒杀菌，处理后的水中要求 ClO2的浓度在 0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中 ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的 Na2S2O3溶液进行滴定，发生 2S2O32+I2S4O62+2I反应加硫酸调节水样 pH 至 13操作时，不
12、同 pH 环境中粒子种类如图 2 所示；请回答：操作滴定终点的现象是_在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_若水样的体积为 1.0L，在操作时消耗了 1.0103mol/LNa2S2O3溶液 8ml，则水样中ClO2的浓度为_mg/L（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是 HClO2下表是 25时 HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa/molL111026.31044.91010K1=9.1108K2=1.11012常温下，物质的量浓度相等的 NaClO2、NaF、NaCN、Na2S 四种溶液的 pH 由大到
13、小的顺序为_（用化学式表示） ；体积相等，物质的浓度相同的 NaF、NaCN 两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者”“相等”或“后者大”） Na2S 是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的 Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加 Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的 S2的浓度为_14请回答下列问题：（1）常温下，pH=11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c（OH）=_；8（2）已知 t时，Ksp=11012，在该温度时将 pH=9 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=2 的 H2SO4溶液 bL 混合（忽略混合后溶液体积的变化
14、） ，若所得混合溶液的 pH=3，则a：b=_15氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需选择合适的储氢材料目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等（1）铡镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）LaNi5H6（s）H0，欲使 LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_（选填字母编号） a增加 LaNi5H6的量 b升高温度 c减小压强 d使用催化剂（2）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为 amolL1，平衡时苯的浓度为bmolL1，该反应的平衡常数 K=_（用含 a，b 的代数式表示） 一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物） A 是电源的_极（填“正”或“负”） ；电极 D 上发生的电极反应为_三、选考题一：三、选考题一：【选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质】 （一）选择题（共（一）选择题（共 5 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分15 分）分）16你认为下列说法正确的是( )A含有 N、O、F 的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键9B对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对
